安徽省懷遠(yuǎn)一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕F(xiàn)象⑧水華⑨地方性甲狀腺腫大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨2、下列化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI3、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的質(zhì)子數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)4、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—15、地球上最基本的能源是A．煤B．氫能C．太陽(yáng)能D．石油6、下列說(shuō)法正確的是（）A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形7、在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑8、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-19、下列說(shuō)法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①B．一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b>a-1D．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個(gè)燒杯中，由水電離出來(lái)的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙10、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸12、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液13、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無(wú)法比較14、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無(wú)水乙醇D．石灰水15、在無(wú)色溶液中能夠大量共存的離子組是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH- B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl- D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+16、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱(chēng)量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出____________。20、實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。21、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時(shí)間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_(kāi)_______；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】①溫室效應(yīng)是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，所以與環(huán)境污染有關(guān)．故①不符合，錯(cuò)誤；②赤潮和⑧水華是因?yàn)镹、P元素過(guò)剩，導(dǎo)致藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)．故②⑧不符合，錯(cuò)誤；③酸雨對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，與環(huán)境中SO2、NO2造成的污染有關(guān)．故③不符合，錯(cuò)誤；④光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車(chē)尾氣中的烯烴類(lèi)碳?xì)浠衔锖投趸∟O2）被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈的陽(yáng)光紫外線(xiàn)照射下，會(huì)吸收太陽(yáng)光所具有的能量．形成光化學(xué)煙霧，污染環(huán)境，故④不符合，錯(cuò)誤；⑤臭氧空洞是人類(lèi)生產(chǎn)生活中向大氣排放的氯氟烴等化學(xué)物質(zhì)在擴(kuò)散至平流層后與臭氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致臭氧層反應(yīng)區(qū)產(chǎn)生臭氧含量降低的現(xiàn)象，與環(huán)境污染有關(guān)，故⑤不符合，錯(cuò)誤；⑥水俁病是指人或其他動(dòng)物食用了含有機(jī)水銀污染的魚(yú)貝類(lèi)，使有機(jī)水銀侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俁病”于1953年首先在九州熊本縣水俁鎮(zhèn)發(fā)生，當(dāng)時(shí)由于病因不明，故稱(chēng)之為水俁?。c環(huán)境污染有關(guān)．故⑥不符合，錯(cuò)誤；⑦潮汐現(xiàn)象是海水在潮力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)．⑦符合，正確；⑨地方性甲狀腺腫大，地方性甲狀腺腫大，是碘缺乏病的主要表現(xiàn)之一。地方性甲狀腺腫大的主要原因是碘缺乏，所以又稱(chēng)為碘缺乏性甲狀腺腫大，多見(jiàn)于山區(qū)和遠(yuǎn)離海洋的地區(qū)．與飲食有關(guān)，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故⑨符合；正確。故答案選D。2、D【詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線(xiàn)形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。3、C【解析】A．53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B．原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；D．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案為C。4、A【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。5、C【解析】本題考查地球能源的來(lái)源，屬于容易題型?！驹斀狻緼.煤是埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的，而動(dòng)植物的能量來(lái)自太陽(yáng)能，煤并不是最基本的能源，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫能是非常清潔的能源，但是氫氣需要人工制取，并不是最基本的能源，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.地球上的能量都直接或者間接來(lái)源于太陽(yáng)能，太陽(yáng)能是最基本的能源，故C項(xiàng)正確；D.石油是埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的，而動(dòng)植物的能量來(lái)自太陽(yáng)能，石油并不是最基本的能源，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故D錯(cuò)誤。故答案選C。7、D【詳解】A.該反應(yīng)中，H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應(yīng)H2O中氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應(yīng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D8、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線(xiàn)的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀(guān)察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。9、D【分析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)值，推出電離出H＋能力強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后進(jìn)行分析；B、利用電荷守恒進(jìn)行分析；C、加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，然后進(jìn)行分析；D、酸性溶液中OH－是由水電離產(chǎn)生?！驹斀狻扛鶕?jù)電離平衡常數(shù)，推出電離出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依據(jù)越弱越水解，推出相同濃度時(shí)，溶液pH大小順序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同時(shí)，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小順序是①>②>③，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B說(shuō)法正確；C.假設(shè)NH3·H2O為強(qiáng)堿，稀釋10倍，則b應(yīng)為a－1，但NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促使NH3·H2O電離，即b>a－1，故C說(shuō)法正確；D.酸性溶液中OH－是水電離的，甲燒杯中水電離出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙燒杯中加水稀釋至pH=3，此時(shí)水電離出c(OH－)===10－11mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案選D。10、B【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。12、C【詳解】A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫離子濃度最?。籆．硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。13、C【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接以影霃綔p小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素原子半徑大小關(guān)系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。14、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。15、A【詳解】A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四種離子間不反應(yīng)，故A符合；B．Cu2+形成的溶液呈藍(lán)色，故B不符；C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和NO，故C不符；D．A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；故選A。16、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、500ml容量瓶12.5偏低偏高無(wú)影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱(chēng)量(用到藥匙)稱(chēng)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱(chēng)量(用到藥匙)稱(chēng)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤(rùn)洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出，這時(shí)溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：C