2026屆浙江省余姚市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個(gè)電子2、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A．8.4g碳酸鈉 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鎂 D．8.4g碳酸鎂3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個(gè)數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個(gè)數(shù)為4NA4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣5、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B．C． D．6、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓7、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+8、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強(qiáng)酸 D．二元酸9、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下10、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:111、下列方法不合理的是（）A．用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3 B．用水鑒別乙醇和四氯化碳C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2 D．用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉12、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋13、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化14、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④16、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。20、實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線21、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個(gè)氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個(gè)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D．Fe3O4中的Fe的價(jià)態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)：8.4g鐵產(chǎn)生氫氣0.3g，溶液增加的質(zhì)量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1g。鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液實(shí)際增加的質(zhì)量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不會(huì)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，質(zhì)量增加8.4g，不會(huì)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)中金屬鎂過量，生成了0.3g的氫氣，溶液增加的質(zhì)量為8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，選項(xiàng)C正確；D.溶液實(shí)際增加的質(zhì)量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不會(huì)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中失3個(gè)電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個(gè)數(shù)為10NA，B項(xiàng)正確；C.沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個(gè)數(shù)為4NA，D項(xiàng)正確；答案選C。4、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是B。5、A【解析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g，用關(guān)系式法計(jì)算解答?！驹斀狻?，解得m=，所以碳酸鈉的純度=×100%==。答案選A?！军c(diǎn)睛】減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出，再利用關(guān)系式法求解。6、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、D【解析】

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價(jià)，則X為H元素；M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，因?yàn)镕沒有正價(jià)，所以M為C1元素；Z元素最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素；Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上，X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素。【詳解】A．由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3?H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3?H2O屬于堿，B正確；C．由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，C正確；D．由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M->R2+>Q+，D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項(xiàng)考查的是堿，只能是NH3?H2O。8、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強(qiáng)酸，C正確；D.1個(gè)硫酸分子中，能電離出2個(gè)H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。9、A【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B.萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案選A。10、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，根據(jù)反應(yīng)方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。11、A【解析】

A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故該方法無法鑒別Na2CO3和NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，會(huì)出現(xiàn)分層，且水在上層，故可以用水鑒別乙醇和四氯化碳，B正確；C、CO不和澄清石灰水反應(yīng)，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可以用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C正確；D、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)，故可以用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，D正確；故選A。12、D【解析】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。13、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。【詳解】A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，高鐵酸鈉中鐵為+6價(jià)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯(cuò)誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮?dú)?，根?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價(jià)都升高，故反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。14、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。16、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。【詳解】A.

NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：