天津市靜海區(qū)獨流中學等四校2026屆化學高三第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣3、化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質D．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同4、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③5、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應①和③中均被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－6、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖7、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素8、把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-19、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性B．用圖乙所示裝置制取氨氣C．用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油D．用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NAB．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2時，反應中轉移的電子數為6NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAD．1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物質的量濃度大于3mol/L11、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部12、下列事實所對應的方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B．利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸14、某有機物結構簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數為()A．6B．7C．8D．915、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a、b兩點的反應速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相關敘述不合理的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6B．制得1molK2FeO4轉移3mole-C．Fe3+的氧化性強于FeO42-的氧化性D．氧化產物和還原產物物質的量之比為2：317、下列物質不能通過化合反應制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）218、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體19、常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4.2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）。下列說法正確的是A．①中數據表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經鈍化B．②中數據表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+20、下列事實可依據金屬活動性順序進行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放21、下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能22、下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（）A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液26、（10分）實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。（2）反應中加入少量水不能產生的作用是__________（選填編號）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據是___________。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為________（選填編號）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。28、（14分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。(2)實驗②，0～4min平均反應速率v(O2)=______。(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2－54.169.1①易水解產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑回答下列問題：I．已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持儀器已省略)：(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、醋酸難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應該用化學式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯誤；答案選C。2、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習題。注意能和鋁反應生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。3、A【詳解】A．“海水淡化”即利用海水脫鹽生產淡水，明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應，可以生產肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故B正確；C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故C正確；D．活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白紙漿是SO2和色素發(fā)生反應。兩者的原理不同，故D正確；答案選A。4、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應、又能與NaOH溶液反應的物質，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應，不和堿反應。本題選D。5、B【解析】分析：根據化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；據此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。6、A【分析】電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題。【詳解】A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。7、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學變化，但分餾屬于物理變化，B錯誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，D錯誤。故選A?！军c睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。8、C【分析】把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，據此解答。【詳解】把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量=8g-2.4g=5.6g，其物質的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵,起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物質的量濃度=8.0mol/L。故選C；9、A【分析】A.可通過形成液面差檢驗氣密性；

B.應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；

C.溫度計和水的進出方向錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶?！驹斀狻緼.檢驗氣密性,可先關閉止水夾,經長頸漏斗向燒瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時間內不變化,可說明氣密性良好,故A正確；

B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時又可生成氯化銨,應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣,故B錯誤；

C.溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口處；水的進出方向錯誤，應下進上出，水充滿冷凝管,可充分冷凝,故C錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分離,應用蒸餾的方法,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。10、B【解析】A.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應不論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，所得固體中陰、陽離子的總數都為0.3NA，A錯誤；B.在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時，反應中轉移的電子數為5NA，B錯誤；C.H218O與D2O的相對分子質量均是20，均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。11、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。12、B【解析】試題分析：A、SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜，氧化膜的成分為Fe3O4，錯誤；C、工業(yè)制取漂粉精，Cl2與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，正確；D、實驗室用NH4Cl與Ca(OH)2反應制取NH3，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，正確?？键c：本題考查化學方程式的書寫。13、B【解析】A.鈉焰色反應為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠，對道路平面的照明程度高，透霧能力強，故用在電光源上，A正確；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B錯誤；C.液氨沸點高，易汽化，汽化時要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C正確；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會被氧化產生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸，D正確；故合理選項是B。14、A【解析】碳碳單鍵可旋轉，與為同一物質，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。15、B【詳解】A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2，A錯誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應物轉化率的方法錯誤，C錯誤；

D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是D，注意反應物的轉化率增大，生成物的體積分數不一定增大，這與反應物的量有關。16、C【詳解】A.K2FeO4中鐵元素的化合價：令FeO42－中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，電子轉移總數6mol，制得1molK2FeO42－轉移3mole－，故B正確；C.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e3＋是還原劑，F(xiàn)eO42－是氧化產物，氧化性ClO－＞FeO42－，實際氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C錯誤；D.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e3＋是還原劑，氧化產物為FeO42－與還原產物為Cl－物質的量之比為2：3，故D正確；故選：C。17、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應；D.無法通過化合反應生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。18、B【詳解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質，互為同素異形體，D正確。答案選B。19、D【解析】硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．②中數據不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應后有氧化性物質存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的鐵離子也具有氧化性，故C錯誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故答案選D。20、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。21、D【詳解】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c睛】根據化學鍵的概念及物質中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。22、A【詳解】A．C3H8無同分異構體，只能用來表示丙烷，故A正確；

B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯誤；

C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結構，故C錯誤；

D．1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯誤；

故選：A。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯氧化反應鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為，H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5)根據題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。24、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍狝是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。25、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數；調節(jié)pH時鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是Fe(OH)3；（5）根據方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d。【點睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質應用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質性質熟練掌握是解題的關鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯點和難點。26、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應平衡正向移動，提高產物的產率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應生成溴化氫，其反應方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，其反應方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應，為減少副反應發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入干燥管內，燒杯內液面下降低于導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質與碘化鉀反應會生成碘單質，碘單質與溴乙烷能互溶，不能達到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：①鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應的反應將鹵原子反應至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應或取代反應讓鹵原子“掉下”；這兩個反應均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應完全，避免干擾實驗。27、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據此分析回答；【詳解】(1)據分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變成淺綠色，右側有氣泡生成。【點睛】本題考查了物質性質的實驗探究、物質性質、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中的反應現(xiàn)象的理解應用、靈活應用信息和相關知識是解題的關鍵。28、常壓、催化劑、加熱0.00375mol/(L?min)降低溫度實驗③中反應達到平衡的時間增加，SO2的轉化率升高(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3濃硫酸具有強氧化性會氧化硫化氫，具有酸性會與氨氣反應【分析】(1)根據可逆反應的特點及化學反應速率、化學平衡移動原理分析；(2)實驗②，先計算0-4minv(SO2)平均反應速率，然后根據不同物質的速率關系，計算v(O2)；(3)根據反應特點，結合達到平衡時間、平衡時SO2的含量判斷反應條件；(4)根據鹽的組成判斷NH4+濃度的大?。?5)根據氧化還原反應規(guī)律分析。【詳解】(1)SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，方程式為：2SO2+O22SO3，由于升高溫度、使用