2026屆浙江“七彩陽(yáng)光”新化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷D．利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離2、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。下列說(shuō)法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強(qiáng)B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-3、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC．對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸4、下列說(shuō)法不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時(shí)可以減小通入冷卻水的量B．濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．硝酸鉀晶體制備過(guò)程中，趁熱過(guò)濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度5、下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果6、下列反應(yīng)中，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變是()A．硫黃和氧氣 B．氯化鋁溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和鹽酸7、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色C．剩余的金屬粉末中一定有銅D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少8、下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制備無(wú)水MgCl2B．乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C．丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D．丁裝置可測(cè)定某未知鹽酸的濃度9、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)10、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)11、《Nature》雜志評(píng)選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＞XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y12、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋13、氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變C．通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液中氫離子流向通氧氣的電極14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同15、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度16、關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA17、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)Na2O2露置在空氣中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D18、下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+19、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度D．加入催化劑20、運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)21、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑22、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線的流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。24、（12分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)25、（12分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過(guò)控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過(guò)程中，下列操作會(huì)使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)俯視刻度線C定容時(shí)仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時(shí)有少量液體濺出F溶解碘時(shí)放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對(duì)環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為_(kāi)_______。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_(kāi)________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢(shì)變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過(guò)濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_____。28、（14分）25℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請(qǐng)回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_(kāi)______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關(guān)系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________（填序號(hào)）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號(hào)）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時(shí)，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________29、（10分）某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______。（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7———沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9溶解）①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是______________________________。（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____________。（5）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。2、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2－＞W(wǎng)2－，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl。【詳解】A．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜S，故A錯(cuò)誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯(cuò)誤，故選C。3、D【詳解】A.達(dá)菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；C.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸，D正確；答案選D。4、C【詳解】A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，說(shuō)明冷卻效果太好，此時(shí)可以減小通入冷卻水的流速，A正確；B．濃硝酸見(jiàn)光分解且會(huì)氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B正確；C．滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會(huì)導(dǎo)致試劑濃度變化，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過(guò)濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過(guò)大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。5、D【解析】本題主要考查了高中常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理?！驹斀狻緼.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯(cuò)誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時(shí)間，D正確；答案為D。6、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故A不選；B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故B不選；C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，當(dāng)SO2氣體過(guò)量時(shí)，，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變，故C選；D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。7、C【解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO3-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時(shí)，鐵和H+反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯(cuò)誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時(shí)，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解，圖中裝置可制備無(wú)水MgCl2，故A正確；B.膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，圖中過(guò)濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的密度比空氣密度大，收集氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.堿滴定酸，堿應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正確；B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正確；C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正確；D、溶液中的質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。11、A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＜X，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人岣x子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【解析】以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，硫酸的物質(zhì)的量濃度就小，B錯(cuò)誤；氫氣在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；溶液中正極附近氫離子濃度減小，負(fù)極附近氫離子濃度增大，氫離子由負(fù)極流向通氧氣的正電極，D正確。14、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。15、C【詳解】A.鋁熱反應(yīng)指Al與某些金屬氧化物間的置換反應(yīng)，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，因反應(yīng)劇烈放熱，生成熔融的鐵水，可用于野外焊接鐵軌，選項(xiàng)A正確；B.Al既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)化合價(jià)的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C.Al(OH)3具有兩性，因此制備時(shí)不使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3沉淀應(yīng)選用氨水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)高，電解時(shí)要耗費(fèi)更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、B【詳解】生成1mol氮?dú)饣蛉芙?mol鋅，反應(yīng)中只有一半的硝酸作氧化劑，N由+5價(jià)變成0價(jià)，即轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；答案選B。17、C【詳解】A．Na2O2露置在空氣中，會(huì)與CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，最終變成碳酸鈉白色固體，O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，體現(xiàn)了次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，是AgCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。18、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故A錯(cuò)誤；B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故C錯(cuò)誤；D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)。同一反應(yīng)體系有多種物質(zhì)參加反應(yīng)，確定反應(yīng)先后順序成為學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，特別是反應(yīng)先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應(yīng)總原則是，先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。1、同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)。常見(jiàn)還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。陽(yáng)離子氧化性順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中鐵對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，但弱于銀離子。3、陽(yáng)離子與OH-反應(yīng)和陰離子與H+反應(yīng)，用假設(shè)法判斷離子反應(yīng)的先后順序，若優(yōu)先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對(duì)于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應(yīng)，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，過(guò)量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。19、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大（增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯(cuò)誤；正確答案C。點(diǎn)睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的圖像題，解決此類問(wèn)題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢(shì)，如該小題是速率--時(shí)間平衡曲線，從新平衡建立的過(guò)程，V’正>V’逆，說(shuō)明改變條件平衡正向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，可以迅速判定BD錯(cuò)誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點(diǎn)--起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，新平衡建立的起點(diǎn)與原平衡有一點(diǎn)是重合的，說(shuō)明增加濃度而不是升高溫度，因?yàn)樯邷囟日娣磻?yīng)的起點(diǎn)都與原平衡點(diǎn)不重合。20、B【詳解】A、燃燒熱的概念中除了強(qiáng)調(diào)1mol可燃物，還要強(qiáng)調(diào)在在25℃、101kPa時(shí)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應(yīng)該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C、苯酚與苯甲醇雖官能團(tuán)均是羥基，但性質(zhì)不同，種類不同，一個(gè)是酚羥基，一個(gè)是醇羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；故選B。21、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來(lái)水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。22、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。二、非選擇題(共84分)23、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。24、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。25、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過(guò)B裝置時(shí)要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會(huì)自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過(guò)通入CO2達(dá)到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過(guò)控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍(lán)色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時(shí)，溶液中的淀粉會(huì)變藍(lán)，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，會(huì)造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏?。籇、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對(duì)配制溶液無(wú)影響；E、移液時(shí)有少量液體濺出，會(huì)造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏?。籉溶解碘時(shí)放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會(huì)造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；BF；95%。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗(yàn)二氧化碳?！驹斀狻?1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項(xiàng)是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：C＞Si?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。27、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個(gè)過(guò)程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開(kāi)始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl2?6H2O獲取率在30℃獲取率最大，因此獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4℃，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30℃結(jié)晶，過(guò)濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥。【點(diǎn)睛】制備性實(shí)驗(yàn)一定對(duì)信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個(gè)作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個(gè)信息，說(shuō)明恒壓滴管另一個(gè)作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。28、A－+H2OHA+OH－Vb＝100VaBD5×10－6【分析】根據(jù)題干分析溶液中溶質(zhì)的成分，再根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒、質(zhì)子守恒等分析溶液中離子濃度大小?！驹斀狻?1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH

mol?L-1=10-amol?L-1，a+b=14，則pH=b的堿中c（OH-）=10pH-14

mol?L-1=10b-14

mol?L-1=10-amol?L