化學(xué)化學(xué)圖像題匯編練習(xí)題20篇及解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中C室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條D向飽和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體A．A B．B C．C D．D【來源】重慶市渝中區(qū)巴蜀中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期第1次月考化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值由小于7逐漸升高到大于7，故選項(xiàng)圖示正確。B、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中，由于金屬的質(zhì)量相等，反應(yīng)后化合價(jià)均為+2，且鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鎂大，因此產(chǎn)生的氫氣沒有鎂多，反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，鎂比鐵需要的時(shí)間更短，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤。C、室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度不斷升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶液的溫度又下降了，故選項(xiàng)圖示正確。D、向飽和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，反應(yīng)放出大量的熱，使Ca（OH）2溶質(zhì)溶解度下降，隨著溫度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量，因?yàn)槿軇p少了，故選項(xiàng)圖示正確。故選：B。2．常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)于圖像不相符的是（）選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋇生成沉淀的質(zhì)量B水硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C二氧化錳過氧化氫溶液氧氣的質(zhì)量D鋁稀硫酸溶液中鋁元素的質(zhì)量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，曲線從0點(diǎn)出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時(shí)不再增大?！驹斀狻緼、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應(yīng)開始時(shí)就有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸鈉反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不再增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從0不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化錳中滴加過氧化氫溶液，反應(yīng)開始時(shí)就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因?yàn)槎趸i在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，溶液中鋁元素的質(zhì)量不再增加，與曲線相符，不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)生成物與曲線的關(guān)系時(shí)，重點(diǎn)找出生成物的起點(diǎn)和終點(diǎn)是否與曲線相符。3．向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B．R點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)C．0至P過程中溶液的pH變大D．Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先于稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。A．在P點(diǎn)時(shí)，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；B．R點(diǎn)表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確；C．在剛開始時(shí)，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7，0至P過程中溶液的pH變大，故C正確；D．Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程，即是碳酸鈣的生成過程，故D正確。故選：A。【點(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀。4．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉B．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無法證明是否有硝酸鈉，A不正確；B、通過以上分析，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，B不正確；C、通過以上分析，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉，C正確；D、到達(dá)b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.1g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于17.1g，D不正確。故選C。5．圖像能直觀表達(dá)各種數(shù)據(jù)與量的關(guān)系，下圖為某實(shí)驗(yàn)小組繪制的關(guān)于向硫酸與硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液的變化過程的有關(guān)圖像，橫坐標(biāo)為時(shí)間。下列說法正確的是A．縱坐標(biāo)為反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量B．縱坐標(biāo)為反應(yīng)體系中水的質(zhì)量C．A-B段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應(yīng)D．O-A、A-B、B-C段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過了不變、變大、不變?nèi)齻€(gè)過程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。由于氫氧化銅還可以被硫酸消耗，所以可以分析出，該反應(yīng)中，應(yīng)該是滴加的氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸被消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量。通過分析可知，沉淀是氫氧化銅。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。所以O(shè)A段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應(yīng)。所以O(shè)A過程中，不產(chǎn)生沉淀，AB過程中產(chǎn)生沉淀，BC過程中不產(chǎn)生沉淀。符合題意。A正確；B、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)體系中水的質(zhì)量，在初始狀態(tài)下，燒杯中盛裝的是硫酸和硫酸銅溶液，溶液中已經(jīng)含有水，而且質(zhì)量一定大于0，所以起點(diǎn)不為0。B錯(cuò)誤；C、通過分析可知，OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應(yīng)。C錯(cuò)誤；D、OA段有硫酸鈉生成，AB段也有硫酸鈉生成，BC段沒有硫酸鈉生成。所以該階段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過了增大、增大、不變的過程。D錯(cuò)誤。故選A。6．下面是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B．向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液C．敞口放置在空氣中的濃硫酸D．向稀鹽酸中不斷滴加燒堿溶液至過量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鋅反應(yīng)快，生成的氫氣多，故A正確；B、向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量不變，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中的濃硫酸吸收空氣中的水，溶液的質(zhì)量增加，濃硫酸變稀后不具有吸水性，溶液質(zhì)量不變，故C正確；D、向稀鹽酸中不斷滴加燒堿溶液至過量，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始pH小于7，反應(yīng)完全pH等于7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH大于7，故D不正確。故選D。7．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鎂在氧氣中燃燒B．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)C．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂和氧氣不可能同時(shí)過量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以等質(zhì)量的鎂、鋁與足量酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)需要時(shí)間短，但等質(zhì)量的鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)后鋁生成的氫氣多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化錳能加快過氧化氫生成氧氣的速率，則向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫的加入，不斷產(chǎn)生氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，固體質(zhì)量增大，直至鐵粉完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，即圖像應(yīng)從零點(diǎn)開始，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。8．下列說法不正確的有（）①碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,該過程符合質(zhì)量守恒定律③常溫下,足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖④某氣體可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將氣體點(diǎn)燃后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,有無色液滴出現(xiàn),向燒杯中注入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，則該氣體的組合最多有5種情況A．1種B．2種C．3種D．4種【答案】B【解析】【詳解】①碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是某些比較活潑的金屬，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②質(zhì)量守恒定律只用于解釋化學(xué)變化的質(zhì)量問題。10g水與10g酒精混合，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率快一些，所以鎂的斜線更陡；由于稀硫酸不足，最終生成氫氣質(zhì)量由酸決定，由方程式，可知等量的酸，生成氫氣的質(zhì)量相等，即最終是同一平線，選項(xiàng)正確；④根據(jù)題干敘述，可知有水和二氧化碳生成，生成了水，則原氣體中一定含有氫元素，生成了二氧化碳，則原氣體中一定含有碳元素，故可能的組成為：①CH4；②H2、CO；③H2、CH4；④CH4、CO；⑤H2、CO、CH4，共5種情況，選項(xiàng)正確。故選B。9．圖像中的化學(xué)，下列圖像中能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．表示足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒B．表示將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中C．表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D．表示分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒，碳燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大，由于碳燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳，，生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積相同，故最后容器冷卻至室溫后，壓強(qiáng)又恢復(fù)至原壓強(qiáng)，不符合題意；B、將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，不符合題意；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，由于鹽酸完全相同，金屬過量，則酸全部參與反應(yīng)，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，由于鎂的活動(dòng)性大于鋅，故鎂反應(yīng)的速度快，對(duì)應(yīng)的曲線陡，反應(yīng)時(shí)間短，符合題意；D、分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳是催化劑，故乙反應(yīng)速度快，先開始反應(yīng)，乙中氯酸鉀的質(zhì)量小于甲，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量小，故最后甲產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)大于乙，不符合題意。故選C。10．下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。11．下列圖象與所述操作過程相符的是（）A．紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒測(cè)空氣中氧氣含量B．向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰C．向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉D．向相同質(zhì)量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓比開始時(shí)小，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；B、室溫時(shí)向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；溫度降到原來的室溫后，溶解度由恢復(fù)到原來的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小再變大最后與原來相等，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知，每加入56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不再放出氫氣，反應(yīng)結(jié)束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；D、向相同質(zhì)量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時(shí)，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量，因此當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等。根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像與所述操作過程相符，符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。12．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液B．在試管中加熱高錳酸鉀C．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)D．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、在試管中加熱高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量逐漸減少，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，最后，鐵生成的氫氣多，不符合題意；D、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂的質(zhì)量逐漸減小至零，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，氧氣的質(zhì)量逐漸減小，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，氧氣過量，故氧氣不會(huì)減小至零，符合題意。故選D。13．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石C．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【來源】2019年山東省泰安市新泰市中考一?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故A錯(cuò)誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會(huì)逐漸增大，然后不變，故B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液，pH不會(huì)大于和大于7，故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量的酸反應(yīng)會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤。故選B。14．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉(鋅先與金屬活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)),反應(yīng)中溶液的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,以下分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有2種B．c點(diǎn)前溶液為有色溶液C．向b點(diǎn)溶液滴入稀鹽酸有白色沉淀生成D．c、d點(diǎn)固體種類相同【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題給信息，鋅先與金屬活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，根據(jù)化學(xué)方程式,每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀,因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，且幅度較大,待硝酸銀反應(yīng)完后鋅再與硝酸銅溶液反應(yīng),生成硝酸鋅和銅,根據(jù)化學(xué)方程式,每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅,因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加,但增加的幅度較小?！驹斀狻緼、a點(diǎn)時(shí)硝酸銀溶液沒有反應(yīng)完,溶液中溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀三種；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、c點(diǎn)前溶液中含有硝酸銅,溶液顯藍(lán)色；故選項(xiàng)正確;C、b點(diǎn)鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng),溶液中沒有硝酸銀,所以滴入稀鹽酸沒有白色沉淀生成；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)是鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng),固體為銀、銅,d點(diǎn)表示加入過量鋅粉,固體有銀、銅、鋅,固體種類不相同；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。15．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【來源】2019年河南省商丘市柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底考試化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應(yīng)后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH>7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。16．如圖中的四個(gè)圖象分別表示四個(gè)變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是a【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中的氯離子質(zhì)量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應(yīng)，所得的氯化鎂的質(zhì)量相等，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等質(zhì)量的氯化鎂，則實(shí)際參與反應(yīng)的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會(huì)逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的拐點(diǎn)，即稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)恰好結(jié)束的時(shí)刻。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是稀鹽酸滴加過量的狀態(tài)。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當(dāng)?shù)稳胂×蛩幔蜁?huì)產(chǎn)生沉淀物，所以沉淀物的起始點(diǎn)為0，說法與圖像不相符；D、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時(shí)溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。17．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【來源】2020年廣東省湛江市赤坎區(qū)湛江一中培才中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期4月考前模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，故A錯(cuò)誤；B、酸在稀釋的過程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無限的接近7，但是不會(huì)越過7，故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會(huì)一直增大，故C錯(cuò)誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。18．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．①濃硫酸敞口放置一段時(shí)間B．②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液C．③常溫下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液D．④表示將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【來源】江蘇省南京市玄武區(qū)南京外國(guó)語學(xué)校2018-2019學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期3月月考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)吸水性，敞口放置一段時(shí)間，溶液中溶劑增多，溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，與曲線圖不相符，不符合題意；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液，溶液中的氯離子會(huì)與銀離子作用形成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以沉淀曲線是從0點(diǎn)開始，與曲線圖不相符，不符合題意；C、常溫下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，溶液中酸性減弱，pH增大，硫酸反應(yīng)完時(shí)，溶液的pH等于7，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，該過程中溶液的pH無變化，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，溶液中的氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH升高，與曲線圖相符，符合題意；D、將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，塊狀的大理石與鹽酸接觸面積較小，反應(yīng)較慢，粉末狀的大理石與鹽酸接觸面積較大，反應(yīng)較快，但兩者生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量應(yīng)該一樣多，與曲線圖不相符，不符合題意。故選C。19．下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作不相符的是（）A．碳和氧化銅在高溫條件下充分反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入水C．向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D．向一定量水中加入少量濃硫酸【來源】2020年廣東省佛山市南海區(qū)南海外國(guó)語學(xué)校中考模擬（線上)化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在高溫的條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故相符；B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)堿性減弱，則pH會(huì)減小圖象下降，但不會(huì)降到7以下，故相符；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故不相符；D、室溫時(shí)，向一定量的水中加入少量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，一段時(shí)間后，恢復(fù)至原溫度，故相符。故選C。20．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度是20gB．將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–．t2℃時(shí)，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙D．t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙【答案】B【解析】試題分析：A、溶解度的大小一定要指明具體溫度，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：乙>甲=丙，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲=丙，錯(cuò)誤，D、根據(jù)溶解度曲線，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，而原題中沒有注明是飽和溶液，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：溶解度曲線的意義，飽和、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算21．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．用氯酸鉀制取氧氣B．等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．鎂在空氣中燃燒D．20℃時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【答案】C【解析】【詳解】A.用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)分解較快，相同時(shí)間內(nèi)剩余固體質(zhì)量更少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物間接觸越充分，反應(yīng)越快。等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率：粉末狀>顆粒狀>塊狀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，鎂在空氣中燃燒，鎂元素的質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；D.20℃時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，開始硝酸鉀能溶，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，不再改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確。22．如圖，是a，b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純aB．t℃時(shí)，等質(zhì)量的a，b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃D．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】A【解析】【詳解】A、a的溶解度受溫度影響較大，而b的溶解度受溫度影響較小，所以可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故正確。B、t℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，故錯(cuò)誤。C、當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，但沒告訴是飽和溶液還是不飽和溶液，所以不能來比較濃度的大小，故錯(cuò)誤。D、從圖上可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，而b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，故錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)睛】在某一溫度下，若兩物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。同時(shí)溶液的濃與稀與溶液的飽和不飽和沒有直接聯(lián)系。23．下列曲線的變化趨勢(shì)能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是A．向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．用等質(zhì)量氯酸鉀固體在有無二氧化錳時(shí)制氧氣C．向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)進(jìn)行分析。B、根據(jù)催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析。C、根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析。D、根據(jù)每40份質(zhì)量的氧化鎂、84份質(zhì)量的碳酸鎂會(huì)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂進(jìn)行分析。【詳解】A、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間才會(huì)生成沉淀，不符合題意。B、催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后，有催化劑的質(zhì)量減少的快，沒有催化劑的固體質(zhì)量減少的慢，但催化劑二氧化錳也是固體，所以在起始時(shí)固體的總質(zhì)量是不在同一點(diǎn)的，且結(jié)束后有催化劑的固體的質(zhì)量也是要比沒有的固體質(zhì)量大，因?yàn)橐由衔覀兇呋瘎┑馁|(zhì)量，圖中所示錯(cuò)誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以反應(yīng)開始溶液的質(zhì)量增加，與氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減少，不符合題意。D、每40份質(zhì)量的氧化鎂、84份質(zhì)量的碳酸鎂會(huì)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂，所以將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂生成硫酸鎂質(zhì)量多，符合題意。故選：D。24．下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。25．A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線如在圖所示，下列分析正確的是A．t1℃時(shí).A、C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液C．t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是A>B>CD．t2℃時(shí)，A．B．C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A>C【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，不能完全溶解，能得到A的飽和溶液，故正確；C、不知道飽和溶液質(zhì)量是否相等，無法判斷析出晶體質(zhì)量大小，故錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知，t2℃時(shí)，A.B.C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。26．圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C．在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D．濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，錳元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故錯(cuò)誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故錯(cuò)誤；C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此反應(yīng)速率比鐵大，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故正確；D、濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，但不會(huì)變?yōu)?，故錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。27．下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣B．將水通電電解一段時(shí)間C．向一定量CaCO3中加入稀鹽酸D．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，還生成了錳酸鉀和二氧化錳