課題2原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）

一、原子核外電子排布

1.核外電子排布規(guī)律

（1）核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為

7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：

每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電

子數(shù)

原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。

注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原

子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

二、離子

1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2.形成過程

陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4.需要掌握的離子符號(hào)

氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、

--2-2-+

氫氧根離子OH、硝酸根離子NO3、碳酸根離子CO3、硫酸根離子SO4、銨根離子NH4

5.離子符號(hào)的意義：

6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

1．（2024·遼寧·中考真題）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的

是（）

A．圖中x為2B．硼原子的核外電子帶正電

C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故5=x+3，x=2，符合題意；

B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，不符合題意；

C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不符合題意；

D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對(duì)原子質(zhì)量，不符合

題意。

故選A。

2．（2023·四川內(nèi)江·中考真題）如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是（）

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電

B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上

C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

D．鋁原子核外有3個(gè)電子層

【答案】D

【解析】A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項(xiàng)說法不正確；

B、由于電子質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說法不正確；

C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說

法不正確；

D、弧線表示電子層，由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。

故選D。

3．（2024·廣西·中考真題）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數(shù)為（）

A．2B．7

C．8D．17

【答案】D

【解析】由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以氯原子的核電

荷數(shù)為17，故選D。

4．（2024·安徽宿州·三模）如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀過程圖，下列說法正確的是（）

A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過程中，鎂原子得到電子

B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同

C．鎂離子核外有三個(gè)電子層

D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A、鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

B、鎂原子形成鎂離子的過程中失去最外層的2個(gè)電子，鎂離子的核外電子排布為2、8；氧原子形成氧離子

的過程中得到2個(gè)電子，氧離子的核外電子排布為2、8，即鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，選項(xiàng)說

法正確；

C、鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，即鎂離子的核外有兩個(gè)電子層，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；氧離子的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選B。

5．（2024·四川內(nèi)江·二模）下列有關(guān)微觀粒子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A．花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)

B．大多數(shù)物體受熱時(shí)體積增大，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子體積增大

C．該原子在化學(xué)變化中容易得到電子

D．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分

【答案】B

【解析】A、花香四溢，是因?yàn)橄阄斗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，A正確；

B、分子間隔隨溫度升高而增大，大多數(shù)物體受熱時(shí)體積增大，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子間隔增大，而分子體積在

受熱時(shí)保持不變，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，該原子的最外層電子為6，大于4，在化學(xué)變化中容易得到電子，C正確；

D、化學(xué)變化微觀上是分子種類發(fā)生改變的反應(yīng)，而原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以在化學(xué)變化中，分

子可以再分，原子不可再分，D正確。

故選：B。

6．（2024·廣西貴港·二模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）

A．B．

C．D．

【答案】B

【解析】A、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確；

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B。

7．（2024·山東威?！ひ荒＃┫铝姓f法不正確的是（）

A．不同的原子都是由相同的基本粒子（質(zhì)子、中子和電子）構(gòu)成的，并且這些基本粒子的數(shù)目也相同

B．組成元素相同，但原子個(gè)數(shù)不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)

C．原子通過核內(nèi)質(zhì)子與核外電子間相互作用維系在一起最終構(gòu)成物質(zhì)

D．不同種類的原子組成的物質(zhì)，其性質(zhì)不同

【答案】A

【解析】A、不同的原子，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)往往不同，如氫原子（H）只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，而氘原

子（D）和氚原子（T）都是氫的同位素，它們分別含有一個(gè)和兩個(gè)中子，因此不同的原子中，質(zhì)子、中子

和電子的數(shù)目并不都相同，說法錯(cuò)誤，符合題意；

B、組成元素相同，但原子個(gè)數(shù)不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，但它們的

分子結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)也不同，說法正確，不符合題意；

C、原子通過核內(nèi)質(zhì)子與核外電子間相互作用維系在一起最終構(gòu)成物質(zhì)，說法正確，不符合題意；

D、不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)，其性質(zhì)不同，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由碳原子和

氧原子構(gòu)成，水和二氧化碳的性質(zhì)不同，說法正確，不符合題意。

故選：A。

8．（2024·江蘇南京·一模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2，為原子；

B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；

C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；

D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。

故選：C。

9．（2024·湖南郴州·二模）華為自主研發(fā)的芯片突破了美國(guó)對(duì)芯片技術(shù)的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下

列有關(guān)硅原子的說法不正確的是（）

A．一個(gè)硅原子中有15個(gè)質(zhì)子

B．單質(zhì)硅是由硅原子構(gòu)成的

C．硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上

D．硅原子的最外層有4個(gè)電子

【答案】A

【解析】A、原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硅原子的原子序數(shù)為14，所以一個(gè)硅原子中有14個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤；

B、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確；

C、原子的質(zhì)量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上，故選項(xiàng)說法

正確；

D、硅原子的核外有14個(gè)電子，第一層上有2個(gè)電子，第二層數(shù)有8個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，故選項(xiàng)

說法正確；

故選：A。

10．（2024·云南昆明·一模）氯元素是海水中重要的元素，如圖是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)氯原子說法

正確的是（）

A．“+”表示氯原子帶正電B．核外有三個(gè)電子層

C．第一層上有7個(gè)電子D．容易得到一個(gè)電子形成Cl1-

【答案】B

【解析】A.“+”表示氯原子核帶正電，原子不顯電性，A錯(cuò)誤；

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，則氯原子核外有三個(gè)電子層，B正確；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則第一層上有2個(gè)電子，C錯(cuò)

誤；

D.氯原子的最外層電子數(shù)為7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，

其離子符號(hào)為Cl—，D錯(cuò)誤；

故選B。

11．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列說法正確的是（）

A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14

C．同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的D．鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多

【答案】C

【解析】A、結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子中，質(zhì)子數(shù)x不一定等于10，因此不一定是氖原子，也可能

是一種陽(yáng)離子或陰離子，錯(cuò)誤；

B、M2+是一種陽(yáng)離子，帶2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)是12時(shí)，則其核外電子數(shù)應(yīng)為12-2=10，錯(cuò)誤；

C、同種元素的原子與離子最外層電子數(shù)不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，正確；

D、鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，電子的質(zhì)量很小，鈉原子的質(zhì)量與鈉離子質(zhì)量幾乎相等，錯(cuò)誤。

故選C。

12．（2024·遼寧丹東·二模）陸地探測(cè)四號(hào)01星的天線用極細(xì)鉬單絲進(jìn)行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

下列有關(guān)說法正確的是（）

A．x為12B．有四個(gè)電子層

C．有42個(gè)質(zhì)子D．化學(xué)反應(yīng)中易得電子

【答案】C

【解析】A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，根據(jù)鉬的原子

結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，則42=2+8+18+x+1，解得x=13，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子核外由五個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，1個(gè)鉬原子有42個(gè)質(zhì)子，C正確；

D、根據(jù)鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個(gè)電子，D

錯(cuò)誤。

故選：C。

13．（2024·山西晉城·模擬預(yù)測(cè)）醫(yī)療上用放射性鈷治療腫瘤，鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，以下關(guān)于鈷

原子的說法中，正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)中易失電子B．共有5個(gè)電子層

C．帶有27個(gè)正電D．各層均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】A、鈷原子的最外層上電子數(shù)是2，小于4，在反應(yīng)中易失去電子，正確；

B、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，有四個(gè)電子層，錯(cuò)誤；

C、原子結(jié)構(gòu)中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子帶正電，一個(gè)鈷原子含有27個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；

D、在原子結(jié)構(gòu)中，第一層電子最多可達(dá)2個(gè)，第二層最多8個(gè)，當(dāng)電子層數(shù)超過三層時(shí)，倒數(shù)第二層電子

數(shù)不超過18個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，由原子結(jié)構(gòu)可知，第三層為15個(gè)電子，最外層為2個(gè)電子，

都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。

故選：A。

14．（2024·河南·三模）2024年6月，嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦-3可作為

核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，對(duì)于原子來(lái)說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氦-3

的原子是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2。故選：B。

15．下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】A.在該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，A表示陰離子氟離子，故A錯(cuò)誤；

B.在該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，B表示氖原子，故B錯(cuò)誤；

C.在該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，C表示陽(yáng)離子鈉離子，故C正確；

D.在該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核=外電子數(shù)，D表示鈉原子，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

16．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確；

故選：D。

17．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

（1）圖①中原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第一層上有個(gè)電子，屬于

(填“金屬”或“非金屬”)原子。圖②中x=，該原子在化學(xué)反應(yīng)種容易電子。

（2）如下圖所示的粒子中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))，化學(xué)性質(zhì)相似的是。

【答案】（1）1632非金屬7得到

（2）CAD

【解析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，則圖①中原子的核電荷數(shù)

為16；弧線表示電子層，則該原子核外有3個(gè)電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則第一層上有2

個(gè)電子；根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則圖①中原子的原子序數(shù)為16，為硫原子，屬于非金屬原子；

又根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則圖②中有35=2+8+18+x，x=7，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若

最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，則該原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；

（2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（只有一層電子時(shí)為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，則圖中具有相

對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是C；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則化學(xué)性質(zhì)相似的是AD。

18．如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陽(yáng)”或“陰”）離

子，離子符號(hào)為。

（2）表示原子的是（填字母，下同）

（3）表示陰離子的是，表示陽(yáng)離子的是。

（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。

（5）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是。

【答案】（1）得到陰O2-

（2）BDE

（3）AC

（4）A、C

（5）B、E

【解析】（1）B質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子最外層電子數(shù)是6，容易得到2個(gè)電

子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，離子富含表示為O2-；

（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，BDE屬于原子；

（3）陰離子是核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選A；

陽(yáng)離子是核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故選C；

（4）最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（氦為2）即為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A、C；

（5）原子化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，BE最外層電子數(shù)相同，是化學(xué)性質(zhì)相似的原子。

19．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：

（1）圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的粒子是。

（2）圖2中選項(xiàng)表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子。

（3）圖2中表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的選項(xiàng)有。

（4）圖2中A粒子得電子后形成的離子符號(hào)為。

（5）圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=16時(shí)，則表示該粒子的符號(hào)為。

【答案】（1）原子

（2）B失

（3）C

（4）Cl-

（5）S2-

【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成的，且原子得失電子變?yōu)殡x子，則①為原子；

（2）鎂原子序數(shù)為12，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，

核外電子排布依次為2、8、2，故圖2中B可表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子最外層電子數(shù)為2＜4，在化

學(xué)反應(yīng)中易失電子；

（3）圖示中C最外層電子數(shù)為8，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，表示氯原子，氯原子最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子

形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，離子符號(hào)為Cl-；

（5）圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=16時(shí)，圖示中質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，表示帶2個(gè)單位

負(fù)電荷的硫離子，則表示該粒子的符號(hào)為S2-。

20．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為，該粒子符號(hào)為；

（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為，該粒子符號(hào)為；

（3）若該粒子為原子，則x的值為，其符號(hào)為；

（4）最外層電子數(shù)為8的粒子（填“一定”或“不一定”）是稀有氣體的原子。

【答案】（1）12Mg2+

（2）8O2-

（3）10Ne

（4）不一定

【解析】（1）若該粒子帶兩個(gè)單位的正電荷，則最外層失去2個(gè)電子，x=10+2=12，該粒子為鎂離子，其符

號(hào)為Mg2+；

（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則最外層得到2個(gè)電子，x=10-2=8，該粒子為氧離子，其符號(hào)為O2-；

（3）若該粒子為原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8=10，則該粒子為氖原子，其符號(hào)為Ne；

（4）最外層電子數(shù)為8的粒子也有可能是離子，故不一定是稀有氣體原子。

21．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）屬于原子的是。

（2）屬于陽(yáng)離子的