酒泉市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體2、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響3、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔D．比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D4、如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+5、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗(yàn)食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油7、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小8、由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，對(duì)應(yīng)的酸不正確的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸9、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀10、下列原子團(tuán)的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)11、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕12、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO313、下列有關(guān)合金的性質(zhì)的說法正確的是①合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能②相同金屬元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解④合金具有各成分金屬性質(zhì)之和A．①② B．①③C．① D．③④14、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯B．用酒精萃取碘水中的碘C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．分離苯和硝基苯的混合物15、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變16、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ17、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳18、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖(1)和圖(3)B．只有圖(3)C．圖(1)和圖(4)D．圖(2)和圖(3)19、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是（）容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol?L-1?S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3反應(yīng)能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<120、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④21、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺不適?？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．胃得樂（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）22、下列方法中不能用于金屬防腐處理的是（）A．制成不銹鋼 B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中C．噴油漆、涂油脂 D．電鍍二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)28、（14分）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。①氣體顏色加深②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加③恒溫恒壓充入He④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、能與NaOH溶液反應(yīng)說明是酯類或羧酸，C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種（正丙醇和異丙醇），形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，A正確；B、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，如，B正確；C、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，C正確；D、分子中可以存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體，如HOCH2CH＝CHCH2OH，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。注意判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。2、C【詳解】A.裝置①只能測(cè)定氫氣的體積，不能測(cè)定生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.；在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。3、C【詳解】A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．電石中含有雜質(zhì)硫化鈣，水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫，硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色，故C不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后，通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。4、A【詳解】A.甲中總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯(cuò)誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙中負(fù)極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】乙裝置判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意原電池中活潑的金屬不一定是負(fù)極，還需要考慮到電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。5、A【詳解】設(shè)烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項(xiàng)，A項(xiàng)中一氯取代物有4種，而D項(xiàng)中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計(jì)算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數(shù)+氫原子數(shù)/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對(duì)于有機(jī)物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計(jì)算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。6、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，不能用米湯檢驗(yàn)，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現(xiàn)象消失，后者分層現(xiàn)象不消失，D正確；故選D。7、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。8、C【分析】

【詳解】蛋白質(zhì)中的氮元素在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后變?yōu)榘被岜蝗梭w利用，所以選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。9、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對(duì)，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【詳解】A.羥基應(yīng)寫成-OH，故錯(cuò)誤；B.羧基應(yīng)寫成-COOH，故正確；C.氨基應(yīng)寫成-NH2，故錯(cuò)誤；D.肽鍵應(yīng)寫成-CO-NH-，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱是關(guān)鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。11、B【詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。12、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。13、C【分析】(【詳解】（1）合金與各組成金屬相比,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬的大,機(jī)械性能好,有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,故正確;(2)組成合金的元素種類不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一樣,例如生鐵和鋼,合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制,故錯(cuò)誤;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng),能完全溶解,故錯(cuò)誤;(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和,故錯(cuò)誤;答案：C?！军c(diǎn)睛】(1)合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng);(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的加和。14、A【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯需要熱水浴加熱，控制溫度為60℃左右，故A正確；B項(xiàng)，酒精與水互相溶解，無法用酒精萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，為防止倒吸，裝置中右側(cè)導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用蒸餾法分離苯和硝基苯的混合物，溫度計(jì)的液泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量蒸汽的溫度，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2molNO、1molO2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項(xiàng)D選。答案選D。16、A【詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無法計(jì)算v(SO3)，B錯(cuò)誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯(cuò)誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【解析】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cl-，同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cs+，故圖(2)和圖(3)符合條件；D正確；綜上所述，本題選D。

19、D【詳解】A項(xiàng)、將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整體來講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相當(dāng)于Ⅰ容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2＞2c1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K1＞K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，而壓強(qiáng)關(guān)系為==＞，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相對(duì)于容器Ⅲ加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3（SO2）減小，因此最終α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正確；故選D。20、A【解析】要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析。【詳解】①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；③增大裝置的壓強(qiáng)，既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。答案選A。21、D【詳解】A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故A屬于抗酸藥，不合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故B屬于抗酸藥，不合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故C屬于抗酸藥，不合題意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；故答案為：D。22、B【分析】鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.鋼鐵制造成耐腐蝕的合金如不銹鋼就能防止鋼鐵生銹，故A不選；B.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中，具備金屬生銹的條件，更易腐蝕，故B選；C.鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故C不選；D.在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬或耐腐蝕的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故D不選。故選B。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時(shí)間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。【點(diǎn)睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時(shí)要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意控制變量法的應(yīng)用。27、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析。【詳解】（1）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加