2026屆河南省南陽市高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．坑氣D．水煤氣2、下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．3、氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學方程式正確的是A．B．C．D．4、下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．5、根據下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s26、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D7、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z8、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()A． B． C． D．9、結合圖示判斷，下列敘述正確的是()A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑10、分子式為C5H10O2的有機物在適當條件下能與飽和碳酸氫鈉反應，則其結構（不考慮立體異構）最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、下列反應中，屬于加成反應的是()A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr12、下列物質中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣13、含有一個叁鍵的炔烴，氫化后的結構簡式如下，此炔烴可能有的結構式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種14、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋的作用是讓電子通過構成閉合回路C．鋅電極質量增重，銅電極質量減輕D．鹽橋可以用銅導線代替15、下列有關化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短16、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種二、非選擇題（本題包括5小題）17、最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________18、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。20、下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。21、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O

可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗:實驗I.草酸根含量的測定稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343~358K，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸轉變成CO2逸出反應容器，KMnO4轉變成Mn2+。達到滴定終點時，共消耗KMnO4

溶液12.00

mL。實驗II.

鐵含量的測定將上述滴定過的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:

實驗II中涉及的部分離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)請根據上述實驗回答下列問題：實驗I在滴定過程中反應的離子方程式為________________。MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，若實驗II中沒有對實驗I的保留液進行充分加熱，則測定的Fe3+的含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”。)實驗II用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、C5、C6、D7、B8、C9、A10、C11、B12、B13、B14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、間二甲苯1018、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常19、酸式堿式錐形瓶紅色褪去且半分鐘不恢復偏高偏低0.128820、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出