吉林大學附屬中學2026屆高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應制取O2D．用濃氨水和生石灰反應制取NH32、下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是A． B． C．1s22s22p63s1 D．3、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④4、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl5、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH減小B．a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-===O2↑+4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品D．當電路中通過1mol電子時，可得到1molLiOH6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA7、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化8、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應9、下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點包裝內放置小包除氧劑10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO311、下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC．2.3gNa和足量O2反應轉移電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA13、下列敘述不涉及分解反應的是（）A．電解法制備鋁單質B．“侯氏制堿法"制備純堿C．釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程14、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結構簡式是15、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結構簡式為CH3CH3C．磷原子的結構示意圖為 D．MgCl2的電子式為16、已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應D．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸17、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A．元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應18、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應中做催化劑 D．①→②吸收能量19、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去20、化學深入我們生活，下列說法不正確的是（）A．食鹽可做食物調味劑，也可做食品防腐劑B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的21、常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于722、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經過5s蔗糖濃度減少一半二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。24、（12分）一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的電子式為___________。（2）經測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視26、（10分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內原氣體后關閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。28、（14分）NaI用作制備無機和有機碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產NaI，其生產流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。（2）反應①的離子方程式為___________________________________________。（3）反應②加入過量鐵屑的目的是_________________，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是_______________；試設計實驗驗證溶液2中該金屬陽離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：_________________________________。②300℃時剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過程II發(fā)生的化學方程式：________________。29、（10分）[化學一選修5：有機化學基礎]聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結構簡式是____，C的化學名稱是____。(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。(3)F的分子式是____，⑥的反應類型是____。(4)⑦的化學方程式是____。(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有____種。a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是____。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應生成NO，因此不能用排水法收集，應用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。2、D【解析】A.是硫離子，水解促進水的電離，A錯誤；B.是銨根，水解促進水的電離，B錯誤；C.1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應，促進水的電離，C錯誤；D.是溴離子，氫溴酸是強酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。3、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應生成沉淀或弱電解質，不能大量共存，故③錯誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯誤；故選D。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應為解答的關鍵。本題的易錯點為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。4、D【解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。5、A【解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動方向可判斷，石墨a是陽極，石墨b是陰極。A項，b極為陰極，b極電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；B項，a極為陽極，陽極電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項，電解過程中，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，與H+結合得到H2SO4，陰極產生H2，正確；D項，根據(jù)b極電極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當電路中通過1mol電子時，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過陽離子交換膜進入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。6、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。7、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。8、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D。考點：考查硅及其化合物的性質、用途9、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質的反應速度，與題意不符，故A錯誤；B.向玻璃中加入氧化鉛，可增強玻璃的折光率，與反應速率無關，符合題意，故B正確；C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，從而起到增大反應速率的目的，與題意不符，故C錯誤；D.在糕點包裝內放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質的速度，與題意不符，故D錯誤；答案選B。10、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導氣管應伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學生基本實驗操作，涉及物質的分離、提純以及制備，注重實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。11、D【解析】試題分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，則含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于陽離子總數(shù)少帶負電荷，而不能大量共存，A錯誤；B、溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，而S2－有還原性，ClO－有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C、水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32－會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4＋、OH-會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，C錯誤；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產生，當堿過量時由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D?！究键c定位】本題主要是考查離子大量共存的知識【名師點晴】離子間能否大量共存的常設陷阱條件類型

高考中的常見表述

誤點點撥

常見的限

制條件

“無色”

有色離子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原

反應而不能共存”

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型

常見的

易錯點

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常見的

隱含條件

“與Al反應放出H2”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”

與NH3·H2O反應的離子不能存在

常見題

干要求

（1）“一定大量共存”

審清關鍵字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

12、C【詳解】A．6.2gNa2O的物質的量為=0.1mol，0.1molNa2O中的離子總數(shù)為0.1×3NA=0.3NA，故A項說法錯誤；B．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質的物質的量，故B項說法錯誤；C．2.3gNa的物質的量為=0.1mol，Na與足量O2后，Na失去1個電子，0.1molNa完全反應失去電子數(shù)為0.1×NA=0.1NA，故C項說法正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，因此無法計算其所含化學鍵數(shù)目，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。13、C【詳解】A.電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，同時還有氧氣生成，屬于分解反應，A不選；B.“侯氏制堿法”制備純堿的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，屬于分解反應，B不選；C.釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖，屬于淀粉的水解反應，不是分解反應，C選；D.《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程是指碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，D不選；答案選C。14、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。15、D【分析】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法?！驹斀狻緼項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫原子，空間構型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結構式為，結構簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結構示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查常用化學用語的書寫，注意掌握常用化學用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構，不能表示原子之間的成鍵情況。16、A【分析】SO2與BaCl2反應產生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，由此分析解答。【詳解】A.若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32?，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產生氨氣堿性氣體，故A正確；B.SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故C錯誤；D.如果產生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；答案選A。17、B【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。18、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應中做催化劑,且化學反應中由化學鍵的斷裂和生成，①→②放出能量?！驹斀狻緼．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說法正確；B．由反應歷程圖中反應物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說法正確；C．Ni在該反應中做催化劑，改變反應途徑，不改變反應物和生成物，C說法正確；D．由反應歷程示意圖可知，反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說法錯誤；答案選D19、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復浸泡，使其轉化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。20、B【解析】A．食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，食鹽能防止食品腐爛、變質，食鹽也可作食品防腐劑，選項A正確；B．酒精不具有強氧化性，可使蛋白質發(fā)生變性，用于殺菌消毒，選項B錯誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，可防止食物受潮，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食物氧化變質，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項B：酒精不具有強氧化性，通常表現(xiàn)出還原性。21、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項A錯誤；B．如果堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；C．若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項C錯誤；D．含有等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；答案選D。22、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進行下去，反應，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應小于起始速率，故時間應大于，故D錯誤。選D。點睛：注意分析表格找變化規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗HCI與產生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。24、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結構簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結構簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結構簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結構簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結構簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結構簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結構簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產物，需要先把苯環(huán)轉化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。25、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應生成Fe(SCN)3，第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結晶水，會使測定的結晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，會使消耗的標準液體積偏少，測定的結晶水含量偏多，x偏大，故b錯誤；c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡，會使讀取的標準液體積偏大，測定的結晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時平視、滴定終點時俯視，會使讀取的標準液體積偏小，測定的結晶水含量偏大，x偏大，故d錯誤；答案選：ac。26、產生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質的量之比，然后書寫反應的方程式。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現(xiàn)象，改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥之后稱重。②將N溶液移入錐形瓶中進行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應的化學方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2?！军c睛】本題的易錯點為(7)中反應方程式的書寫，要注意通過計算確定K2SO3和K2SO4的物質的量之比。27、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進行實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作用：通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內剩余氣體全部通過了除雜設備或轉化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生非氧化還原反應，化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+Na