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文檔簡介
2026屆湖北省荊門市胡集高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法正確的是A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量B.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.相同條件下,等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量少2、同溫同壓下,具有相同分子數(shù)的氣體一定具有()A.相同的體積 B.相同的質(zhì)量 C.相同的分子量 D.相同的密度3、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D.該配合物的配體只有NH34、下列說法正確的是A.向氨水中加水稀釋后,溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B.若NaHC2O4溶液的pH=5,則溶液中c(C2O42-)<c(H2C2O4)C.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,若稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m<nD.pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中,由水電離出的c(H+)之比為106∶15、下列敘述中,合理的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.中和熱測定時(shí),用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變6、按照官能團(tuán)可以給有機(jī)物進(jìn)行分類,下列有機(jī)物類別劃分正確的是()A.含有醛基,屬于醛類物質(zhì)B.含有苯環(huán),屬于芳香烴C.CH3CH2Br含有溴原子,屬于鹵代烴D.含有苯環(huán)和羥基,屬于酚類物質(zhì)7、常溫下某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14,且x<11,若將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)锳.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)8、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是(
)A.在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.2mol/LC.分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定大于7D.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)9、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同10、下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A.CO2、汽油、MgOB.KCl、P2O5、SiC.NH3、PH3、HBrD.SiC、NaCl、NO211、已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量C.?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=-92.5kJ·mol-112、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)13、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵,不能形成π鍵D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵14、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)中含有2個(gè)手性碳原子B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C.c分子中所有碳原子可能處于同一平面D.a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)15、下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知:請回答下列問題:(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_____。(2)B的分子式為_____;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(3)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。(4)C→D的化學(xué)方程式為_____。(5)通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文,因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注,該藥物的中間體M合成路線如下:已知:①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________,G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;B.用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1;E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________(填顏色變化)。(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____________)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。(6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)20、滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析:(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______;(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:實(shí)驗(yàn)編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm321、[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開___________________。(5)某FexNy的晶胞圖?1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,則說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí)并不需要加熱,加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也不一定就是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同,故B錯(cuò)誤;C.因升高溫度可以改變化學(xué)平衡狀態(tài),故升高溫度可以改變反應(yīng)熱,但催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡狀態(tài),故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱,所以C錯(cuò)誤;D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故D正確;所以答案選D。2、A【詳解】具有相同分子數(shù)的氣體具有相同的物質(zhì)的量,在同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,物質(zhì)的量相同時(shí),一定具有相同的體積,但不同的物質(zhì)可能具有不同的摩爾質(zhì)量,則氣體的質(zhì)量、密度可能不同,綜上所述,答案為A。3、C【解析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出,說明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤;B.Pt與6個(gè)配體成鍵,該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.由分析可以知道,4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確;D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯(cuò)誤;答案:C。4、D【解析】A.Kw=C(H+)×C(OH-),向氨水中加水稀釋后,OH-濃度下降,H+濃度上升,故A錯(cuò)誤;B.若NaHC2O4溶液的pH=5,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,則溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榇姿崾侨跛幔嬖陔婋x平衡,加水后電離正向進(jìn)行,電離程度增加;鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m>n,故C錯(cuò)誤;D.pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中,由水電離出的c(H+)之比為10-4:10-10=106∶1,故D正確;正確答案:D。5、C【解析】A、溫度升高,水的電離程度增大,所以將水加熱,水的離子積Kw增大;由于水電離的氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發(fā)性,所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體,無法得到得到FeCl3固體,故B錯(cuò)誤;C、由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,不能使用堿式滴定管量取,應(yīng)該使用酸式滴定管,故C正確;D、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,容易造成熱量的損失,因此所測中和熱的數(shù)值偏小,故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】A.名稱為甲酸乙酯,含有醛基、酯基,屬于酯類物質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含有苯環(huán),含有氮原子和氧原子,不屬于芳香烴,屬于芳香族化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH2Br含有溴原子,屬于鹵代烴,選項(xiàng)C正確;D.含有苯環(huán)和羥基,但羥基不直接連在苯環(huán)上,屬于醇類物質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】常溫下某氨水的pH=x,則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L,某鹽酸的pH=y,鹽酸中c(H+)=10-ymol/L,x+y=14,所以氨水中c(OH-)等于鹽酸中c(H+),一水合氨是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,再結(jié)合電荷守恒分析解答。【詳解】常溫下某氨水的pH=x,則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L,某鹽酸的pH=y,鹽酸中c(H+)=10-ymol/L,x+y=14,所以氨水中c(OH-)等于鹽酸中c(H+),一水合氨是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-),則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),答案選D。8、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答;
B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+);
C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7;
D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)>c(H+)。【詳解】A.二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中,存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,A錯(cuò)誤;B.在0.1mol/L的H2A溶液中,在水中的電離方程式為H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全電離,第二步部分電離,設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100,解之得x=0.0084;所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%,在溫度不變時(shí),同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L,變化不大,溶液仍呈酸性,故C錯(cuò)誤;
D.0.1mol/L的NaHA溶液中,HA-的電離程度約為10%,溶液顯酸性,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故D正確;綜上所述,本題選D。【點(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸,則Na2A溶液中存在的物料守恒為:c(Na+)=2(c(HA-)+c(A2-)+c(H2A));如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2(c(HA-)+c(A2-));本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的,所以Na2A只能發(fā)生一步水解,這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。9、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12,異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4,二者的結(jié)構(gòu)不同,則二者互為同分異構(gòu)體,答案選D。10、A【分析】一般情況下,不同類型的晶體,熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體;同種類型的晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析?!驹斀狻緼.CO2常溫下為氣體,汽油常溫下為液體,MgO常溫下為固體,則熔點(diǎn):CO2<汽油<MgO,選項(xiàng)A正確;B.KCl為離子晶體,P2O5為分子晶體,Si為原子晶體,熔點(diǎn):分子晶體<離子晶體<原子晶體,則熔點(diǎn)P2O5<KCl<Si,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、分子結(jié)構(gòu)相似,且都為分子晶體,分子的相對分子質(zhì)量越大,分子之間作用力越大,熔點(diǎn)越高,但NH3存在分子間氫鍵,熔點(diǎn)增大,則熔點(diǎn):NH3>HBr>PH3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、SiC為原子晶體,NaCl為離子晶體,NO2為分子晶體,熔點(diǎn):分子晶體<離子晶體<原子晶體,則熔點(diǎn)NO2<NaCl<SiC,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較,題目難度不大,注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度。11、A【詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol,A正確;B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H-H鍵和1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量,而已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,所以斷開斷開1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ,因此生成1molH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量,B錯(cuò)誤;C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量,所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量,則斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432kJ能量,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知2molHCl(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量,因此1molHCl反應(yīng)產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol-1,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。12、A【分析】最活潑的金屬元素為銫(不考慮放射性元素鈁),在ⅠA族,價(jià)層電子排布為:6s1;最活潑的非金屬元素為氟,在ⅦA族,價(jià)層電子排布為:2s22p5;常溫下為液態(tài)的金屬是汞,在ⅦA族;價(jià)層電子排布為:5d106s2;根據(jù)以上元素的價(jià)層電子排布結(jié)合圖中的區(qū)域進(jìn)行解答?!驹斀狻孔罨顫姷慕饘僭厥卿C(不考慮放射性元素鈁),在ⅠA族,s區(qū);最活潑的非金屬元素(是氟)在ⅦA族,p區(qū);汞的價(jià)電子排布為5d106s2,ⅡB族,ds區(qū);故選A。綜上所述,本題選A。13、D【解析】A.π鍵不穩(wěn)定,易斷裂,則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者,故A正確;B.原子形成分子,優(yōu)先頭碰頭重疊,則先形成σ鍵,可能形成π鍵,故B正確;C.單鍵為σ鍵,而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵,則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵,不能形成π鍵,如HCl,故C正確;D.共價(jià)鍵中一定含σ鍵,則在分子中,化學(xué)鍵可能只有σ鍵,而沒有π鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。14、A【詳解】A、a中帶*為手性碳原子,有兩個(gè)手性C,故A正確;B、b
分子只有2個(gè)不飽和度,同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu),因?yàn)橐粋€(gè)苯環(huán)就有4個(gè)不飽和度,故b
分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C、c分子中有一個(gè)異丙基,異丙基中的3個(gè)C不都在同一平面上,故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),但c分子中并沒有碳碳雙鍵,故不能加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選A。15、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,故①符合題意;
②Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故②符合題意;③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,故③符合題意;④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,故④符合題意;⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),故⑤不符合題意;綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有:鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等,結(jié)合題中物質(zhì)的性質(zhì)解答。16、D【詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等,所以,該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32-、SO42-,故不能確定該溶液中一定含SO42-,故A錯(cuò)誤;B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色,說明該氣體具有還原性,但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤;C.常溫下將鐵片放入濃硝酸,因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出大量的熱,生成氧化鎂和碳,所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶壁上有黑色顆粒附著,在該反應(yīng)中,CO2中碳元素化合價(jià)降低,作氧化劑,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知,C中含有鹵素原子,則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D酸化得到E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G,結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知,Y為CH3MgBr,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知,A中含有羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B的分子式為C8H14O3,B的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰,說明分子中含有2種H原子,由B的結(jié)構(gòu)可知,分子中H原子數(shù)目很多,故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且為2個(gè)-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為C8H14O3;;(3)根據(jù)上面的分析可知,由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng),E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故答案為取代反應(yīng);酯化(取代)反應(yīng);(4)由上面的分析可知,C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O;(5)E為,含有羧基;F為,含有碳碳雙鍵、酯基;G為,G中含有C=C雙鍵、醇羥基;利用羧基、羥基與鈉反應(yīng),酯基不反應(yīng),區(qū)別出F,再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E,故答案為Na;NaHCO3溶液?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2),要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成,與Br2反應(yīng)生成,和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2),E和SOCl2反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G,H和發(fā)生反應(yīng)生成I,I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J,J和稀硫酸反應(yīng)生成K,L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?!驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng),得到物質(zhì)A為CH3CHO,其化學(xué)名稱為乙醛,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;故答案為:乙醛;酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl變?yōu)镮,J變?yōu)镵羥基又變回來了,因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化;故答案為:保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,說明原物質(zhì)有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰;因此其同分異構(gòu)體為或或;故答案為:或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?,CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成,因此合成路線為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型,主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物,書寫方程式,設(shè)計(jì)流程圖。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定;(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化;(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色;(4).結(jié)合c(NaOH)=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小,則造成測定結(jié)果偏低;(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù);(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差,舍去,根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積,利用c(NaOH)=計(jì)算NaOH溶液的濃度,結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量,除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?!驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時(shí),應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量,在燒杯中溶解冷卻至室溫后,在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液,用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑,將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù),最后在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下終點(diǎn)讀數(shù),所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E,,故答案為:C;A;B;E;(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化,故答案為容易觀察溶液顏色變化;(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,直到加入最后一滴鹽酸后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色,說明達(dá)到了滴定終點(diǎn),故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色;(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,鹽酸被稀釋,則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大,測定NaOH溶液的濃度偏高,故A不選;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對滴定結(jié)果無影響,故B不選;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大,測定NaOH溶液的濃度偏高,故C不選;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小,測定NaOH溶液的濃度偏低,故D選,答案選D;(5).據(jù)圖可知,滴定開始時(shí),酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL,結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL,故答案為26.10;(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差,舍去,則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL,c.(NaOH)==0.1044mol/L,則樣品中NaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g,NaOH樣品的純度為:×100%=52.20%,故答案為52.20%?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測定實(shí)驗(yàn),把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵,題目難度不大,注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法,有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去,為易錯(cuò)點(diǎn)。20、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)無變化1
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