試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)北京豐臺(tái)區(qū)普通高中2022屆高三下學(xué)期6月合格性考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．冬奧會(huì)冰球運(yùn)動(dòng)所需要的下列器材中，由金屬材料制成的是A．冰球——橡膠B．冰球桿——碳纖維C．運(yùn)動(dòng)員面罩——鋼絲網(wǎng)D．運(yùn)動(dòng)員頭盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物【答案】C【解析】【詳解】A．橡膠是合成有機(jī)高分子材料，不是金屬材料，故A不符合題意；B．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，故B不符合題意；C．鋼絲網(wǎng)的主要成分是鐵合金，屬于金屬材料，故C符合題意；D．丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物是合成有機(jī)高分子材料，不是金屬材料，故D不符合題意；故選C。2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B．Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；

D．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；選B。3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)。A．

H2SO4為酸，屬于電解質(zhì)，故A不選；B．為堿，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．為鹽，屬于電解質(zhì)，故C不選；D．

Ag為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D選；故選D。4．下列元素的原子半徑最大的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】四種元素為同周期元素，同周期元素，從左到右原子半徑減小，故鈉元素半徑最大；故選A。5．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH化學(xué)鍵為離子鍵與極性共價(jià)鍵，符合題意，C項(xiàng)正確；D．CO2化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．下列分子中，含碳碳雙鍵的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4為乙烯，是不飽和烯烴，含有碳碳雙鍵，A正確；

B．C2H6為乙烷，是飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．C2H2為乙炔，含有碳碳三鍵，C錯(cuò)誤；

D．苯無(wú)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選：A。7．下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，題干中物質(zhì)為正丁烷，分子式為C4H10，故選項(xiàng)中只有D選項(xiàng)的異丁烷符合題意；答案選D。8．下列關(guān)于金屬鈉的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中燃燒只生成氧化鈉C．具有很強(qiáng)的還原性 D．在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰【答案】B【解析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地較軟，可用刀子切割，A正確；B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，B不正確；C．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失去，具有很強(qiáng)的還原性，C正確；D．鈉的焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色，所以在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確；故選B。9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中，不正確的是A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量【答案】A【解析】【詳解】A．有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)就需要在高溫下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，所以能量變化是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的基本特征之一，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵需要吸收熱量，成鍵能夠放出熱量，所以化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，表明斷鍵時(shí)吸收的能量小于成鍵時(shí)放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)能夠向環(huán)境放出能量，D正確；故選A。10．乙酸分子的球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于乙酸分子的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式為 B．官能團(tuán)為羧基C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D．分子中的所有原子位于同一平面內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其分子式為C2H4O2，A正確；B．根據(jù)乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基，B正確；C．根據(jù)乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C正確；D．根據(jù)乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子中含有甲基，則所有原子不能位于同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列元素中，非金屬性最弱的是A．氟 B．氯 C．溴 D．碘【答案】D【解析】【詳解】非金屬元素原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，原子半徑F<Cl<Br<I，所以非金屬性F>Cl>Br>I，所以這四種元素中I的非金屬性最弱，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確；答案選D。12．下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無(wú)色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。13．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為 B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．的物質(zhì)的量之比一定為【答案】B【解析】【分析】當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯(cuò)誤；D．未知起始加入量，的物質(zhì)的量之比不一定為，D錯(cuò)誤；答案選B。14．(鎵)是核醫(yī)學(xué)中診斷多種疾病的重要核素。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．中子數(shù)為36 C．核外電子數(shù)為36 D．質(zhì)量數(shù)為67【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為31，A正確；B．的中子數(shù)為67-31=36，B正確；C．的核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，即核外電子數(shù)為31，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為67，D正確；故選C。15．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/A粉末20B粉末40C塊狀20D塊狀40A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量0.5mol?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為40℃，故選B。16．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是A．官能團(tuán)為 B．有特殊香味 C．能使紫色石蕊溶液變紅 D．易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，官能團(tuán)為-OH，A選項(xiàng)正確；B．乙醇具有特殊香味，B選項(xiàng)正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能在水溶液中電離產(chǎn)生H+，不能使紫色石蕊溶液變紅，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇與水以任意比互溶，D選項(xiàng)正確；答案選C。17．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A．元素符號(hào)是K B．屬于金屬元素 C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．最高正化合價(jià)是價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)為19，是19號(hào)元素，是鉀，元素符號(hào)是K，故A正確；B．鉀是第IA元素，是金屬元素，故B正確；C．鉀最外層有1個(gè)電子，容易失電子，故C錯(cuò)誤；D．鉀最外層有1個(gè)電子，最高價(jià)顯+1價(jià)，故D正確；故答案為：C。18．下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣是通過(guò)共價(jià)鍵形成的單質(zhì)分子，氫氣電子式為，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故C正確；D．水是共價(jià)化合物，電子式為，故D正確；選A。19．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷中的H被Cl原子替代，為取代反應(yīng)，故A不選；B．中乙烯的兩個(gè)不飽和碳上各連上一個(gè)原子，雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B選；C．是乙醇的催化氧化生成乙醛，是氧化反應(yīng)，故C不選；D．是乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，是取代反應(yīng)，故D不選；故選：B。20．下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A．點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純 B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中C．制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行 D．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣純度不足易發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，故A正確；B．濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會(huì)使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故，因此，濃硫酸稀釋時(shí)，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出，故B錯(cuò)誤；C．有毒氣體易對(duì)人體造成傷害，實(shí)驗(yàn)制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止使人體中毒，故C正確；D．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，故不能用水來(lái)滅鈉火，必須用干燥沙土來(lái)覆蓋，故D正確；故選：B。21．《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A．過(guò)濾 B．萃取 C．蒸餾 D．蒸發(fā)【答案】D【解析】【詳解】煎煉，頃刻結(jié)鹽，為蒸發(fā)析出鹽的過(guò)程。故選D。22．下列說(shuō)法中，正確的是A．Cu的摩爾質(zhì)量是64B．的體積一定是C．中含有的分子數(shù)約為D．溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．Cu的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的體積不一定是，要說(shuō)明溫度、壓強(qiáng)，及該條件下的氣體摩爾體積才能進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N=nNA，故中含有的分子數(shù)約為，C項(xiàng)正確；D．溶液沒(méi)有說(shuō)明體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。23．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：C．銅與稀硝酸反應(yīng)：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水的反應(yīng)，離子方程式兩邊正負(fù)電荷總數(shù)不相等，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故D正確；故選：D。24．利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為D．可循環(huán)使用【答案】B【解析】【詳解】A．圖示過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．反應(yīng)I中，H2SO4分解需要熱能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II中，SO2發(fā)生“催化歧化”反應(yīng)，生成H2SO4和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，C正確；D．如圖所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循環(huán)使用，D正確；故選B。25．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向溶液中通入，有黃色沉淀生成具有還原性D將集有的試管倒置于水中，試管內(nèi)液面迅速上升與水發(fā)生了反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中含有，故A正確；B．生成的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、AgCl等，所以原溶液中不一定含有，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，有黃色沉淀生成即S單質(zhì)，→S中硫元素化合價(jià)降低，說(shuō)明具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，將集有的試管倒置于水中，試管內(nèi)液面迅速上升，是由于氨氣溶于水造成壓強(qiáng)差，不能說(shuō)明與水發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、填空題26．補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線___?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻繚饬蛩峋哂休^強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：。27．選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)分離水和碘的溶液，選用_______(填序號(hào)，下同)。(2)配制溶液，選用_______。(3)用和制取，選用_______?！敬鸢浮?1)③(2)②(3)①【解析】(1)分離水和碘的溶液采用分液法，選用③；(2)配制250mL1.00mol·L-1NaCl溶液，選用容量瓶，選用②；(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，選加熱固體的制氣裝置，選用①。28．我國(guó)在古代就會(huì)使用熱還原法冶煉金屬錫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)作還原劑的物質(zhì)是_______，碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成，消耗的物質(zhì)的量是_______，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol?！敬鸢浮?1)

C

升高(2)

1

4【解析】(1)該反應(yīng)中Sn元素由+4價(jià)降為0價(jià)，氧化劑為SnO2，C元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，還原劑為C；(2)根據(jù)反應(yīng)列式：故每生成1molSn，消耗SnO2的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。29．原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。(1)如圖所示裝置中，片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)下列可通過(guò)原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是_______(填序號(hào))。①②【答案】(1)

正極

Zn-2e-═Zn2+

電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)①②【解析】【分析】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答。(1)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說(shuō)明原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：正極；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；(2)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。①屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①選；②屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②選；故答案為：①②。30．某小組同學(xué)制備并驗(yàn)證的性質(zhì)。裝置如下圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向固體上滴加濃鹽酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)。實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)A濕潤(rùn)的淀粉試紙B濕潤(rùn)的試紙C蘸有溶液的棉花(1)該實(shí)驗(yàn)利用了的_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)瓶蓋A中證明的氧化性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)瓶蓋B中的試紙先變紅后褪色，試紙褪色的原因是_______。(4)瓶蓋C中的溶液可吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】(1)氧化性(2)試紙變藍(lán)(3)氯氣和水反應(yīng)次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)向固體上滴加濃鹽酸生成氯氣和MnCl2，錳元素化合價(jià)降低，做氧化劑，利用了的氧化性，故答案為：氧化性；(2)瓶蓋A中和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，證明的氧化性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，故答案為：試紙變藍(lán)；(3)瓶蓋B中氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，可使試紙先變紅，生成的次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色，則試紙褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色，故答案為：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色；(4)瓶蓋C中的溶液可吸收反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。31．《夢(mèng)溪筆談》有記：館閣新書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃經(jīng)常用來(lái)修改錯(cuò)字。(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。(2)寫(xiě)出S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：_______。(3)S的非金屬性強(qiáng)于P的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：S和P在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑S小于P，得電子能力S強(qiáng)于P。(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，與P同主族。下列關(guān)于的推斷中，正確的是_______(填字母)。a．原子的最外層電子數(shù)為5

b．原子半徑：

c．穩(wěn)定性：【答案】(1)3(2)H2SO4(3)核電荷數(shù)S大于P(4)ab【解析】(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族。(2)S的最高價(jià)為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式是H2SO4。(3)S的非金屬性強(qiáng)于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)椋篠和P在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)S大于P，原子半徑S小于P，得電子能力S強(qiáng)于P。(4)a．As與P同族，位于第VA族，原子的最外層電子數(shù)為5，a正確；b．As與P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半徑：As＞P，b正確；c．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素簡(jiǎn)單氰化物的穩(wěn)定性減弱，由于P的非金屬性比As強(qiáng)，故穩(wěn)定性：PH3＞AsH3，c錯(cuò)誤；故選ab。三、判斷題32．閱讀短文，回答問(wèn)題。中國(guó)自主研發(fā)的碲化鎘發(fā)電玻璃，廣泛應(yīng)用于2022年北京冬奧會(huì)配套設(shè)施建設(shè)項(xiàng)目。主題綠色路標(biāo)一冰墩墩、雪容融造型的“碲化鎘發(fā)電玻璃指引路牌”，在低溫情況下亦能不斷發(fā)電，既能提供能源，又能作為場(chǎng)地景觀裝飾。碲化鎘發(fā)電玻璃是一種以碲化鎘(CdTe)和硫化鎘(CdS)為基礎(chǔ)，在玻璃襯底上依次沉積多層半導(dǎo)體薄膜而形成的光伏器件。當(dāng)太陽(yáng)光照射到薄膜層后，薄膜層中會(huì)發(fā)生電子定向運(yùn)動(dòng)，從而實(shí)現(xiàn)發(fā)電。碲化鎘發(fā)電玻璃安全性高、強(qiáng)度大，是新型綠色環(huán)保建筑材料。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“√”或“×”)。(1)CdTe屬于有機(jī)化合物_______。(2)碲化鎘發(fā)電玻璃在高溫下才能發(fā)電_______。(3)當(dāng)太陽(yáng)光照射到碲化鎘發(fā)電玻璃的薄膜層后，薄膜層中會(huì)發(fā)生電子定向運(yùn)動(dòng)_______。(4)碲化鎘發(fā)電玻璃性能優(yōu)異，具有廣泛的應(yīng)用前景_______?！敬鸢浮?1)×(2)×(3)√(4)√【解析】(1)CdTe屬于無(wú)機(jī)化合物半導(dǎo)體材料，原題敘述錯(cuò)誤；(2)文中提到“碲化鎘發(fā)電玻璃在低溫情況下亦能不斷發(fā)電”，原題描述錯(cuò)誤；(3)利用光電效應(yīng)，當(dāng)太陽(yáng)光照射到碲化鎘發(fā)電玻璃的薄膜層后，薄膜層中會(huì)發(fā)生電子定向運(yùn)動(dòng)，原題描述正確；(4)碲化鎘發(fā)電玻璃安全性高、強(qiáng)度大，是新型綠色環(huán)保建筑材料，原題描述正確。四、工業(yè)流程題33．磷酸鐵常用作電極材料，以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知：a．該工藝條件下，幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH2.37.54.0完全沉淀pH4.19.75.2b．難溶于水。(1)焙燒過(guò)程中為提高化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(至少寫(xiě)一條)。(2)用還原的離子方程式為_(kāi)______。(3)用調(diào)節(jié)pH的范圍是_______，以達(dá)到除鋁的目的。(4)除鋁后加過(guò)量溶液的目的是_______。【答案】(1)粉碎礦石或攪拌(2)FeS+2Fe3+=3Fe2++S(3)[5.2，7.5）(4)將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵【解析】【分析】以硫鐵礦主要成分是，含少量、和通入空氣后被氧氣氧化生成二氧化硫，鐵元素被氧化為三價(jià)鐵，在酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到濾渣1中，三氧化鋁和氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鐵，在還原時(shí)硫化鐵加入后將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，在除鋁過(guò)程中加入氧化亞鐵將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，在氧化過(guò)程中雙氧水將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，在沉鐵過(guò)程中將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鐵；(1)根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素判斷可以粉碎或者攪拌；故答案為：粉碎或攪拌；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒進(jìn)行配平得FeS+2Fe3+=3Fe2++S；故答案為：FeS+2Fe3+=3Fe2++S；(3)用調(diào)節(jié)pH根據(jù)除去氫氧化鋁，故pH調(diào)節(jié)大于5.2，而