2026屆陜西省咸陽百靈中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質(zhì)量為183、可用來檢驗(yàn)Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液4、下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是()A． B．C． D．5、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤7、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：8、下列微粒中，沒有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO9、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比10、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．所有的分解反應(yīng)D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)11、下列表示離子符號(hào)表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤12、下列關(guān)于1mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是(

)A．該溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．1L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質(zhì)的量都是1mol13、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol14、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D16、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個(gè)X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有________(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為________。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（(填代號(hào))。(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。2、A【解析】

A.O是8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會(huì)變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。4、B【解析】

A．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。5、D【解析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。6、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對(duì)，②分類正確，故A錯(cuò)誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯(cuò)誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯(cuò)誤，本題選B?！军c(diǎn)睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。7、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。8、A【解析】

A．Cl-中為-1價(jià)，為最低價(jià)，具有還原性，不具有氧化性，選項(xiàng)A選；B．H+中，H元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，選項(xiàng)B不選；C．Cl2中為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D不選；答案選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，題目較簡單。處于最低價(jià)態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價(jià)及中間價(jià)態(tài)的微?？删哂醒趸?，以此來解答。9、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實(shí)驗(yàn),若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。10、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【詳解】根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。11、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學(xué)式，故正確；②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個(gè)電子，故是F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確；③是由18O原子構(gòu)成的過氧根的化學(xué)式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。12、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.將1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯(cuò)誤；C.1molBa(OH)2可電離出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正確；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，該溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】

反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價(jià)升高，做還原劑和酸?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應(yīng)，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯(cuò)誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低5價(jià)，當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，尤其是歸中反應(yīng)。在此反應(yīng)中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。14、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！军c(diǎn)睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。15、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。16、C【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對(duì)abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解析】試題分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應(yīng)，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是③②④①；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，氣體的特點(diǎn)升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏小；（5）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（6）實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用500mL的容量瓶?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識(shí)。20、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出濃硫酸的體積，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙；(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0054L=5.4mL，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號(hào)是①；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致酸滴飛濺，使配制的硫酸濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，由于溶質(zhì)減少，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，對(duì)溶液濃度無影響，若又用膠頭滴管加蒸餾水