陜西省寶雞市金臺中學2026屆化學高一上期中聯考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質常用作氧化劑的是A．CO B．Al C．FeCl3 D．H22、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol3、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數 D．定容時俯視刻度線觀察液面4、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液5、下列反應的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應 B．純堿與鹽酸反應C．石灰石與鹽酸反應 D．小蘇打與鹽酸反應6、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數目為2NAC．相同條件下，等質量O2與NH3兩種氣體，其物質的量比為32:17D．任何條件下，等質量的CO和CO2所含的碳原子數一定相等7、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體8、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．9、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO310、下列四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖中，正確的是（）A． B．C． D．11、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”12、已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C．反應①中每有1.0molI2生成，轉移電子數目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I213、研究表明：多種海產品（如蝦、蟹等）體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃海鮮時不能同時食用大量西蘭花（又稱綠菜花），否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋正確的是A．砒霜是氧化產物B．維生素C具有很強的氧化性C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應D．西蘭花中含有較多維生素C14、下列詩句或諺語都與化學現象有關，下列說法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應15、下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是()A．實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO216、下列屬于置換反應的是（）A．B．C．D．17、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾18、向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I219、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+20、下列電離方程式錯誤的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-21、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H222、下列變化中，屬于化學變化的是（）A．輪胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生銹二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。24、（12分）現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。26、（10分）有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。試根據上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質是_________，一定不含的物質是_________，可能含有的物質是_________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________27、（12分）現有一不純的小蘇打樣品（含雜質NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質量分數，設計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質量的樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會導致測得的NaHCO3的質量分數__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應的化學方程式為__________。(4)若實驗中稱取樣品的質量為50.0g，反應后C、D裝置增加的質量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質量分數為__________%（計算結果精確到0.1）；若將等質量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為__________L（計算結果精確到0.01）。28、（14分）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。29、（10分）I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.CO具有較強的還原性，常用作還原劑，A不符合題意；B.Al具有較強的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C.FeCl3中鐵元素為+3價，具有強的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；D.H2具有較強的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。2、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。3、C【解析】

A．未冷卻就轉移、定容，當所配制溶液恢復室溫時，容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致溶質的物質的量減小，根據c=，溶質物質的量減小，導致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導致容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。4、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應該用蒸餾；溴單質易溶在有機溶劑中，分離單質溴和水溶液應該用萃取，答案選A。5、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。6、B【解析】

A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B．O2和O3均為氧原子構成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質的量為2mol，數目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質的量為mol，1g氨氣的物質的量為mol，物質的量之比為：=17:32，故C錯誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯誤；綜上所述答案為B。7、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。8、A【解析】

等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。9、D【解析】

由于不能引入新的雜質，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！军c睛】該題是基礎性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。10、C【解析】

A.有單質參加的化合反應一定為氧化還原反應，不是所有的化合反應都是氧化還原反應，A錯誤；B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，B錯誤；C.置換反應中，元素化合價有升有降，一定屬于氧化還原反應，C正確；D.復分解反應一定不是氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C。11、C【解析】

根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，Fe棒附近有NaOH生成，據此分析解答。【詳解】A．根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，Fe電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點。12、D【解析】

A、反應①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應，所以Se是還原產物，I元素的化合價升高，I2是氧化產物，A錯誤；B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產物，B錯誤；C、反應①中每有1.0molI2生成，則轉移電子數目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據以上分析，結合氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。13、D【解析】

A、砷由+5價降低到+3價，是還原產物，故A錯誤；B、根據公式可知砷化合價降低，則維C化合價升高，故維生素C是還原劑，故B錯誤；C、砷化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、西蘭花中含有較多維生素C，能使海鮮中的+5價砷化合價降低，生成砒霜使人中毒，故D正確；故選D?！军c睛】氧化還原反應規(guī)律的口訣：升失氧還，降得還氧。14、D【解析】

物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復雜的物理、化學變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，D錯誤。答案選D。15、D【解析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應是否為氧化還原反應。【詳解】A．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應；答案選D。16、D【解析】

置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷?！驹斀狻緼．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故A不選；B．該反應符合“多變一”，是化合反應，故B不選；C．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故C不選；D．與反應生成和的反應屬于置換反應，故D選；答案選D。17、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。18、C【解析】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl。答案選C。19、B【解析】

A．HCO3-與OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應，是澄清透明的溶液，故B選；C．滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應結合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D．鐵離子能氧化碘離子，Fe3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查離子的共存。本題的易錯點為B，要注意“澄清透明”與“無色”限制條件的區(qū)別。20、B【解析】

A項、AlCl3在溶液中完全電離出Al3+離子、Cl-離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故A正確；B項、NaClO在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，故B錯誤；C項、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正確；D項、H2SO4在溶液中完全電離出H+離子、SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選B。21、D【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，二氧化碳摩爾質量是44g/mol、氯氣摩爾質量是71g/mol、氧氣摩爾質量是32g/mol、氫氣摩爾質量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質量的關系是解本題關鍵，知道常見氣體摩爾質量相對大小。22、D【解析】

A.輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化，A錯誤；B.玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化，為物理變化，B錯誤；C.冰棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，C錯誤；D.菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應，化學變化，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中還有固體剩余，其質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質量分數為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏小；（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。26、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據物質的性質結合題干中的現象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；

依據①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl。【詳解】（1）根據上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是K2SO4，可能含有的物質是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點睛】依據實驗現象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質。27、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已知的NaHCO3分解產生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量；故應在實驗前趕盡裝置中的空氣，關鍵操作應是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關閉K3就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；實驗結束打開K1，將反應生成的二氧化碳和水蒸氣驅趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果。【詳解】(1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D影響測定結果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸氫鈉的質量分數偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，因此打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，實驗前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質量為二氧化碳的質量，設碳酸氫鈉的質量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質量分數為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸