廣東省東莞外國語學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是A．X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物2、科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極．b為負(fù)極B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2H20+S02-2e一=S042-+4H+C．電子從b極經(jīng)外電路向a極移動(dòng)D．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)3、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是A．A是陽離子交換膜B．海水中陰離子移向b電極C．a(chǎn)的電極反應(yīng)為D．b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑5、Cl元素的氣態(tài)氫化物是HCl，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4(高氯酸)。元素R的氣態(tài)氫化物是H2R（R為-2價(jià)），則它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（）A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO46、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH7、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大8、對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x9、下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是A．F B．S C．N D．Al10、下列烴進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH311、已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c(S2﹣)＝0.001mol?L﹣1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑12、下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極B．陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移C．電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極D．若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽極13、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2⑥加聚反應(yīng)A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④14、25℃時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX15、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負(fù)極反應(yīng)為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)16、25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．兩種溶液中存在的粒子種類相同B．兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．19、M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________21、在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為______________常溫下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、D4、C5、D6、C7、D8、D9、B10、D11、A12、D13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反應(yīng)加聚反應(yīng)19、NH4+血紅稀鹽酸坩堝電子天平1.60