江蘇省鹽城市鹽城中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO32、下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉3、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A．燃煤是一種重要的清潔能源 B．燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C．對燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念 D．是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業(yè)4、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉5、下列農(nóng)示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-+H2OC．將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀鹽酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑6、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()A． B． C． D．7、除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對應(yīng)正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰8、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl39、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中10、下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)311、已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是()A．純堿 B．食鹽 C．食醋 D．食糖12、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe13、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液14、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－15、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體16、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O217、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–18、點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性19、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同20、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物21、下列說法中正確的是()A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比22、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數(shù)C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________25、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。26、（10分）某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計(jì)算過程)（3）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施：___。27、（12分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序?yàn)?用字母填寫)__________。（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進(jìn)入A步操作后，必須________后才能進(jìn)行C操作。28、（14分）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。2、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法?！驹斀狻緼.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質(zhì)，D不能用過濾的方法分離；答案為C。3、C【解析】

A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯誤；B.酸雨與二氧化碳無關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯誤；C.對燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯誤；答案選C。4、A【解析】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。5、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項(xiàng)、氨水中與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，NH3·H2O是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+，故B錯誤；C項(xiàng)、銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。答案選D?！军c(diǎn)睛】弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)，同時(shí)注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。7、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達(dá)到提純的目的，D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。8、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A．如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；B．如X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯誤；C．如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D．如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯誤；答案選C。9、D【解析】

A.因鈉性質(zhì)活潑，處理不當(dāng)容易發(fā)生危險(xiǎn)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)切割鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回煤油中，A選項(xiàng)正確；B.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應(yīng)是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應(yīng)是物理變化，B選項(xiàng)正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)伸入液面下，C選項(xiàng)正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中，D選項(xiàng)錯誤；答案選D。10、B【解析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當(dāng)于堿(實(shí)際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。11、A【解析】

鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物，可以據(jù)此檢驗(yàn)這兩種離子?！驹斀狻緼．地下水含Ca2+，Mg2+等離子，純堿為Na2CO3，Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32-能夠與Ca2+，Mg2+等反應(yīng)生成沉淀，可以檢驗(yàn)，A正確；B．食鹽為氯化鈉，鈉離子和氯離子都不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無法鑒別，B錯誤；C．食醋中溶質(zhì)為醋酸，醋酸不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，所以醋酸無法檢驗(yàn)，C錯誤；D．食糖不是電解質(zhì)，不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無法用食糖檢驗(yàn)，D錯誤；故答案選A。12、B【解析】

）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬Al。13、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。14、C【解析】

A.CO32－和H+反應(yīng)生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應(yīng)，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。15、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；選D。16、D【解析】

A.在該反應(yīng)中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.在該反應(yīng)中只有NO2中的N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。17、D【解析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。18、C【解析】A.氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。19、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤；故答案為C。20、D【解析】

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)。21、A【解析】

A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D錯誤；故選A。22、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】（1）考古時(shí)利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。26、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)雙氧水具有氧化性