湖北省咸寧市2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol2、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=03、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF34、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等5、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能6、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變7、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-18、近年來，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D9、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol10、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是（）A．增加抗腐蝕能力 B．增加強(qiáng)度 C．降低熔點(diǎn) D．增加延展性11、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④12、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H813、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D14、已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量73.6kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%15、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施16、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為C．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加18、已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀19、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－20、從鍵長(zhǎng)的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H21、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定22、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。27、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。28、（14分）（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。（用分?jǐn)?shù)表示）②在620K重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N229、（10分）煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化煙氣中

SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)+O2(g)

ΔH＝－200.9kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)

ΔH＝－317.3kJ·mol-1

。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p______24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=______。③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?(3)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)

NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高

NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。③計(jì)算

A點(diǎn)處

v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答。【詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，所以B選項(xiàng)是正確的；C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【詳解】A.SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項(xiàng)正確；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯(cuò)誤；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯(cuò)誤；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個(gè)數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。4、C【解析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N和S都含有孤對(duì)電子，而C、B沒有孤對(duì)電子，這說明中心原子是否含有孤對(duì)電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)，答案選C。5、D【解析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗(yàn)金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項(xiàng)D是正確的，答案選D。考點(diǎn)：考查合金的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。6、D【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產(chǎn)生的c(H+)與起始濃度有關(guān)，因此CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，故B錯(cuò)誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。7、A【詳解】A項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：在50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確；B項(xiàng)：溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：pH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯(cuò)誤；故選A。8、B【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況，由此分析解答。【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減??；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；9、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)，鉛的熔點(diǎn)比較低。故選C。11、C【解析】請(qǐng)?jiān)诖颂顚懕绢}解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯(cuò)，C正確。故本題正確答案為C。12、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。13、C【詳解】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【詳解】假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：A。15、B【解析】若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,

?,

初始物質(zhì)的量:2

3

0

0

變化物質(zhì)的量:3x

平衡物質(zhì)的量:

3x

3x,計(jì)算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.A、,故A錯(cuò)誤;B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項(xiàng)是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍,速率減小,故C錯(cuò)誤;D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,故D錯(cuò)誤;

本題答案為B。16、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D?！军c(diǎn)睛】離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。17、A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。18、D【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯(cuò)誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，B錯(cuò)誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO3)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當(dāng)CrO32－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；答案選D。19、B【詳解】堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。20、A【分析】形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析。【詳解】H—F、N—H、C—H、S—H，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，所以只需要判斷其它原子的半徑大小，電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以4種原子中F的半徑最小，所以H—F核間距最小，共價(jià)鍵最穩(wěn)定，所以A選項(xiàng)是正確的。21、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。22、D【詳解】A、S能級(jí)在每一層上都有，因此存在6s能級(jí)，選項(xiàng)A正確；B、p能級(jí)至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級(jí)至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級(jí)至少在第四層及以上，因此不存在3f能級(jí)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測(cè)，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會(huì)產(chǎn)生Br-，但生成的有機(jī)物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗(yàn)生成的有機(jī)物乙烯；檢驗(yàn)乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。27、堿式滴定管酸式滴定管潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤(rùn)洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測(cè)定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測(cè))=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。28、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/molII51/76>>B【分析】利用蓋斯定律、“三段式”法計(jì)算解答?！驹斀狻?1)虛框內(nèi)是水分解制氫（I），據(jù)蓋斯定律將三個(gè)熱化學(xué)方程式直接相加，得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol。實(shí)框內(nèi)是硫化氫分解制氫（II），三個(gè)熱化學(xué)方程式直接相加，得H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol。制得等量H2時(shí)，系統(tǒng)（II）所需能量較少。(2)610K、2.5L：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)起始/mol：0.100.4000轉(zhuǎn)化/mol：xxxx平衡/mol：0.10－x0.40－xxx據(jù)平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.04，求得x＝0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝×100%＝5%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝（用分?jǐn)?shù)表示）。②相當(dāng)于溫度升高到620K時(shí)，平衡移動(dòng)后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大到0.05，即升溫使平衡右移，故H2S的轉(zhuǎn)化率α2>α1，該反應(yīng)的△H>0。③A.再充H2S，平衡右移，但自身轉(zhuǎn)化率減?。籅.再充CO2，平衡右移，H2S轉(zhuǎn)化率增大；C.再充COS，平衡左移，H2S轉(zhuǎn)化率減?。籇.再充N2，平衡不移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率不變，能使