2026屆云南省福貢縣一中高二化學第一學期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C．單位時間內消耗1molCO2,同時生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數之比為1:3:1:12、下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應為：Cu2++2e–=CuB．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液4、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強 D．減小壓強5、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子6、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④7、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚8、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個晶胞結構單元D．石墨烯(圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含σ鍵數目為3NA9、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽10、下列關于氯氣的說法正確的是A．氯氣是無色無味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色 D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸11、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液12、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯13、下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O314、下列說法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效15、據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移16、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p4二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。19、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關數據填入表格的空白處。滴定次數待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據所給數據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝_____________。21、化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)下列相關說法正確的是______________A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應是可逆反應B．反應環(huán)境為堿性C．電池放電時Cd作負極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質是KOH，其負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，選項A錯誤；B、根據化學平衡的定義，反應物、生成物濃度均不再變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，選項B正確；C、單位時間內消耗CO2和生成CH3OH均為正反應速率，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，但各反應物的分子數之比不等于化學計量數之比，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷。在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，但反應速率不等于0時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)"。2、C【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測氯水的pH，故A錯誤；B．應該用干燥的pH試紙測溶液的pH，故B錯誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯誤；選C。3、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負極，銅為正極?！驹斀狻緼.銅為正極，發(fā)生還原反應：Cu2++2e–=Cu，A項正確；B.電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項正確；C.在外電路中，電子從負極流出，流入正極，C項正確；D.鹽橋所在的電路為內電路，內電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項錯誤；所以答案選擇D項。【點睛】本題為經典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極；在內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。4、C【詳解】A．正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C．增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。5、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質不一定相似，D錯誤。故選C。6、B【詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減?。痪C上所述，符合題意的為①③；答案選B。【點睛】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應的速率影響不大。7、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯誤；答案選A。8、C【解析】A.1個水分子中含有2個O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,根據均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結構,1個晶胞結構單元含有4個二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，據此判斷?！驹斀狻緼.1個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g冰的物質的量為1mol，含有O﹣H鍵數目為2NA，故A錯誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:1/2×4=2,則1mol單質硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個Si-Si鍵,故B錯誤；

C.1個晶胞結構單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰物質的量為1mol，含有晶胞結構單元個數0.25NA個,故C正確；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵,所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個,12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數目為1.5NA，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。9、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。10、D【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項說法錯誤；B．氯氣具有強氧化性，鐵單質具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應物的量無關，故B項說法錯誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時，火焰呈蒼白色，故C項說法錯誤；D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。11、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。【詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。12、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個氯原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。13、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。14、B【解析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。15、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恒知，KOH的物質的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。16、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在。【詳解】（1）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。19、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。20、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；(2)當達到終點時，醋酸完全反應，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準