安徽省黃山市“八校聯(lián)盟”2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體2、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋4、實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子為3mol5、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I26、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無法比較7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA8、關于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小9、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓10、下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質(zhì) D．酸性氧化物、非金屬氧化物11、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO212、有關膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁13、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO214、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較15、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥16、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。20、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。21、已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學式：A__________、C___________、J____________；（2）實驗室制備氣體B的化學方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應的離子方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應，但是可以和稀硝酸之間反應，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應，溶解的Cu最多。設硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。3、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。4、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．該反應每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項是B。5、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。6、B【解析】對于反應一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，隨反應的進行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，答案選B。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學常見與濃度、反應條件、先后順序有關的反應，例如濃硫酸與金屬的反應，硝酸與金屬的反應等。7、A【解析】

A.因為NO2和CO2都是三原子分子，且都含有2個O，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B.因為Al3+含有10個電子，所以1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，所以等物質(zhì)的量的N2和CO，所含分子數(shù)相等，故C錯誤；D.硫酸鉀中陰離子為SO42-,所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故D錯誤；答案：A。8、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確；故選B。9、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。10、C【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C．電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；答案選C?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。11、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答。【詳解】A．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規(guī)律。12、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。13、A【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。14、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。15、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。16、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設1:NaCl假設2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖分析裝置中發(fā)生的化學反應，并書寫離子方程式；根據(jù)實驗目的及氯氣的制備原理分析除雜的方法；【詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分，故應除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應,Na2CO3可能反應不完全，據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應的Na2CO3，故答案為：假設1:NaCl；假設2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設2成立；(4)Cl2O與水反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO和H2O，化學方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe