江蘇省睢寧縣高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中的硫元素只有還原性的是()A．H2S B．SO2 C．SO3 D．Na2S2O32、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－4、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部5、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl26、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性7、下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)均用到的儀器是A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒8、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣9、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和1610、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-111、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過(guò)量Zn，過(guò)濾12、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轉(zhuǎn)．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象13、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿14、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．15、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應(yīng)生成水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀16、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。19、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無(wú)色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查C實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過(guò)__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過(guò)數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故A符合題意；B．S元素的化合價(jià)為+4，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故B不符合題意；C．S元素的化合價(jià)為+6，為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故C不符合題意；D．S元素的化合價(jià)為+2，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故D不符合題意。答案選A。2、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。3、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質(zhì)；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體是電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)；⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3屬于電解質(zhì)，因此其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷電解質(zhì)時(shí)不能依據(jù)能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷，關(guān)鍵是看引起導(dǎo)電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質(zhì)，否則不是。5、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。6、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。7、D【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的要求可知，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸取溶液；過(guò)濾操作時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作時(shí)用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，平時(shí)要注意對(duì)同類問題的總結(jié)。8、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯(cuò)誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。9、C【解析】

A、3號(hào)元素為L(zhǎng)i，8號(hào)元素為O，形成離子化合物為L(zhǎng)i2O，不符合XY2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1號(hào)元素為H，16號(hào)元素為S，形成共價(jià)化合物H2S，不符合XY2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、12號(hào)元素為Mg，17號(hào)元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項(xiàng)C正確；D、6號(hào)元素為碳，16號(hào)元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系。10、B【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B11、A【解析】

A、加入過(guò)量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl，A錯(cuò)誤；B、加過(guò)量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì)，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁(yè)的方法除去Br2，C正確；D、加過(guò)量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過(guò)過(guò)濾除去，D正確；故選A。12、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無(wú)關(guān)，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵蓿珻與題意不符；D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象為丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，D與題意不符；答案為B。13、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。14、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。16、B【解析】

食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶是利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過(guò)氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收。根據(jù)圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過(guò)量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通