廣東省龍城高級中學2026屆高三上化學期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點鹽酸與氨水恰好中和D．M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小2、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－4、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量5、在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()(1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(4)NH3的質(zhì)量分數(shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)6、下列有關(guān)實驗的選項正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測定分離乙醇和丙三醇的混合物A．A

B．B

C．C

D．D7、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應(yīng)為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極8、化學在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA10、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g11、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl312、已知在相同條件下進行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol13、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當有1.8g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA15、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mo1·L-1 B．2mo1·L-1 C．1.6mo1·L-1 D．0.8mo1·L-116、下列化學用語和化學符號使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C3H7OHC．含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，則此反應(yīng)的化學方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。18、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學式）。19、Ⅰ.無機鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計并完成如下實驗：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫出一個離子方程式___________________要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學設(shè)計如圖裝置制備氮化鍶利用氮氣樣品來制取氮化鍶已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號)。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計存在缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案為：_____。20、碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L?min)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為__________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志的是（_______）A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當反應(yīng)達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應(yīng)的化學方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個電子，則生成的NO在標準狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，M點溶液呈堿性，N點溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進行判斷?！驹斀狻緼項，M點溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯誤；B項，N點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)（當兩溶液恰好完全反應(yīng)時得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D項，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點時溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進，所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。2、B【詳解】A選項，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。3、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學式表示，不能拆成離子形式，C錯誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯誤；綜上所述，本題選B。4、A【解析】A、Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，B錯誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)中過程中沒有氣體參加反應(yīng)也無氣體生成，所以加壓對該反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤。D、Na與H2O反應(yīng)時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響該反應(yīng)速率，D錯誤。正確答案A。點睛：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積（即顆粒的大小）、光照、是否能形成原電池等。其中壓強只影響有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)過程中攪拌則可以增加分子的接觸機會而使反應(yīng)速率加快。5、D【詳解】N2+3H22NH3，反應(yīng)前氣體的化學計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當于增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的質(zhì)量分數(shù)增加，故選D。6、D【詳解】A.分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯誤；B.圖示儀器為蒸發(fā)皿，對固體進行加熱時，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯誤；C.測定中和熱時，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點不同，應(yīng)用蒸餾進行分離，符合題意，D正確；答案為D。7、D【分析】放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查化學電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負極是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是B，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大。8、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D正確；故答案為C。9、A【詳解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6克，物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氧原子總共0.4mol，故正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計算生成的氨氣的物質(zhì)的量，故錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體含有1molCH2，含有2mol氫原子，故錯誤。故選A。【點睛】注意本題的易錯點在A上。水溶液中當然有水分子的存在，Ａ選項中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子數(shù)目的問題上，不能把水忘了。10、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。11、C【詳解】A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。12、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。13、D【解析】A.甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選14、C【詳解】A．溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無法計算，則陽離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；D．鐵生成亞鐵離子可能是發(fā)生了鐵和鐵離子的歸中反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為6NA，還可能為2NA個，故D錯誤；答案選C。15、B【分析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=計算硝酸的濃度?！驹斀狻恳环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進行解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等。16、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個電子對，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯誤；C．含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號為，故C錯誤；D．過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，反應(yīng)的化學方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種。考點：考查有機物推斷、官能團、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強酸溶液中H2CO3會分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽離子帶個正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見的是用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進入，沒有考慮尾端管口可能會進入空氣，從而得出改進方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個裝有堿石灰的干燥管。20、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：89.88%。21、1s22s22p35氮氣分子中存在叁健NH3>PH3>AsH3N2+3H2=2NH30.01mol/(L?min)10%BD提高原料N2、H2的利用率，降低生產(chǎn)成本酸性[Cl-]〉[NH4+]〉[H+]〉[NH3?H2O][H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]或[Cl-]=[NH3?H2O]+[NH4+]或[H+]=[OH-]+[NH3?H2O]4NH3+5O24NO+6H2ONH38.96L【解析】（1）氮元素的核電荷