統(tǒng)編版（2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸2、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol3、下列說法中錯誤的是A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料D．太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源4、通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是()A．石油產(chǎn)量 B．合成纖維的產(chǎn)量 C．乙烯的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量5、某溫度下，將0.28g鐵粉投入100mL、0.1mol/L稀鹽酸中，2min時剛好反應(yīng)結(jié)束。下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法，正確的是A．反應(yīng)前稀鹽酸pH=1 B．反應(yīng)前稀鹽酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC．鐵的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L·.min) D．反應(yīng)結(jié)束后的溶液恰好呈中性6、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+8、下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-19、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)10、氫氧燃料電池可作為汽車動力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能D．光催化劑分解得到H2和O211、2018年1月26日，中國科技大學(xué)的教授們將水置于一個20℃、足夠強的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化12、新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強⑤密度小⑥耐腐蝕A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥13、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油14、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q B．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qC．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q15、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-116、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．純凈的鹽酸D．液氯17、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．18、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O19、下列說法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時，反應(yīng)的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱20、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO421、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時間后，鋅筒變軟22、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________24、（12分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。27、（12分）某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語．回答有關(guān)問題：（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳?xì)怏w；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應(yīng)生成銅綠；FeCl2溶液時加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項正確?？键c：本題考查鹽的水解。2、D【解析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。3、C【詳解】A、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，A正確；B、發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終生成硫酸鈣，所以可減少二氧化硫排放，B正確；C、石油、煤、天然氣均屬于不可再生的化石燃料，C不正確；D、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源，D正確；答案選C。4、C【詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選C。5、A【詳解】A．反應(yīng)前稀鹽酸濃度為0.1mol/L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=1，故A項正確；B．反應(yīng)前稀鹽酸溶液中c(OH-)=，因溫度未知，KW不確定，因此無法計算溶液中c(OH-)，故B項錯誤；C．固體無濃度，因此不能用濃度表示其反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．0.28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.005mol，100mL0.1mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，最終Fe與HCl恰好完全反應(yīng)生成FeCl2、H2，F(xiàn)eCl2屬于強酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性，故D項錯誤；綜上所述，說法正確的是A項，故答案為A。6、D【詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數(shù)之和小的一方移動，所以該反應(yīng)增大壓強后向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。7、B【詳解】A.Fe3+、SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.=1×1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與NH4+、Al3+、NO3-、Cl-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。8、D【分析】燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；答案選D。9、C【分析】

【詳解】A．分子中含有酯基和羧基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，A不選；B．含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，B不選；C．分子中不含羥基，與乙酸不反應(yīng)，C選；D．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D不選，答案選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的應(yīng)用能力，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，并結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，注意把握有機物常見官能團的性質(zhì)。10、B【解析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D.水分解得到H2和O2，D錯誤；答案選B。11、D【解析】A.水屬于共價化合物，所以“暖冰”中只存在共價鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動的離子，沒有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。12、D【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點?！驹斀狻抗P記本電腦外殼、競賽自行車框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長;硬度大,抗震能力強,延長使用壽命;與熔點高低、延展性、導(dǎo)電性無關(guān),所以D選項是正確的；故答案選D。13、C【詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類，故B錯誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動物脂肪屬于油脂，故D錯誤；故選C?！军c睛】蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。14、A【詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。15、B【解析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量，為易錯點。16、D【解析】A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B.普通玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故B錯誤；C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，屬于混合物，故C錯誤；D.液氯是液態(tài)氯氣屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確。故選D。【點睛】判斷純凈物和混合物，只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，有兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。17、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿?！驹斀狻緼、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。18、B【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱?！驹斀狻緼.硝酸銨中，銨根離子的水解不受硝酸根離子離子的影響；

B.硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C.醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；

綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。

故選B。19、D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱的定義分析；B．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析。【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，選項A正確；B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱，選項B正確；C．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，選項C正確；D．在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時所放出的熱量為中和熱，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解和把握。20、C【詳解】A、加熱時AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時FeSO4（配制其溶液時為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題重點考查鹽類水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時鹽酸易揮發(fā)，水解會完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。21、D【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯誤；B、電池II為二次電池，故B錯誤；C、電池III是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確?！军c睛】易錯點：A選項中原電池中的電子不會在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動，在原電池中電子由負(fù)極通過外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即“電子不下線，離子不上線”。22、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D.平均相對分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C。【點睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據(jù)錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。27、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達(dá)到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反應(yīng)①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×2?③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則△H=akJ/mol=(?283.0kJ/mol)+(?241.8kJ/mol)×2?(?192.2kJ/m