2026屆四川省南充市閬中中學化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ2、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液3、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑4、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．5、“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學反應的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO6、食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．新能源汽車的推廣和使用，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生B．燃煤中加入適量石灰石，可以減少SO2的排放C．加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧劑8、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．9、下列電離方程式錯誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-10、下表中金屬能形成二元合金的是（）FeCuZnAgAuW熔點/596210643410沸點/℃30002595907221227075627A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W11、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，應將該混合氣體通過下列試劑中的()A．碳酸鈉溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．蒸餾水 D．濃硫酸12、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol13、從碘水中提取碘的實驗操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．分液14、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應15、進行化學實驗時必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當有大量氯氣泄漏時，人應沿逆風方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時，應立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部16、某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物17、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較18、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶519、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液20、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－121、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉22、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學反應的本質(zhì)是________________。25、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：1．上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。請結(jié)合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液26、（10分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學式）（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存，B錯誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應，可以大量共存，且能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！军c睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。4、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。5、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應，故D不符合題意；答案：A。6、C【解析】

A．硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。7、D【解析】

A.新能源汽車的推廣和使用，可以減少化石能源的使用，從而有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.燃煤中加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可以減少SO2的排放，B正確；C.加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，C正確；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，Na2O與水或CO2反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，D錯誤；答案選D。8、A【解析】

解題依據(jù)的化學反應原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。9、D【解析】

強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示。【詳解】A.NaOH是強堿，是強電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強酸，是強電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個硫酸分子電離成2個H+和1個SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應用表示其電離過程，故D選。故選D。10、A【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以能形成二元合金的元素不能有W和Zn，故選A。11、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合氣體通入碳酸鈉溶液，其中生成的HNO3與碳酸鈉反應生成CO2，則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體，故A錯誤；B．NO和NO2的混合氣體通入碳酸氫鈉溶液，其中生成的HNO3與碳酸氫鈉反應生成CO2，則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體，故B錯誤；C．NO和NO2的混合氣體通入蒸餾水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最終得到NO氣體，故C正確；D．濃硫酸只能干燥NO和NO2的混合氣體，無法除雜，故D錯誤；故答案為C。【點睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。12、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。13、B【解析】

碘在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘，該實驗操作為萃取，故B正確；故答案選B。14、C【解析】

根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。15、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當有大量氯氣泄漏時，人應沿逆風方向、地勢高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，④錯誤；故答案選B。16、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。17、B【解析】

根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計算出氯氣的量為1mol，所以反應后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。18、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。19、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；故答案為B。20、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應時的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B。【點睛】利用反應產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進行計算。21、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答?！驹斀狻緼.二者均不溶于水，過濾不能分離，故A項不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，故B項符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過濾分離，故C項不符合題意；D.二者均溶于水，不能過濾分離，故D項不符合題意；故選B。22、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br。【詳解】（1）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。24、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應的含氧酸為HClO，對應的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學反應是反應物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。25、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大小；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol鉀質(zhì)量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質(zhì)量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價的金屬，1mol鎂質(zhì)量是24g，失去2mol電子，Al是+3價的金屬，而1mol鋁質(zhì)量是27g，失去3mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；3．根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；4．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關(guān)鍵。26、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進行計算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應。（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。②沉淀需過濾、洗滌、干燥，以對應后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x?！驹斀狻浚?）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為：NaAlO2；（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；②過濾、洗滌、干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥；③冷卻、稱重。（4）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x，則174x+132(n-x)=m，從而求出x=mol。答案為：。【點睛】分析流程圖時，我們應先看主線，弄清工業(yè)產(chǎn)品是如何從原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的，發(fā)生了哪些反應；然后分析雜質(zhì)，在原料轉(zhuǎn)化過程中，雜質(zhì)發(fā)生了哪些反應，最終轉(zhuǎn)化為哪些物質(zhì)被去除，以及除雜質(zhì)的操作方法等。27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、酸雨漂白草帽、紙張等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O過濾氨氣合理二氧化硫與生石