專題03“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷1．通過(guò)周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，能掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2.能通過(guò)原子結(jié)構(gòu)、周期表位置推斷元素性質(zhì)，或利用性質(zhì)反推元素位置與結(jié)構(gòu)。3.會(huì)結(jié)合原子序數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)等多元信息進(jìn)行元素推斷，解決復(fù)雜推斷題。??一、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系的含義：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,單質(zhì)還原性越強(qiáng)),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,單質(zhì)氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)2．“位—構(gòu)—性”推斷關(guān)系在解題中的應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置，若一種陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則“陰前右”“陽(yáng)后左”，即陰離子對(duì)應(yīng)元素在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在后一周期左側(cè)。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推（1）最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。（2）原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。（3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。二、元素推斷的方法歸納元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷（1）已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2．根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷（1）根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。（2）如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。學(xué)&科網(wǎng)4．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷（1）利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。（2）利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6.根據(jù)含量或性質(zhì)特殊的元素推斷題型01考查位構(gòu)性的應(yīng)用——元素基礎(chǔ)性質(zhì)推斷【典例】（2425高一下·上?！て谥校┎糠侄讨芷谠卦影霃降南鄬?duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．f單質(zhì)能溶于e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：g>dC．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定有：h>gD．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：d<e<f【答案】A【分析】根據(jù)原子序數(shù)和原子半徑的圖像，可判斷出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl?！窘馕觥緼．Al能和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正確；B．同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故穩(wěn)定性：H2S<H2O，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：O2>Na+>Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?】（2425高一上·浙江麗水·期末）部分短周期元素最高化合價(jià)與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．⑤和⑨都屬于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是兩性物質(zhì)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：②<③<④D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑥>⑦>⑧【答案】A【分析】①⑨屬于短周期元素，其最高化合價(jià)均為+4價(jià)，則根據(jù)原子序數(shù)增大可知，分別為C、Si元素；結(jié)合最高化合價(jià)與原子序數(shù)之間的關(guān)系可知，②為N元素,⑥、⑦、⑧為第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根據(jù)O、F元素?zé)o正價(jià)可知，③、④為O、F元素，⑤為Ne元素?！敬鸢浮緾題型02考查位構(gòu)性的應(yīng)用——綜合信息鏈元素推斷元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0700.1060.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)21C．的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于的含氧酸的酸性D．的簡(jiǎn)單氫化物與的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵【答案】A【分析】X的最高正化合價(jià)為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價(jià)為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負(fù)化合價(jià)為?2，處于ⅥA族，W的最低負(fù)化合價(jià)為?1，處于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半徑減小，而原子半徑Z>W>X>Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素?！窘馕觥緼．Z（硫）與W(氯)形成ZW2(SCl2)時(shí)，硫的價(jià)層電子數(shù)為6，形成兩個(gè)單鍵后，成鍵電子數(shù)為4，加上兩對(duì)孤對(duì)電子(4個(gè))，總電子數(shù)為8；每個(gè)氯原子形成單鍵，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確。B．XZ2(CS2)為直線型結(jié)構(gòu)(類似CO2)，而H2O為V型結(jié)構(gòu)，兩者空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤。C．W的最高價(jià)含氧酸(HClO4)酸性強(qiáng)于Z的最高價(jià)含氧酸(H2SO4)，但若比較非最高價(jià)含氧酸(如HClO與H2SO3)，則不一定成立，因此“一定”不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤。D．Y的氫化物(NH3)與W的氫化物(HCl)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)物中含離子鍵(NH與Cl?)和共價(jià)鍵(NH內(nèi)部)，故D錯(cuò)誤；故選A。A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C．簡(jiǎn)單離子半徑X＜Z＜Y＜MD．M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】A【解析】A．根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為N，Z為O元素。H、N、O組成的化合物可能為HNO3(酸性)、NH4NO3(酸性)或NH3·H2O(堿性)，因此這三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈酸性，A錯(cuò)誤；B．由H、N、O組成的化合物NH4NO3是鹽，屬于離子化合物，B正確；C．離子核外電子層數(shù)越少，離子半徑就越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。H+核外沒(méi)有電子，離子半徑最??；O2、N3核外由2個(gè)電子層，Cl核外由3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：H?(最小)＜O2＜N3＜Cl，則簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜M，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：M是Cl，Z是O元素。Cl與O形成的ClO2、ClO?等化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！咀兪?】（2425高一下·河南·期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素的單質(zhì)能與在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸；Z原子在短周期主族元素中原子半徑最大，W原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之差。下列判斷正確的是C．Z與O形成的二元化合物中只含離子鍵【答案】D題型03考查位構(gòu)性的應(yīng)用——性質(zhì)驗(yàn)證與陷阱識(shí)別【典例】（2425高一下·上?！て谥校┰刂芷诒碇校承┲髯逶嘏c下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。下列敘述正確的是C．B與水常溫下能劇烈反應(yīng) D．能通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉出鎂【答案】A【解析】A．Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg2N3，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li在空氣中燃燒生成Li2O、Li3N，故A正確；B．硅酸是弱酸，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，硼酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．Si和水常溫下不反應(yīng)，故B不能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Mg比Al活潑，故不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉鎂，D錯(cuò)誤；故選A。C．為離子化合物 D．所有原子最外層都是8電子【答案】A【解析】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B．若要證明非金屬性N＞S，應(yīng)該證明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，即必須證明酸性：HNO3>H2SO4，B錯(cuò)誤；C．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氮原子最外層有5個(gè)電子，需要形成3個(gè)共價(jià)鍵；硫原子最外層有6個(gè)電子，結(jié)構(gòu)中硫原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層不是8電子，D錯(cuò)誤；故選A。N【答案】D【解析】A．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知，Ga在第四周期第13列，與鋁同主族，因此Ga位于第四周期第ⅢA族，故A正確；B．同周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：Ga（第四周期）>Si（第三周期）>N（第二周期），符合同主族和同周期半徑變化規(guī)律，故B正確；C．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，可知非金屬性N＞As，非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因此NH3穩(wěn)定性強(qiáng)于AsH3，故C正確；D．同周期元素從左往右，非金屬逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性Se＞As，非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故H2SeO4酸性強(qiáng)于H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故答案選D。題型04考查位構(gòu)性的應(yīng)用——結(jié)合新材料、新反應(yīng)情境考查元素推斷【典例】（2425高一下·重慶·期中）某化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法不正確的是A．可以在X的單質(zhì)中燃燒C．該化合物中Z的化合價(jià)是D．該化合物中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】C【分析】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，X為N；化合物中Z均形成6根化學(xué)鍵，Y均形成2根化學(xué)鍵，Y與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S，Y為O；W原子原子序數(shù)最小，且形成1個(gè)化學(xué)鍵，W為H?！咀兪?】（2025·云南·高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是【答案】A【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答?！咀兪?】（2425高一下·廣東佛山·期末）化合物甲是一種調(diào)味劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。E、M、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增加，Z元素的原子在短周期中半徑最大。下列說(shuō)法正確的是C．自然界所有元素中所形成的物質(zhì)種類最多【答案】B【分析】根據(jù)題目描述，化合物甲是一種調(diào)味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，E、M、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增加，且Z元素的原子在同周期中半徑最大，E形成一個(gè)共價(jià)鍵，可能是氫(H)或氟(F)，但考慮到原子序數(shù)最小，應(yīng)為H；M形成四個(gè)共價(jià)鍵，是碳(C)；X形成三個(gè)共價(jià)鍵，是氮(N)。Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是氧(O)；Z形成正一價(jià)離子，且原子序數(shù)最大，在同周期中半徑最大，應(yīng)為鈉(Na)；因此，E、M、X、Y和Z分別對(duì)應(yīng)H、C、N、O和Na。【解析】A．Z+是Na+，Y2是O2，同電子層結(jié)構(gòu)下，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此，Na+的半徑小于O2的半徑，A錯(cuò)誤；B．X對(duì)應(yīng)N，其最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，M對(duì)應(yīng)C，其最高價(jià)氧化物的水化物是H2CO3，酸性強(qiáng)弱：HNO3>H2CO3，B正確；C．Y對(duì)應(yīng)O，雖然氧元素可以形成多種化合物，但自然界碳所形成的物質(zhì)種類最多，C錯(cuò)誤；D．E、X和Y分別是H、N和O，這三種元素可以形成離子化合物，如NH4NO3，D錯(cuò)誤；故選B?！眷柟逃?xùn)練】A．W在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．離子半徑：Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【分析】X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為L(zhǎng)i；Z的氫化物的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答。2．（2425高一下·安徽·月考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的化合物是共價(jià)化合物C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，則X是Be元素；Y的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，則Y是C元素；Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z是S元素，Z、Q在同一周期，且Q是同周期元素中原子半徑最小的元素，則Q是Cl元素；【解析】A．Be元素的金屬性不強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬性比較弱，因此在常溫時(shí)，X單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y是C，原子最外層有4個(gè)電子；Q是Cl，原子最外層有7個(gè)電子，二者都是非金屬元素，因此Cl與C原子以共用電子對(duì)，C最外層有4個(gè)電子，因此可以與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成CCl4分子，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性C＜S＜Cl，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Q是Cl元素，在第5周期且與Q同主族元素是I元素，I元素的單質(zhì)碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2324高一上·貴州六盤水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分別代表七種短周期元素。元素⑦的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法中正確的是①②③④⑤⑥⑦A．非金屬性：①>②B．元素③的最高化合價(jià)為價(jià)C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>⑦D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：④>⑤【答案】D【分析】元素⑦的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，則⑦為Cl，由圖可知，⑥為S，⑤為Mg，④為Na，③為O，②為N，①為C，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．C和N位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：C<N，A錯(cuò)誤；B．元素③為O，非金屬性強(qiáng)，無(wú)最高化合價(jià)，B錯(cuò)誤；C．S和Cl位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯(cuò)誤；D．Na和Mg位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2，D正確；故選D。4．（2324高一下·山東菏澤·期中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同B．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過(guò)渡元素C．主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是Al3+【答案】D【解析】A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10個(gè)電子，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，故可在此區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料，而不是尋找過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；C．主族元素的最高正價(jià)通常等于該元素原子的最外層電子數(shù)，但O、F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)具有相同核電荷數(shù)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，第三周期的簡(jiǎn)單陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是Al3+，D正確；故答案為：D。5．（2425高一下·山東泰安·月考）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A．離子半徑：Z<YB．與化合的難易程度：Y>XC．Z與Y可組成多種離子化合物D．Z元素對(duì)應(yīng)離子的氧化性在同周期元素中最強(qiáng)【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素；【解析】A．O2和Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：O2>Na+，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故與化合的難易程度：C<O，B正確；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；則鈉單質(zhì)的金屬性同周期最強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)離子的氧化性同周期最弱，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2425高一上·天津和平·期末）元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是C．第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物【答案】B7．（2425高一上·天津河北·期末）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A．M在周期表中的位置為第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低【答案】B【分析】由題中圖像可知X是O、Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl。【解析】A．M是Si在周期表中的位置為：第三周期，IVA族，A錯(cuò)誤；B．Y是Na、N是Cl，氯化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；C．X、N兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HCl，H2O分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2，該物質(zhì)的陽(yáng)離子是Na+，陰離子是O，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2425高一下·江西南昌·期末）科學(xué)家合成出了一種新離子液體(如圖所示)，該離子液體可用于鋰電池電解液、催化反應(yīng)的介質(zhì)等。X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)構(gòu)中每種元素原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是B．Y、W元素組成的化合物一定只含有離子鍵D．工業(yè)上可利用Z的單質(zhì)和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)制備消毒液【答案】B【分析】根據(jù)各原子形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)和結(jié)構(gòu)中每種元素原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，為C元素；Y可以形成雙鍵，Y是O元素；W是元素；Z是元素。9．（2425高一上·河北保定·期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是【答案】C【分析】根據(jù)周期表的短周期結(jié)構(gòu)可知，為F元素，為Cl元素，為S元素，據(jù)此分析解答。10．（2425高一上·河北邯鄲·期末）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)結(jié)合推斷回答下列問(wèn)題：（1）⑩在周期表中的位置是。（2）①④⑦⑧原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。（3）④的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于⑦的，主要原因是；②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為；請(qǐng)用電子式表示⑤和⑦形成化合物的過(guò)程。（4）⑥、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物間可兩兩反應(yīng)，請(qǐng)寫出⑥、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．⑧的氫化物在水中的溶解度比⑦的氫化物在水中的溶解度大b．⑧的單質(zhì)與化合比⑦的單質(zhì)與化合容易，且對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定c．在⑦的氫化物的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)⑦d．⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比⑧的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱（6）已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為?！敬鸢浮浚?）第四周期第VA族（5）bc【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為As，以此解題?！窘馕觥浚?）由圖可知，⑩為As，結(jié)合題中部分周期表可知，⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族；（5）a.氫化物在水中的溶解度與非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)可以說(shuō)明二者的非金屬性強(qiáng)弱，b正確；c.非金屬性強(qiáng)的可以置換出非金屬性弱的，在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q可以說(shuō)明二者的非金屬性強(qiáng)弱，c正確；d.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，d錯(cuò)誤；答案選bc；（6）①若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b1；②若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b11；③若元素在六、七周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系(14種元素)和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25；已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系：b=a+1或b=a+11?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1．（2425高一下·廣東廣州·期中）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是RXYZC．為節(jié)約能源，工業(yè)上采用電解熔融Y的氯化物(熔點(diǎn)較低)的方法冶煉單質(zhì)YD．化合物中含有極性鍵，Z的單質(zhì)易溶于中【答案】C【分析】根據(jù)題給信息Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。【解析】A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3，酸性HNO3＞H2CO3，A正確；B．Al3+有2個(gè)電子層，S2有3個(gè)電子層，離子半徑Al3+＜S2，B正確；C．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉Al，C錯(cuò)誤；D．CS2中C和S原子之間形成極性共價(jià)鍵，S單質(zhì)（如S8）、CS2都為非極性分子，S的單質(zhì)易溶于CS2，D正確；故選C。A．原子半徑：W>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E>ZC．E單質(zhì)易溶于酒精D．Y的氫化物屬于堿【答案】AA．元素A、C形成的18電子化合物只含有極性鍵C．從價(jià)態(tài)可預(yù)測(cè)元素A、E形成的化合物具有強(qiáng)還原性【答案】C【分析】E是短周期中原子半徑最大的元素，E為鈉；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為22，如圖所示，A、D只形成1個(gè)共價(jià)鍵，A為氫，D為氟；結(jié)合化合物的成鍵情況可知，B、C分別為硼、氮。4．（2425高一下·福建·期中）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是XYZWTA．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)D．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大【答案】A【分析】X、W同主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，則X為O、W為S；根據(jù)元素周期表中的位置可以推知Y為Si、Z為P，T為As。5．（2425高一下·福建漳州·期中）火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是【答案】A【分析】Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Z是短周期原子半徑最大的元素，Z為Na；W最外層電子數(shù)為次外層的一半，原子序數(shù)大于Na，故W為Si，W與X同主族，X為C?！窘馕觥緼．Na與冷水反應(yīng)生成NaOH和H2，A正確；B．非金屬性C>Si，故H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，B錯(cuò)誤；C．水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，C錯(cuò)誤；D．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以C＞O，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Si＞C，故原子半徑Si＞C＞O，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2425高一下·浙江嘉興·期末）X、Y、Z、W4種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>XC．X、Y和氫3種元素可形成離子化合物D．四種元素的單質(zhì)，在室溫下均為氣體【答案】C【分析】由題給信息可知，X、Y位于第二周期，Y只有2個(gè)電子層，內(nèi)層電子數(shù)為2，根據(jù)“Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可知Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．根據(jù)同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上至下原子半徑逐漸增大，可知，原子半徑為：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性：W>X>Z，則氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y和氫3種元素可形成離子化合物NH4NO3，C項(xiàng)正確；D．室溫下，X、Y、W的單質(zhì)為氣體，Z的單質(zhì)為固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z D．N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料【答案】B【分析】W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素。8．（2425高一下·重慶·期末）Q、X、Y、Z、W分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、W最外層電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，Q與Y同族，Z為金屬元素，其原子序數(shù)等于Q與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【答案】D【分析】Q、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主