2026屆遼寧省五?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”2、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒3、下列關(guān)于“白色污染”的說法正確的是A．白色污染是指工廠排放的白色煙塵B．將廢棄塑料填埋或傾倒在海洋中以減少白色污染C．白色污染是由廢棄的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不會造成環(huán)境污染4、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V25、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中a點(diǎn)的值為0.15 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%7、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移8、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀9、吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片B．嗎啡C．阿斯匹林D．冰毒10、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大11、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′12、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④13、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計(jì)測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積14、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若t=4，則0-t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大15、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊16、下列關(guān)于丙烯（）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫B．在光照下與Cl2反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是：C．在一定條件下與HCl反應(yīng)的加成產(chǎn)物可能有兩種D．與分子式為C6H12的有機(jī)物互為同系物17、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源18、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施19、下面幾種情況，能夠形成原電池的是()A．B．C．D．20、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述不正確的是（）A．△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會發(fā)生C．△H＞0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小21、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuO D．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O22、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)方案目的A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B．精練銅C．驗(yàn)證AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2SD．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________24、（12分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為________(填反應(yīng)序號)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________25、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測定純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應(yīng)______。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______。26、（10分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式____________。27、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。28、（14分）25

C時(shí)，在體積為2

L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K429、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=_________圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是__（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________．該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__，溫度升高，平衡常數(shù)K__（填“增大”、“不變”或“減小”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、C4、D5、B6、B7、A8、C9、C10、A