黑龍江省賓縣第一中學2026屆高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負極，發(fā)生還原反應B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO32、下列化學用語的表述正確的是A．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O3、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應總過程△H<0B．Fe+使反應的活化能減小C．總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應4、與H2O2在酸性條件下反應可生成過氧化鉻(CrO5)，過氧化鉻的結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)說法不正確的是A．CrO5中鉻元素的化合價為+6B．可發(fā)生反應：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2OC．CrO5中含有共價鍵和離子鍵D．過氧化鉻可使酸性KMnO4溶液褪色5、根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗等濃度溶液和溶液前者試紙變藍比后者更深些水解能力強于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D．淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體7、下列說法不正確的是A．NaHCO3能與堿反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性8、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO29、將Cl2通入液復水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是A．濃氨水是弱電解質(zhì)B．Cl2的氧化性比N2的強C．向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023D．常溫常壓下，上述反應每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×102310、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D11、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO312、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部14、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N為電池的正極C．充電時，陰極反應為：Li++e?＝LiD．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連15、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B．18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NAC．80°C時，lLpH=1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NAD．氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2L.二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填字母編號)（3）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：____。20、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。21、水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）水芹烯的分子式為_______，C的系統(tǒng)命名為_________________，反應④的反應類型為____。（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_______________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為________________________________________。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有________種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。2、D【詳解】A.氫氧化鎂是沉淀，離子反應中不能拆，惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A錯誤；B.在中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上水和氧氣得電子：2H2O+O2↑+4e－＝4OH－，故B錯誤；C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2H2O，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇氫氧化鈉和水：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。3、C【解析】A、反應物的總能量高生成物的總能量，則反應是放熱反應，所以反應的△H＜0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應的活化能，所以Fe+使該反應的活化能減小，故B正確；C、該反應的總反應為N2O+CO=N2+CO2，反應過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應，都是反應物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應均為放熱反應，故D正確；故選C。4、C【詳解】A．CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A不選；B．過氧化鉻中氧元素的化合價有-1價，化合價可以升高到0價，生成氧氣，可以發(fā)生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O反應，故B不選；C．從結(jié)構(gòu)式可以看出有共價鍵，沒有離子鍵，故C選；D．過氧化鉻中氧元素的化合價有-1價和-2價，-1價的氧有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D不選；故選：C。5、C【詳解】A．由于氫氧化鈉過量，沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯誤；B．NaClO溶液含有次氯酸根離子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以將pH試紙漂白，導致實驗現(xiàn)象不準確，無法比較二者的水解能力，故B錯誤；C．加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故C正確；D．使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，故D錯誤；答案選C。6、D【詳解】A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化但不能殺毒，故A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小不同，故B錯誤。C.膠體不帶電荷，是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故C錯誤。D.淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體，故D正確。故答案選D?！军c睛】膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小，鑒別方法是丁達爾效應。7、A【解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，A錯誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應，常用來作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。8、C【解析】A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強，故B正確；C、向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.1×6.02×1023，故C錯誤；故選B。10、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯誤；B．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與過量反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與過量NaOH反應生成Z，反應均可進行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯誤；答案選B。11、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。12、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據(jù)圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項B正確；C．相同溫度下，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；D．D點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項D正確；答案選C。13、A【解析】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應變?yōu)镃u2S，錯誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生FeS，正確；③S點燃與氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，錯誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強，因此Fe與氯氣發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，錯誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項A符合題意?？键c：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。14、D【詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項正確；B．放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負極，N為電池的正極，B項正確；C．放電時M為負極，M極電極反應式為Li-e-=Li+，充電時M為陰極，電極反應式為Li++e-=Li，C項正確；D．充電時M為陰極，接線柱A應與外接電源的負極相連，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時陽離子的流向確定放電時的正負極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時的負極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應式為放電時正極反應式的逆過程，充電時陰極反應式為放電時負極反應式的逆過程。15、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。16、B【詳解】A．二氧化硅晶體中，每個Si原子與氧原子形成了4個硅氧鍵，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共價鍵的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個硅氧鍵，故A錯誤；B．每個氨基(—ND2)中含有9個電子，18g氨基的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；C．80℃時水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個數(shù)大于10-13NA個，故C錯誤；D．氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，體積不一定是11.2L，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應取代反應13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O。【詳解】裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，反應的化學方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為：A→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水，故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實驗證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O。20、分液漏斗無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密