2026屆江蘇省蘇州市張家港市外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用托盤(pán)天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是A．將NaOH放在天平左邊托盤(pán)中的紙片上B．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤(pán)上C．用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上D．用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上，并將游碼向右移到0.1g位置上2、煙火璀璨耀首都，火樹(shù)銀花慶國(guó)慶。在新中國(guó)成立70周年國(guó)慶聯(lián)歡晚會(huì)上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)亮了北京的夜空，驚艷了無(wú)數(shù)國(guó)人。這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(或鐵絲)3、下列變化過(guò)程中屬于氧化反應(yīng)的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋4、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3307、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測(cè)二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水8、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-10、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：3Fe2＋+2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2＋和S2O32－都是還原劑C．3molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原D．離子方程式中x=411、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl212、下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和新制氯水都用棕色試劑瓶保存B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸D．漂白粉和亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)13、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無(wú)色溶液中：、、、D．強(qiáng)酸性溶液中：、、、14、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯(cuò)誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO315、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用過(guò)濾法除去食鹽水中的泥沙 D．用淘洗的方法從沙里淘金16、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質(zhì)的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，B為_(kāi)______，X為_(kāi)______，C為_(kāi)________，E為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面__________。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_(kāi)_______。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。21、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫(xiě)兩種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、NaOH屬于易潮解的物質(zhì)，不能用稱量紙稱量，A錯(cuò)誤；B、天平稱量物品時(shí)要左物右碼，B錯(cuò)誤；C、砝碼沒(méi)有0.1g的，0.1g要用游碼，C錯(cuò)誤。D、防止砝碼沾上手上的污染物，而生銹腐蝕，因此用鑷子取砝碼，D正確；答案選D。2、D【解析】

A.焰色反應(yīng)是電子躍遷釋放能量產(chǎn)生的，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；C.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對(duì)火焰不會(huì)造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質(zhì)離子，以防其他離子影響焰色反應(yīng)的效果，故D正確。3、D【解析】

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，在變化過(guò)程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，在變化過(guò)程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D選；答案選D。4、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。5、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。【詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。6、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。7、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?！驹斀狻緼.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮荒芘c酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。8、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。9、D【解析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)即可解答，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。10、C【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4，當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑?！驹斀狻緼．反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B．當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)中Fe2＋和S2O32－都是還原劑，故B正確；C．反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，則2molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，則x=4，故D正確。故選C。11、A【解析】

變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過(guò)分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題。【詳解】A項(xiàng)，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒(méi)有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。12、A【解析】

A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸見(jiàn)光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A選；B.Cl2和SO2使品紅溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，將品紅氧化成無(wú)色的物質(zhì)，使品紅溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，使品紅溶液褪色；原理不同，故B不選；C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不溶于濃硝酸；金性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于濃硝酸；原理不同，故C不選；D.漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣而變質(zhì)；亞硫酸鈉露置在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)；原理不同，故D不選；正確答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大。13、B【解析】

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無(wú)色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。14、D【解析】

A項(xiàng)、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項(xiàng)、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項(xiàng)、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項(xiàng)、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯(cuò)誤；故本題選D。15、A【解析】

A．酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)與自來(lái)水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C．泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。16、A【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為+1價(jià)，Mg、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結(jié)合電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為0.3mol；假設(shè)全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設(shè)全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過(guò)濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說(shuō)明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明含有鉀元素和氯元素，則說(shuō)明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】通過(guò)特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。18、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。19、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應(yīng)選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計(jì)算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進(jìn)行計(jì)算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時(shí)，可利用公式c=，根據(jù)操作時(shí)n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時(shí)n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，此時(shí)V偏小，c偏高；答案為：偏高。【點(diǎn)睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計(jì)算所需濃硫酸的體積時(shí)，我們?nèi)菀追傅腻e(cuò)