2026屆江西省永豐中學高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質 B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個KClO3參加反應時有10個電子轉移3、下列反應中不是氧化還原反應的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）24、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應5、除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片6、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH37、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸9、下列“解釋或結論”正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于Al2O3A．A B．B C．C D．D10、下列關于鐵與水蒸氣反應的敘述不正確的是()A．是氧化還原反應 B．鐵是還原劑C．需在高溫條件下進行 D．產物是氧化鐵和氫氣11、尿素（分子式為CH4ON2，沸點為196.6℃）是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關判斷正確的是A．尿素的摩爾質量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標準狀況下的體積約為2.24LD．相同質量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：212、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤13、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質14、化學知識就在身邊，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]15、關于電解質和非電解質的下列說法中正確的是()A．電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質B．非電解質不導電，不導電的物質一定是非電解質C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是電解質D．酸、堿、鹽都是電解質，氧化物都是非電解質16、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式。19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。20、某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。21、鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質，A錯誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應，與其他酸不反應。2、D【解析】

在反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0。A.含元素化合價降低的物質為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個KClO3參加反應時有5個電子轉移，D錯誤；故合理選項是D。3、D【解析】

從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應。A．反應中Cl元素價態(tài)由0價轉化為-1、+5價，是氧化還原反應，A不合題意；B．反應中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應，B不合題意；C．Mn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應，C不合題意；D．反應為復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D符合題意。故選D?！军c睛】氧化還原反應中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，即便沒有單質參與反應，也可能是氧化還原反應。4、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質銅離子，D符合題意；答案選D?！军c睛】除雜時首先不能引入新的雜質，可以把雜質轉化為沉淀、氣體或者轉化為所需要的物質。6、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應，而還原反應的標志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。7、B【解析】

A、等物質的量NaOH、NaHCO3恰好反應生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查了給定量的物質混合時的反應判斷，關鍵是要充分掌握各類物質的化學性質，生成物質在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式和反應的先后順序逐項分析，同時要注意反應物量的問題。8、D【解析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D?！军c睛】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應。9、A【解析】

A．將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質，發(fā)生離子反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B．切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C．加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素化合價升高，做還原劑，故B不符合題意；C.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，需要高溫下進行，故C不符合題意；D.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是氧化鐵，故D符合題意；故選：D。11、D【解析】

A.尿素的摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質量是60g/mol，故A錯誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯誤；C.標準狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算體積，故C錯誤；D.尿素和醋酸的摩爾質量均為60g/mol，則相同質量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個O原子，醋酸分子中含2個O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。12、B【解析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度分析：(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、?！驹斀狻扛鶕?jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。13、D【解析】

A．HCl屬于共價化合物，液態(tài)HCl不導電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故答案為：D?！军c睛】電解質以及非電解質均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質，化合物是否屬于電解質，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。14、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；C.牛奶久置變質，主要是蛋白質被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應，D符合題意。故選D。15、A【解析】

A.氯化鈉是電解質，但氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液不是電解質，所以電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質，故A正確；B.氯化鈉固體不導電，但氯化鈉是電解質，所以不導電的物質不一定是非電解質，故B錯誤；C.金屬單質在熔融狀態(tài)下能導電，金屬單質既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質，如氧化銅是電解質，故D錯誤。16、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題。【詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復分解反應發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫。【名師點睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗要，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=