山東省萊州市一中2026屆化學(xué)高三上期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA2、下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因C．小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)D．漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO4、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)5、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變6、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O7、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是()A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纖維、光導(dǎo)纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛；C．直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。10、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體11、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀12、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)13、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構(gòu)體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．614、將1．1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到91℃，溶液的pH不變的是A．氯化鈉 B．硫酸 C．氫氧化鉀 D．硫酸銨15、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率 D．體系的壓強(qiáng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_________，對(duì)于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。21、三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_____（答簡(jiǎn)化電子排布式）變?yōu)镕e（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。（2）對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)開_____。（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。（4）H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)（150.2℃）比H2S沸點(diǎn)（-60.4℃）高，簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)開_______（填寫代號(hào)）①金剛石；②金屬鉀；③干冰（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過量CO2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镹2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以無法計(jì)算SO3中所含原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。2、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識(shí)。3、D【詳解】A項(xiàng)，盛有硅膠的透氣小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒煤等化石燃料產(chǎn)生的煙塵等物質(zhì)是霧霾形成的部分原因，而CO2的排放與霧霾形成無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，小蘇打可以做膨松劑的原理是NaHCO3受熱分解生成了CO2氣體，不是因?yàn)槠淠芘c堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，漂粉精主要成分是次氯酸鈣，與二氧化碳和水反應(yīng)即可轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。4、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1

價(jià)變?yōu)?/p>

0

價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由

0

價(jià)變?yōu)椹?

價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5、D【詳解】A.當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、D【分析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；

C．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；

答案選D?！军c(diǎn)睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。7、A【解析】25℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度。【詳解】25℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)過程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點(diǎn)是若一元堿為弱堿則弱堿過量，得到的中性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計(jì)算分析也很關(guān)鍵。8、D【詳解】A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。9、D【詳解】A．酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；B．合成纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，光導(dǎo)纖維是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．直徑介于1～100nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質(zhì)不能稱為膠體，C錯(cuò)誤；D．地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于制肥皂，D正確；故選D。10、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)：C，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒有化學(xué)鍵。11、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。12、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正確；B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正確；C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正確；D、溶液中的質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D錯(cuò)誤；答案選D。13、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應(yīng)中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原子。14、B【詳解】A．氯化鈉溶液常溫下呈中性，pH=7，加熱到91℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1．1mol/L硫酸中c（H+）=1．2mol/L，加熱到91℃，c（H+）不變，pH不變，B項(xiàng)正確；C．1．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=1．1mol/L，升溫到91℃，c（OH－）不變，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】A．對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；C．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，如使用高效催化劑等；D．對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動(dòng)；答案選B。16、C【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，故A錯(cuò)誤；B、NO和O2反應(yīng)生成NO2與N2O4形成平衡，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol·L－1NA=0.1NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個(gè)醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個(gè)溴原子連接在同一個(gè)碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個(gè)數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個(gè)，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個(gè)鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個(gè)羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時(shí)符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說明含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，對(duì)H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷