2026屆湖北省第五屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（假設(shè)數(shù)據(jù)均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－12、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O3、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（碳碳雙鍵）有關(guān)的是（）A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)4、下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．碳酸鈣的分解5、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．6、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO47、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA8、有機(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可以還原生成醇。由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙,其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是A．甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水C．甲在常溫常壓下為無色液體D．分子式為C4H8O2的化合物一定是乙的同系物9、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鹽橋中陽離子進(jìn)入左燒杯11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩確定甲苯中混有己烯B加入濃溴水后過濾取濾液除去苯中混有的少量苯酚C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D12、常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)14、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水15、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH316、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)17、工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性18、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種19、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞020、根據(jù)海水中與的含量比可以推測(cè)古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)21、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是（）A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命22、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計(jì)算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。26、（10分）I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。27、（12分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號(hào))。(3)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請(qǐng)寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___________。29、（10分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減小；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應(yīng)；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應(yīng)中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯(cuò)誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應(yīng)中，CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯(cuò)誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯(cuò)誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項(xiàng)D。2、B【詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤對(duì)電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤對(duì)電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。3、C【解析】A.有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，所以油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素是物理變化，與C=C無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生變化的是—COOR，,故B錯(cuò)誤；C.植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油，屬于C=C的性質(zhì)，故C正確；D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)，也與C=C無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)。A、B、D三項(xiàng)是油脂的共性，與結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵無關(guān)。C中的“氫化”就是與H2的加成反應(yīng)，是不飽和雙鍵的特性。4、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學(xué)鍵，吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。5、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A。【點(diǎn)睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。6、B【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯(cuò)誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、C【解析】A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無法計(jì)算最終分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個(gè)的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個(gè)Fe(OH)3粒子在一起才形成一個(gè)膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。8、B【分析】有機(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基-CHO,甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOCH3,則甲為HCHO；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑袡C(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基-CHO,甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOCH3,則甲為HCHO；A.甲為HCHO,分子中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2/(12+2+16)×100%=6.7%，故A錯(cuò)誤；

B.甲為甲醛,由其生成的羧酸為甲酸,由其生成的醇為甲醇,均可溶于水,故B正確；

C.甲為HCHO,在常溫常壓下為無色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.飽和一元羧酸和一元酯，在碳數(shù)相同的情況下，互為同分異構(gòu)體，所以分子式為C4H8O2的有機(jī)物可能為羧酸或者酯；而乙為甲酸甲酯,所以二者不一定為同系物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。9、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動(dòng)性不及Cu，三種金屬活動(dòng)性順序：甲Cu乙，答案選C。10、B【解析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極作為正極。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。11、C【解析】A項(xiàng)，甲苯能被KMnO4(H＋)溶液氧化成苯甲酸而使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯中有碳碳雙鍵，也能被KMnO4(H＋)溶液氧化而使KMnO4(H＋)溶液褪色，所以滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩，不能確定甲苯中是否混有己烯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚被苯溶解，無法過濾除去，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3與酒精不反應(yīng)，而與乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，加入NaHCO3溶液，可通過產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象確定酒精中混有乙酸，故C正確；D項(xiàng)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而KIO3中沒有碘單質(zhì)，所以加淀粉溶液無法確定食鹽中含有KIO3，故D錯(cuò)誤。12、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯(cuò)誤；B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；C.B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【分析】加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進(jìn)弱酸的電離?！驹斀狻緼．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，酸性減弱，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，則增大，故B錯(cuò)誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。15、A【分析】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求，A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)氯代烴中引入8個(gè)氯原子。16、D【分析】發(fā)生水解反應(yīng)：+H2OHCO3-+OH-H<0【詳解】A、該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，濃度減小，A錯(cuò)誤；B、水的電離也是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯(cuò)誤；D、升溫，的水解平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，D正確。正確答案為D?！军c(diǎn)睛】任何平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，Kw增大。17、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質(zhì)的前提下，加入ZnO或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)?！驹斀狻緼、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時(shí)，會(huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】注意：在用化學(xué)方法除雜時(shí)，應(yīng)在保證不因?yàn)樾码s質(zhì)的前提下，進(jìn)行除雜。如濕法煉鋅過程中采用氧化劑雙氧水氧化二價(jià)鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因?yàn)闀?huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去；濕法煉鋅過程采用氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)pH也是為了不引入新的雜質(zhì)。18、A【詳解】某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則還剩余一個(gè)丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體有四種，故答案為A。【點(diǎn)睛】一些常見烷基的個(gè)數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。19、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。20、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。21、D【解析】A、分析此廣告的本義，應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但由于缺乏基本的化學(xué)知識(shí)，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤．．B、水是弱電解質(zhì)，能電離出離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤．C、氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故C錯(cuò)誤．D、水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故D正確．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．22、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)，說明該物質(zhì)在這一系列變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且能最終轉(zhuǎn)化為其本身，據(jù)此分析解答。【詳解】A．用酒精燈加熱碘片，碘會(huì)升華，碘冷卻后會(huì)聚集為原來物質(zhì)，但改過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應(yīng)為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終轉(zhuǎn)化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質(zhì)冷卻后化合生成的產(chǎn)物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、（1）量筒；溫度計(jì)；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；26、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，選項(xiàng)B不符合；C．稱量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、BD1s22s22p63s23p63d104s1Crsp雜化Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cu2O