2026屆湖南邵陽縣德望中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水2、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．硫酸的摩爾質(zhì)量：98C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2、D2、T2互為同位素3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)D．氧化劑失電子，被還原4、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:25、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)6、下列說法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N27、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．8、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨9、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④10、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿11、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③12、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g13、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)214、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)15、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．16、用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化A．A B．B C．C D．D17、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA19、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液20、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯(cuò)誤的時(shí)候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)21、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A22、下列應(yīng)用或現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。24、（12分）.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。25、（12分）有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過濾，請(qǐng)選擇合適的方法填空（填寫字母序號(hào)）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應(yīng)用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用_________方法。26、（10分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）27、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比__________________。④上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為_________g。（2）飲用水中的NO3－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。2、A【解析】

A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故A正確；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；C．硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．H1．D1和T1是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、D【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物相互交換成分,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A正確;B.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故B正確;C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

,如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣即是氧化劑又是還原劑,故

C正確；D.在氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原，故D錯(cuò)誤；故選

D。4、B【解析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由﹣1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價(jià)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。5、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。6、D【解析】

A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，無法鑒別，應(yīng)選用KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會(huì)引入雜質(zhì)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鎂能在氧氣和氮?dú)庵腥紵?，空氣中有氮?dú)夂脱鯕猓瑒t鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色離子的存在，A．Ca2+、H+與CO32?反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3?與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。8、C【解析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。9、B【解析】

①同質(zhì)量的Cl2和CO摩爾質(zhì)量不相同，所以物質(zhì)的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強(qiáng)是否相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比均為1:2，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質(zhì)量相同，所以碳元素質(zhì)量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質(zhì)的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應(yīng)用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質(zhì)的量或分子數(shù)”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。10、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因?yàn)槭且后w，且具有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。11、C【解析】

A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯(cuò)誤；C.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。12、C【解析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。13、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。15、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故答案選B。16、D【解析】

A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故A不選；B．濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍(lán)色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故B不選；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故C不選；D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會(huì)褪去，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致，故D選；答案選D。17、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、A【解析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。19、D【解析】

題圖是一個(gè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般。【詳解】A.鋁和高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項(xiàng)正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個(gè)氫分子都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低一致，C項(xiàng)正確；D.若強(qiáng)堿過量則會(huì)得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。20、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯(cuò)誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。21、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對(duì)于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築>A>C，故合理選項(xiàng)是B。22、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答。【詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是O、Mg；與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個(gè)電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時(shí)m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。24、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。25、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常用蒸餾，利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異用萃取?！驹斀狻?1)應(yīng)用蒸發(fā)方法從食鹽水中得到食鹽晶體；(2)應(yīng)用過濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；(3)利用溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取方法從溴水中撮取溴；(4)從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸餾方法分離?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純方法的選擇：(1)固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結(jié)晶(重結(jié)晶)；(2)固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；(3)液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；(4)氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液體凈化劑時(shí)--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時(shí)--用干燥管或反應(yīng)管。26、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價(jià)的Cl2O，被還原到-1價(jià)的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為；②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會(huì)分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，故答案為該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實(shí)驗(yàn)操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。27、點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無水硫酸銅檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面【解析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色。【詳解】（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會(huì)兒，或用熱毛巾捂一會(huì)，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點(diǎn)燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱，觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時(shí)生成水，可先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗(yàn)，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)；故答案為：無水硫酸銅；檢驗(yàn)水；品紅溶液；檢驗(yàn)二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗(yàn)二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過量的，否則無法完全吸收二氧化硫，會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。28、Al2O3+6H+=Al3++3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2+OH-=HCO3-否Al(OH)3會(huì)溶解在鹽酸中0.035【解