2026屆福建省百所重點校化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N22、我國近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2

=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①、②中有一個是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原C．反應(yīng)①中每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移4mole-D．反應(yīng)②中Hg

為氧化劑、S

是還原劑3、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等4、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：65、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)6、下列實驗裝置不可能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用NH3做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性7、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同8、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)9、已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵作還原劑 B．實驗②中既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實驗證明氧化性:10、在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（）A．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B．冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C．加入沸石的作用是防止液體暴沸D．加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)11、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②12、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生13、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO214、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價A．+3 B．+1 C．+4 D．+215、近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS16、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)B．利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學(xué)變化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反應(yīng)制取Cu(NO3)2符合不易產(chǎn)生污染的綠色化學(xué)理念D．屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效18、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O19、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO420、下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D．鐵在氧氣中點燃生成Fe3O421、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)22、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。25、（12分）（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險B．圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實驗中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。27、（12分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28、（14分）某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。29、（10分）Ⅰ、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。2、B【解析】A、反應(yīng)①、②中，反應(yīng)前后都有元素化合價的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)①中S元素化合價從-2價升高為+4價，而Hg元素的化合價從+2價降低為0價，氧元素的化合價從0價降低為-2價，所以Hg、O兩種元素被還原，B正確；C、反應(yīng)①中S元素化合價從-2價升高為+4價，所以每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯誤；D、反應(yīng)②中Hg

元素化合價從0價升高為+2價，Hg是還原劑，S元素的化合價從0價降低為-2價氧化劑，S

是氧化劑。本題正確答案為B。3、A【解析】分析：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大?。籅、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，氯氣和石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。4、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，說明硫酸根的物質(zhì)的量相等。設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的濃度分別為a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案選C。5、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯誤；C、根據(jù)A選項的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選C。6、D【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實驗，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對比性，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。7、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和28個，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。8、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ姡橇己玫陌雽?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。9、A【解析】

A.由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D.由發(fā)生的三個反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；答案選A。10、B【解析】

A、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。11、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。12、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，不一定有氧元素參加，比如鐵和氯氣生成氯化鐵的反應(yīng)；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，據(jù)此解答；【詳解】由分析可知，A、B、D的敘述均錯誤，C敘述正確；故答案選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價發(fā)生變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在同時發(fā)生。13、A【解析】

A.

S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C.

S元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故D錯誤；本題選A。【點睛】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低。14、A【解析】

n（Na2SO3）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根據(jù)氧化劑和還原劑化合價升降總數(shù)相等，設(shè)Cr元素化合價降低為+x價，則有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故選A。15、C【解析】

磁鐵對Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。16、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。17、B【解析】

A.太陽能、風(fēng)能和氫能等能源不產(chǎn)生二氧化碳，故有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故A正確；B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是物理變化，故B錯誤；C.Cu與氧氣生成CuO，CuO與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且沒有污染氣體產(chǎn)生，故C正確；D.屠呦呦因從中藥青蒿中提取出治療瘧疾的特效藥諾貝爾獎，故D正確；答案選B。18、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項A不符合；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項B不符合；C．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C符合；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D不符合；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見元素的化合價。19、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。20、C【解析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價，為中間價態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為C?！军c睛】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)以及Fe與O2在點燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。21、B【解析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。22、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項C正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數(shù)，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②。【點睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。24、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！军c睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。25、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻浚?）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來的方法是分液，故答案為D；⑤碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物的方法是升華，故答案為B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反應(yīng)，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32-、再檢驗OH-；故選C。26、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸D1繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解析】

（1）根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實驗中，加熱一段時間后，未加入碎瓷片，應(yīng)停止加熱，冷卻后，再放入碎瓷片或沸石，故A錯誤；B、分液時，應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，通過本題，不知有機(jī)層在下層還是上層，故B錯誤；C、過濾時玻璃棒的作用是引流，不能攪拌，若要增加過濾的速度，可以采用抽濾的方法，故C錯誤；D、蒸發(fā)結(jié)晶中，當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，讓余溫蒸干水分，故D正確；答案選D；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，常溫下，A和B兩種互溶液體，利用其沸點不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分析，即選擇圖1；（3）確認(rèn)哪一層為水層，可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水，體積增大的液層為水層。27、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O