云南省西雙版納市2026屆化學高三第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導電能力如圖所示，下列說法正確的是()A．段，導電能力下降是由于溶液總體積變大B．段，發(fā)生反應的離子方程式為C．段，導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導電性又將增大2、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強 D．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差23、某新型電池，負極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應的物質是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產生。該電池的電解質為固體。下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應，當有1mol電子發(fā)生轉移時，負極質量減少7gB．若該電池固體電解質中起導電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負極移動C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產生氣體11.2LD．正極產生的刺激性氣味氣體為SO24、已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應溫度

③縮小反應容器的體積（加壓）

④加入催化劑A．①②B．①③C．③④D．②③5、下列說法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化。C．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。6、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-7、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質后，離子反應先后順序正確是選項

實驗操作

反應先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D8、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設計如圖所示實驗(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+9、下列敘述不涉及分解反應的是（）A．電解法制備鋁單質B．“侯氏制堿法"制備純堿C．釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程10、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有12、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤13、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液14、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：()A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應15、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D16、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是（）A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．每生成0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為__。18、某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)A的其空間構型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_____________________________________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。20、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液21、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：__________________________KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是______________；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是____________；②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】電解質溶液的導電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導電性越強。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度?！驹斀狻緼.ab段發(fā)生反應：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應減小，所以其導電能力下降，故A正確；B.bc段為醋酸與一水合氨反應，一水合氨為弱電解質，與醋酸反應生成醋酸銨，為強電解質，溶液導電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應的離子方程式為：，故B錯誤；C.cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應完，醋酸電離程度很小，離子個數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導致導電性下降，故C錯誤；D.隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導電性下降，故D錯誤；故選A。2、B【詳解】A、34S原子核內中子數(shù)為：34—16=18，錯誤；B、16O2比18O2相對分子質量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯誤；D、13C原子核內的質子數(shù)為6，15N原子核內的質子數(shù)為7，相差1，錯誤。3、D【分析】該電池的總反應2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻獮椋?SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負極為Li，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.原電池反應中，電解質中的陽離子向正極移動，B錯誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標況下，不能確定兩極各產生氣體的體積為11.2L，C錯誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。4、C【解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達平衡時間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說明改變條件，反應速率加快，不影響平衡移動。【詳解】①增大反應物B的濃度，平衡向正反應方向移動，錯誤；②升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，D的體積分數(shù)降低，錯誤；③縮小反應容器的體積增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，D體積分數(shù)不變，C正確；④加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學平衡圖象，關鍵是根據(jù)圖象判斷改變條件，反應速率加快，不影響平衡移動，明確影響化學平衡的移動因素。5、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應只能將鐵氧化成+2價，氯氣氧化性較強，可將鐵氧化成+3價，故A錯誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復，故B錯誤；C．二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c睛】S的氧化性較弱，與金屬單質反應時只能將金屬氧化成較低價態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。6、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH27、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應先后順序為Fe3+、Cu2+、H+，錯誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應先后順序為S2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應先后順序為I-、Br-、Cl-，錯誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應先后順序為H+、Al3+、NH4+，錯誤；答案選B。8、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項C正確。答案選C。9、C【詳解】A.電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，同時還有氧氣生成，屬于分解反應，A不選；B.“侯氏制堿法”制備純堿的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，屬于分解反應，B不選；C.釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖，屬于淀粉的水解反應，不是分解反應，C選；D.《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程是指碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，D不選；答案選C。10、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素無正價，選項B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項D錯誤。答案選A。11、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯誤；C.溶液中一定含，故C錯誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤；故選：A。12、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯誤；④溶液、濁液都沒有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應只生成對應的酸，或者與堿反應只生成對應的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質分為強電解質、弱電解質，與溶液導電性無必然聯(lián)系，錯誤；故選D。13、C【詳解】A.苯是有機物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。14、C【分析】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn為負極，Ag2O為負極?！驹斀狻緼．負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氫氧根，電極附近pH減小，故A錯誤；B．原電池中電子由負極經外電路流向正極，即從Zn極到Ag2O，故B錯誤；C．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn為負極，Ag2O為負極，故C正確；D．Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C。15、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質氣體，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強氧化性對試紙有漂白作用，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選A?！军c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。16、C【解析】A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．C的化合價從+2價升高到+4價，則每生成0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標況下氧氣的物質的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質的質量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏??；故答案為：偏小。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，明確中和熱的測定步驟為解答關鍵。注意掌握中和熱的概念和誤差分析方法。酸堿中和反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但中和熱與酸堿的用量無關。

20、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫為載體考查了性質實驗方案設計，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質進行假設，然后采用驗證的方法進行探究，結合氧化還原反應分析解答。【詳解】（1）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應方程式為：3SO2+