吉林省長春市七中2026屆高一化學第一學期期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A．I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色2、關于單質硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤3、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④4、某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-5、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O6、下列說法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導纖維C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質的耐高溫材料7、下列關于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應8、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器9、根據(jù)鈉及其化合物的有關性質，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．10、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl211、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨12、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-114、某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．濃鹽酸 D．KMnO415、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L16、已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應都是置換反應B．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為10NAC．反應②中若得到13.44LCl2，則電子轉移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br217、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體18、向物質的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是A．沉淀的最大物質的量為2molB．c~d段會產(chǎn)生標況下22.4LC．d~e段發(fā)生的反應為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a(chǎn)~c

段發(fā)生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓19、對于合金的說法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅20、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO421、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA22、某學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質和電解質；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。24、（12分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。25、（12分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：請回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。(1)某學生在實驗室用密度為1.9g/mL，質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如上圖所示C．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應時轉移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。29、（10分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。2、A【解析】

單質硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結合其單質的化學性質與用途分析?！驹斀狻竣賳钨|硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了單質硫的物理性質、化學性質和用途，注意把握常見物質的性質及用途，側重于基礎知識的考查。3、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應，所以不能一步轉化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉化：先與堿性物質反應生成硅酸鹽，再與酸反應生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。4、B【解析】

鋁與強酸、強堿都能反應生成氫氣，所以與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選D。5、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。6、A【解析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導纖維，B正確；C、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質的耐高溫材料，D正確；故選A。7、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，故D錯誤。選B。8、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A.

容易與空氣中的二氧化碳反應，A錯誤；B.

能與空氣中的二氧化碳、水反應，B錯誤；C.

原子最外層只有一個電子，在化學反應中極易失電子發(fā)生氧化反應，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D.鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。10、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W(wǎng)2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A。【點睛】自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。11、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核?！驹斀狻緼.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。12、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。13、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。14、B【解析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個反應可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3?！驹斀狻坑散?Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確在氧化還原反應中，氧化性的強的物質優(yōu)先氧化還原性強的物質是解答本題的關鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。15、C【解析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過量，最終溶液中的Fe2＋的物質的量為0.4mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案選C。16、D【解析】

A、一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，反應②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應物不存在單質，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉移5mol電子，但13.44L氯氣的物質的量不一定是0.6mol，無法計算轉移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D?！军c睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質—電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。17、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，依據(jù)分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。18、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質的量，選項A錯誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發(fā)生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項D正確。答案選D。19、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點，B項正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項錯誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項正確，不符合題意；答案選C。20、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設反應后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。21、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C。【點睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進行計算。22、B【解析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質，硫酸鋇屬于電解質，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應時現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別NaCl和KC1，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。二、非選擇題(共84分)23、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。24、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。26、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計算過氧化鈉純度；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，根據(jù)量的關系進行計算。【詳解】⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應是G→A、B→F；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，因此能計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故a不滿足題意；b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故b不滿足題意；c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質量是二氧化碳和水的質量，因水的質量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故c滿足題意；d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。27、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃過氧乙酸物質的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(4)A．過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質；B．依據(jù)過氧乙酸具有強的氧化性解答；C．依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質解答；D．過氧乙酸易溶于水。【詳解】(1)密度為1.9g/mL，質量分數(shù)為15%過氧乙酸物質的量濃度為：=3.75mol/L，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；(3)a．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；b．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒，導致量取溶液體積偏高，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；(4)A．過氧乙酸、氯化鈉都溶于水，不能用過濾法分離，故A錯誤；B．過氧乙酸具有強的氧化性，應貼氧化劑標志，故B正確；C．過氧乙酸為液體，見光易分解，應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中，故C正確；D．過氧乙酸易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D錯誤；故答案為BC?！军c睛】要學會配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2O20.1NA或6.02×10222Al+Fe2O32Al2O3+Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑