2026屆浙江臺州中學化學高二上期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生2、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同3、下列說法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數（K）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）4、鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是A．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O5、有關電化學知識的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液6、已知：常溫下，將濃度均為0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等體積混合，得到pH=4的混合溶液，下列對該混合溶液的判斷正確的是（）A．水電離的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)7、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－8、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應進行的快慢順序為()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①9、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量10、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用11、下列四種物質摩爾質量彼此接近。根據它們的結構判斷，四種物質中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇12、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法13、下圖中所示的實驗方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實驗室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實驗室制乙酸乙酯14、儀器名稱為“燒瓶”的是A．B．C．D．15、某蓄電池放電充電時反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中16、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。18、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。19、誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。20、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。21、設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式K3=______________，根據反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，故D錯誤；故選B。2、C【解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。3、B【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無關，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進，水解的銨根離子相對NH4Cl多，相同物質的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項B正確；C．平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質電離平衡常數（K）與溫度有關，溫度高電離程度大，電離平衡常數大，選項C錯誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項D錯誤。答案選B。4、D【解析】試題分析：A．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯誤；B．總反應為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時不消耗水，則不需要補充水，故B錯誤；C．電池放電時，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．充電時在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D?！究键c定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連。5、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B.一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應有電子轉移，可設計成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能把該反應設計成原電池，故錯誤；D.某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。6、A【詳解】A．兩溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+絕大多數為HNO2電離得到的，根據水的離子積公式可以計算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水電離出的，故溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10，A正確；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等體積稀釋后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根據電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B錯誤；C．根據物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C錯誤；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D錯誤；故選A。7、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強酸還是強堿，HCO3－都不能存在，錯誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯誤。考點：考查離子共存。8、B【詳解】同一化學反應，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應快慢為④>③=②>①，故選B。9、D【詳解】由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。答案選D。10、C【解析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！军c睛】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。11、D【詳解】有機物中碳原子數目越多，沸點越高，所以沸點：氯乙烷<正戊烷；碳原子數目相等時，烯烴<烷烴，所以沸點：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團為-OH，分子極性更強，所以沸點：正戊烷<1-丁醇；根據相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。12、A【詳解】A項、釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應，故A錯誤；B項、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，故B正確；C項、油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內環(huán)境造成的影響，C正確；D項、電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。故選A?！军c睛】本題是一道比較傳統(tǒng)的化學與生產生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。13、B【詳解】A.實驗室制備乙烯需要170℃，則溫度計的水銀球應在液面以下，以測定反應液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實驗方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進行石油的蒸餾操作時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。14、A【解析】A．為燒瓶，故A正確；B．為量筒，故B錯誤；C．為容量瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選A。15、B【詳解】A.放電時鐵是負極，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時正極發(fā)生還原反應，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯誤；C.充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中，D正確；答案選B。16、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯誤；B.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現沉淀，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據c=nV=20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙，故答案為：產生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是