甘肅省示范名校2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O2、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A．電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O=NO3_+2H+B．電極B附近的c(NO3_)增大C．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4LO23、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會不同D．若反應(yīng)①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10234、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)7、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快8、在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設(shè)中化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維9、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO310、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大11、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．?dāng)嗔?.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多12、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子14、生活中曾發(fā)生過將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用而中毒的事件，是因為兩者會發(fā)生反應(yīng)生成A．次氯酸 B．高氯酸 C．氧氣 D．氯氣15、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD．裝置丁可制取并收集NO氣體16、我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D17、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－19、如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)20、化學(xué)與社會、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域C．可燃冰是21世紀新型潔凈能源，其組成可表示為CH4·nH2OD．納米級材料（1nm~100nm）是一種膠體21、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑22、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質(zhì)的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應(yīng)速率為1．18mol·L－1·min－1B．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為akJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。25、（12分）實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實驗中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測定結(jié)果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。（6）從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進，改進的措施是_______。26、（10分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。28、（14分）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。29、（10分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項中的反應(yīng)有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。2、A【解析】試題分析：A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫離子結(jié)合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度減小，錯誤；C、A為負極，B為正極，則電解質(zhì)溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯誤；D、該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，錯誤，答案選A。考點：考查原電池反應(yīng)原理的判斷3、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯誤；C.焓變和反應(yīng)的始終有關(guān)，故錯誤；D.沒有說明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計算，故錯誤。故選A。4、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。5、A【詳解】A.

一個硝基含有23個電子，一個二氧化氮分子也含有23個電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的一個膠體粒子是由多個氫氧化鐵分子構(gòu)成的集合體，若0.1mol三價鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。6、C【詳解】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B.SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯誤；C.硅膠表面積大，吸附力強，硅膠吸附水分后，可通過熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而Si與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCl4與H2反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。7、D【分析】Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)是在固定時間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。8、B【解析】A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；故選B。9、C【解析】由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分共同作用形成氧化性強的物質(zhì)或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.FeCl3與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合題意；B.Cu與HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合題意；C.HCl、H2SO4都不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，故C符合題意；D.KNO3與H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu2+，故D不符合題意。故選C。10、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。11、A【詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(a-b)kJ·mol-1，故A錯誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯誤；C、NH3(l)=N2(g)+H2(g)△H=(c+b-a)kJ·mol-1，則2NH3(l)=

N2(g)+3H2(g)

△H=2(c+b-a)kJ·mol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng)，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個原子共平面，C錯誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物，D正確，答案選D。單鍵：選項C是解答的難點和易錯點，共平面題的切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點。13、D【解析】A、等物質(zhì)的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法計算OH－微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。14、D【解析】漂粉精的成分是次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸具有還原性，它們之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯氣是一種有毒氣體。答案選D。15、D【解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO2，B錯；C中石灰水變渾濁只說明反應(yīng)有CO2生成，反應(yīng)不是強酸制弱酸，C錯；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c：實驗裝置圖和實驗?zāi)康牡脑u價。16、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯誤；故選：D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。17、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【詳解】A．反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。18、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項B錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項C錯誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項D正確。答案選D。19、A【解析】當(dāng)隔板靜止時，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項A錯誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項D正確。20、D【解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2)，根據(jù)化合價用氧化物可表示為：CaO·3MgO·4SiO2，故A正確；B、3D打印鈦合金材料，由于密度小，強度大等性能，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域，故B正確；C、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子，其組成可表示為CH4·nH2O，故C正確；D、膠體為分散系，而納米材料不是分散系，故D錯誤；故選D。21、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；答案選B。22、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應(yīng)過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N。【詳解】(1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對測定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個阻止空氣中水和CO2進入B的裝置【分析】根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實驗裝置的連接順序；根據(jù)實驗原理分析實驗操作中注意事項；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進行相關(guān)計算?！驹斀狻?1)本題實驗原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳氣體，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳氣體，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實驗原理分析可知二氧化碳氣體的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進行計算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進，改進的措施是B之后接一個阻止空氣中水和CO2進入B的裝置。26、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗?zāi)康模瑢⒙葰夂涂諝?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。27、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因為氯