陜西省榆林市第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2、反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小D．達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變3、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．4、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+5、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—6、在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）。當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．p1<p2 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1 D．T1>T27、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH38、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?19、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．NaCl的物質(zhì)的量D．NaCl的物質(zhì)的量濃度10、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€熵增大過程11、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大12、在一密閉容器中，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小13、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-114、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應(yīng)物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行15、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是()A．異丙苯的一氯代物有5種B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都共面D．異丙苯和苯為同系物16、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔锒?、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度20、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)21、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內(nèi)v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號）。

A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號）。物質(zhì)ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯誤；B.壓強(qiáng)增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n>e+f，故B錯誤；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的△H，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，達(dá)到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。3、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個化學(xué)鍵，氫原子形成一個化學(xué)鍵，硫形成2個化學(xué)鍵，硅原子形成4個化學(xué)鍵。【詳解】A、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個鍵，不合理，選B。C、分子中每個碳形成4個共價鍵，氫形成1個共價鍵，氧形成2個共價鍵，每個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。4、C【解析】A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！驹斀狻緼、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項(xiàng)B錯誤；C、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系。5、D【詳解】A.a點(diǎn)處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點(diǎn)處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當(dāng)于有硝酸存在，強(qiáng)氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應(yīng)的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點(diǎn)所對應(yīng)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。6、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有x＜2，在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正確；B．在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有x＜2，因?yàn)閤是整數(shù)，所x=1，故C正確；D．在相同壓強(qiáng)下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即T1＞T2，故D正確；故選D。7、A【分析】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機(jī)物分子中含有6個H原子，據(jù)此分析解題。【詳解】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機(jī)物分子中含有6個H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求，A正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個氯代烴中引入8個氯原子。8、C【詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。9、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯誤；答案選C。10、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；D、硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程。【詳解】A項(xiàng)、一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C項(xiàng)、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)和非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。11、D【解析】A.常溫下，同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯誤；B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-),故B錯誤；C.常濕下，0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol?L-1，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；綜上所述，本題選D。12、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動，則達(dá)到新的平衡時CO的濃度為原來的2倍，但實(shí)際上為1.6倍，說明平衡逆向移動，即縮小容器體積加壓時平衡逆向移動?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動，CO的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為B。13、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H=-akJ/mol，無法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A．異丙苯的一氯代物中，苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物有2種，則一氯代物共有5種，A正確；B．異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，分子間的作用力比苯分子間的作用力大，則其沸點(diǎn)比苯高，B正確；C．異丙苯中與苯環(huán)相連的碳原子上連接三個碳原子，此4個碳原子不可能共面，C不正確；D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選C。16、A【詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、稀硝酸屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、氨水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔锊恍纬赡z體，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個σ鍵，2個π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。20、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。21、>＞0.1BDAC催化劑有選擇性（對不同反應(yīng)催化能力不同）【分析】（1）先根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)會降低，據(jù)此判斷平衡常數(shù)的變化；（2）根據(jù)第（1）問可知，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)