江蘇省百校大聯(lián)考2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價(jià)為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g2、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO3、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－14、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A． B． C． D．5、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部6、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-7、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶38、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×10239、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵 B．鈉 C．鋁 D．銅10、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．411、黨的十九大報(bào)告中提出：大力度推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，全黨全國(guó)貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動(dòng)性顯著增強(qiáng)忽視生態(tài)環(huán)境保護(hù)的狀況明顯改變。建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關(guān)于綠地作用和保護(hù)說法中錯(cuò)誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調(diào)節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題12、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+13、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO314、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―15、下列電離方程式書寫不正確的是A．CaCl2＝Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3＝H＋＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ClO－16、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+17、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl318、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-19、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?20、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液21、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同22、對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號(hào))。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明理由)27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價(jià)、C失電子變成+2價(jià)，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物中鋁只有+3價(jià)，故AlN中氮為－3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中有6個(gè)電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時(shí)生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。2、B【解析】

A．沒有說明壓強(qiáng)，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C．沒有溫度的說明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D．體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。3、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。4、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。5、D【解析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長(zhǎng)江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。6、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高，失去電子，被氧化?！驹斀狻緼．SO2→S中S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．I-→I2中I元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是首先理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應(yīng)引起足夠重視。7、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。8、A【解析】

A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023mol－1，B正確；C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，D正確；故選A。9、C【解析】

活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。【詳解】A、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、而鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，選項(xiàng)C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，注意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答。10、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價(jià)為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負(fù)電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。11、D【解析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調(diào)節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會(huì)污染空氣和環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。12、A【解析】

物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。【詳解】A．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯(cuò)誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

A.Ca(OH)2發(fā)生電離時(shí)生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發(fā)生電離時(shí)生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發(fā)生電離時(shí)生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。14、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，F(xiàn)e3+不能與OH-共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-與OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質(zhì)H2O，錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能共存，正確?！军c(diǎn)睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強(qiáng)氧化型，能將一些還原性物質(zhì)氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。15、A【解析】

A.鈣離子的表達(dá)形式應(yīng)為：Ca2+，故A書寫不正確；B.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3＝H＋＋NO3－，故B書寫正確；C.碳酸氫根為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故C書寫正確；D.次氯酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故D書寫正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】在書寫電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時(shí)，要注意MnO4-、NO3-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團(tuán)一般不能拆開書寫。16、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。【詳解】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【解析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。18、A【解析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?！驹斀狻緼.Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯(cuò)誤。C.Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯(cuò)誤。D.KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯(cuò)誤。答案為A。19、B【解析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。21、B【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正確；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的陰、陽離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的，所以這些化合物不屬于電解質(zhì)，如NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但金屬不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無影響，因此（即c）偏小；B、該情況對(duì)分子、分母均無影響，因此對(duì)（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無影響，因此（即c）偏?。籇、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時(shí)鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會(huì)造成參與反應(yīng)的HCl的量減小；（5）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測(cè)氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個(gè)裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序?yàn)镋接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時(shí)，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。

【點(diǎn)睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬迕總€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用，如裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白