2026屆遼寧省阜新市海州高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強(qiáng)酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-2、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D3、將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA5、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO36、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:27、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA9、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-10、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．6411、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑12、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H213、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D14、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL15、北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O16、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物17、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶618、某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：519、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO20、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O321、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物22、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）_____。①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體24、（12分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應(yīng)離子方程式為：__________________。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個(gè)集氣瓶中，會(huì)看到什么現(xiàn)象：_____________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。27、（12分）I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào)：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學(xué)配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序?yàn)?用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)28、（14分）高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時(shí)，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。②若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸29、（10分）Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_____。（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.在強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-與OH?反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。2、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故選C。4、B【解析】

A．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運(yùn)用，同時(shí)考慮水解等。5、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c(diǎn)睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。6、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關(guān)系式成立，故選B。7、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項(xiàng)B正確。8、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選B。【點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。9、C【解析】

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮?，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。11、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選D。12、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項(xiàng)正確；B．有的金屬的硬度和熔點(diǎn)較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點(diǎn)低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動(dòng)性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)。應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。13、D【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)注意C選項(xiàng)當(dāng)H+遇到NO3-時(shí)，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。14、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。15、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。16、D【解析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項(xiàng)正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、B【解析】

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中氯元素降低到0價(jià)，6HCl中有5mol被氧化，升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子5mol，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1；故答案選B。18、C【解析】

Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9，故選C。19、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不符題意。答案選B。21、A【解析】

A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B、二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料，不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，解題關(guān)鍵：注意在理解的基礎(chǔ)上對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記掌握。易錯(cuò)點(diǎn)BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。22、C【解析】

根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)。【詳解】（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl-為三個(gè)電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯(cuò)誤；故選①②?！军c(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。24、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。【詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。25、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度吸收氯氣，防止空氣污染試紙變藍(lán)2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色【解析】（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣；（3）氯氣具有氧化性，會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因此可觀察到試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為2I－+Cl2=2Cl－+I2；（4）①發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（5）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個(gè)集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色。26、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使c偏??；(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要的儀器是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存放溶液，故答案為：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需選擇500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.15mol=6.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積V偏大，依據(jù)c=可知，所配溶液濃度偏??；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。27、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gN