2026屆四川省南充市高坪區(qū)白塔中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸2、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()A．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物B．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOC．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2D．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液3、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)4、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH5、下列物質(zhì)中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉6、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O8、如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜B．陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C．反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-9、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D．干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅11、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL12、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B．中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料13、自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變15、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．1molX最多消耗5molH2D．1molX最多消耗2molNa16、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA18、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-19、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O20、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A．混合物 B．酸 C．堿 D．氧化物21、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．22、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問(wèn)題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。25、（12分）亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍過(guò)量，且該反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3會(huì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)_______________。(2)儀器a的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外，長(zhǎng)頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。27、（12分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會(huì)使?jié)舛萠__。④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛萠__。28、（14分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__，該反應(yīng)(填高溫、低溫)__能自發(fā)進(jìn)行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：①溫度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(CO)=____。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5）d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為______。29、（10分）氮氧化物(

NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8molH2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0kJ·mol－1

,則①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母)a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.CO2和H

2的物質(zhì)的量之比保持不變c.CO2和H

2的轉(zhuǎn)化率相等d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂③H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖實(shí)線所示，僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖虛線所示。與實(shí)線相比,虛線改變的條件可能是__________________(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L

-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________，當(dāng)電池中有1mole

-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。2、D【解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，AlCl3屬于共價(jià)化合物，則BeCl2也屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7，NaAlO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液顯堿性，pH>7，Na2BeO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然為Na2BeO2，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)Al3＋水解，同時(shí)HCl易揮發(fā)，加熱更加促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，蒸干灼燒后得到物質(zhì)為Al2O3，因此BeCl2溶液顯酸性，加熱蒸干灼燒后得到物質(zhì)為BeO，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH，故D正確。3、A【解析】25℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度?！驹斀狻?5℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點(diǎn)是若一元堿為弱堿則弱堿過(guò)量，得到的中性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計(jì)算分析也很關(guān)鍵。4、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來(lái)的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過(guò)程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。【詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來(lái)自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯(cuò)誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯(cuò)誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，D正確；答案選D。6、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即鐵連接X(jué)，Cu連接Y，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說(shuō)法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。7、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會(huì)放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒(méi)有NO3-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中沒(méi)有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過(guò)量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。8、C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽(yáng)離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。【詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。9、A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會(huì)存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會(huì)發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會(huì)減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。10、B【解析】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯(cuò)誤；B．天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠為有機(jī)物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答此類試題需要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中要注意PM2.5的微粒直徑≤2.5×10-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機(jī)物。11、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。12、D【解析】A.有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。13、D【詳解】A.N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。15、C【詳解】A.含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B.含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C.醛基和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多消耗4molH2，C錯(cuò)誤；D.羥基和羧基能與鈉反應(yīng)，1molX最多消耗2molNa，D正確；答案選C。16、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說(shuō)明再B和C中A的化合價(jià)分別是正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以A一定是非金屬，選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。17、C【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則H+數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)H-O鍵，100g46%溶液中乙醇為46g，即為1mol，含H-O鍵的數(shù)目為NA，一個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O鍵，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，即3mol，則3mol水中含H-O鍵的數(shù)目為6NA，則共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則氯原子數(shù)目無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。19、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應(yīng)該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯(cuò)誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。20、D【解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。點(diǎn)睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。21、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。22、B【詳解】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后結(jié)合問(wèn)題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對(duì)三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。24、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)常考題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無(wú)C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。26、+2價(jià)圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；（3）裝置B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過(guò)溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！驹斀狻浚?）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)：+2價(jià)。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，溶液不能與SO2反應(yīng)，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應(yīng)，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用．27、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時(shí)，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時(shí)需使用膠頭滴管。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕?。答案：偏低③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導(dǎo)致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高28、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol低溫>0.220.1mol/(L?min)Ab2NO2+8e-=N2+4O2－【詳解】(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，己知(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1(3)(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律(2)×2-(1)-(3)得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，同時(shí)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，△S<0，根據(jù)△G=△H-T△S<0能自發(fā)進(jìn)行，故只有低溫時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol；低溫；(2)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，所以T1>T2，故答案為：＞；②設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化氮的物質(zhì)的量為2x，則由D點(diǎn)的NO的體積分?jǐn)?shù)為25%可知，，解得x=0.5，所以此時(shí)的平衡常數(shù)K===0.22，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.1mol/