2026屆北京市北京一零一中學高三化學第一學期期中質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關有機物的結構和性質的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應2、已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，（其結構式為Cl-S-S-C1）。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+

S↓,則下列說法正確的是A．反應①中CS2

作氧化劑B．反應①中每生成lmol

S2Cl2轉移4mol

電子C．反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:1D．反應②中S2Cl2

既作氧化劑又作還原劑3、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應4、某化學興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d

中的無色氣體遇空氣仍然是無色5、下列說法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結構相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點隨相對分子質量的增大而升高④、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結構⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦6、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體7、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應制取O2D．用濃氨水和生石灰反應制取NH38、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對應的水化物的酸性：Y<Z D．X與Z不能存在于同一離子化合物中10、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是()A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2<IO3-<I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA11、常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是ABCD針筒①有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子針筒②無顏色無漂白性呈堿性無Cl2分子A．A B．B C．C D．D12、一定量的鎂鋁合金與500mL1mol?L-1HNO3完全反應生成2.24LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是()A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA14、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（）A．X的單質通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構16、能用來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應B．氨水和稀硫酸反應C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。19、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質的質量_______g20、某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為___________。21、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。（3）在25℃下,向濃度均為0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結構上相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，D正確，本題選D。2、D【解析】A.在反應①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；B．在反應①中，每生成1molS2Cl2時，有3molCl2反應，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3molCl2反應轉移6mol電子，即每生成1molS2Cl2轉移6mol電子，故B錯誤；C．在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式可知，SO2與S的物質的量之比為1:3，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故答案選D。3、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應的反應物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應有單質生成，所以反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確；答案選A。4、A【分析】

【詳解】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，選項A錯誤；B.裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項B正確；C、二氧化氮與氫氧化鈉反應生成NaNO3、NaNO2和水，選項C正確；D、裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，選項D正確。答案選A。5、A【詳解】①分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；②若和的電子層結構相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯誤；③、、、的組成和結構相似，熔點隨相對分子質量的增大而升高，③正確；④、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)＋|化合價|，則均達到穩(wěn)定結構，④正確；⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學鍵，例如氫氧化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關，⑥錯誤；⑦元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氫化物的酸性變化并無此規(guī)律，酸性：，⑦錯誤；綜上所述，②⑤⑥⑦錯誤答案選A。6、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。7、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應生成NO，因此不能用排水法收集，應用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。8、C【詳解】A.酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強堿，所以選項D中應該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。9、B【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮氣的沸點比氫氣高，故錯誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯誤；故選B。10、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；B.根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；D.根據(jù)轉化關系2IO3-～I2～10e-計算判斷。【詳解】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，A正確；B.根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，C錯誤；D.根據(jù)轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反應中轉移的電子數(shù)為10NA，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查氧化性強弱比較及應用，在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強于還原劑，還原劑的還原性強于氧化劑。根據(jù)轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵。利用氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移數(shù)目。11、B【解析】針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有氯氣、HCl和HClO；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中主要為NaCl和NaClO混合溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，則針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，則針筒①含有含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH發(fā)生反應，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有強氧化性，能漂白，所以無顏色，有漂白性，呈堿性，無Cl2分子，所以ACD正確，B錯誤；故答案為B。12、D【詳解】由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應有關計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側重考查學生分析計算能力，由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。13、D【詳解】A、由選項可知1molS8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項A正確。B、H218O和2H2O的相對分子質量均為20，質子數(shù)均為10，2g該混合物的物質的量為0.1mol，含有的質子數(shù)為NA，選項B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故選項C正確；D、標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。14、C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。15、D【分析】X的單質是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素。【詳解】A．鋰的密度小于煤油，鋰單質通常保存在石蠟油中，故A錯誤；B．非金屬性O＞Cl＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯誤；C．SO2對應的水化物H2SO3為弱酸，故C錯誤；D．S2Cl2結構式為Cl-S-S-Cl，S形成2個共價鍵、Cl原子形成1個共價鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結構，故D正確；選D。16、C【解析】A.氫氧化鐵應寫成化學式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B.氨水應該寫成分子式，正確方程式為NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B錯誤；C.反應物和生成物中只有弱電解質水，其他都是易溶的強電解質，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；D.二氧化碳氣體應寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH?═2H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選C點睛：離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質，沉淀，酸式酸根(HSO4－除外)在離子方程式中不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質子數(shù)為5，Y為B；L的質子數(shù)為15，L為P；M的質子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應后（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答。【詳解】(1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設樣品中FeCO3的物質的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質FeOOH的質量為0.89g。20、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質量計算沉淀中氫氧化銅的質量，沉淀質量減去氫氧化銅的質量等于碳酸銅的質量，再利用質量分數(shù)的定義計算。【詳解】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，反應的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和