山西省忻州市靜樂縣第一中學2026屆化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－12、下列變化中屬于原電池反應的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生3、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標準狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應:HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑4、鉛蓄電池充電時，PbSO4A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電極上生成 D．在兩個電極上除去5、下列說法正確的是A．石墨烴、光導纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析都屬于化學變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質(zhì)清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質(zhì)有關6、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時陽極周圍c(OH－)減小D．充電時儲氫合金作負極8、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷9、反應A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)10、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成11、下列說法不正確的是A．氧化鋁可以用作耐高溫材料B．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅C．工業(yè)上用氯氣制造漂白粉D．鉀鈉合金可作快中子反應堆的熱交換劑12、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B13、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A． B． C． D．14、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜315、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣16、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞1二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結(jié)構簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構體的結(jié)構簡式為______。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶內(nèi)液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為VL）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應速率是最大。答案選C?？键c：化學反應速率2、D【解析】屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負極，錫作正極，鐵不能被保護，故A錯誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應生成氧化物薄膜，該反應中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應，故B錯誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故C錯誤；D、在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。3、C【解析】A、離子反應遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應中保留化學式；C、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子。【詳解】A項、離子反應遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B項、醋酸在離子反應中保留化學式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯誤；C項、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應的離子反應為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒。4、D【分析】鉛蓄電池充電，實質(zhì)是電解反應，陽極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，據(jù)此分析?！驹斀狻裤U蓄電池在放電時，兩極都生成硫酸鉛；充電是放電的逆反應，所以充電時硫酸鉛在兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應生成二氧化鉛和鉛，D正確；答案選D。5、A【解析】A、三個都是無機非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，B錯誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團包圍并分散油滴，并進一步分散到水中達到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質(zhì)，三者原理各不相同，C錯誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質(zhì)有關，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯誤。正確答案A。點睛：無機非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。6、C【解析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結(jié)構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結(jié)構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結(jié)構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。7、C【詳解】A.放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，負極反應為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負極，A錯誤；B.放電時負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯誤；C.充電時陽極反應為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減小，C正確；D.充電時，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，D錯誤；故選C?！军c睛】本題主要是應用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應是關鍵。此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負變陰，正變陽，倒過來分析即可。8、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機金屬材料，A項錯誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.橡膠是有機高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應速率，則分別是3.0mol/(L·min)、3mol/(L·min)、4mol/(L·min)、2.67mol/(L·min)，所以答案選C。點睛：本題考查化學反應速率快慢的比較，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可比較反應的快慢，選擇題中以比值法較快速，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快，以此來解答。10、A【分析】根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，A選項正確；B．根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤；答案選A。11、B【解析】A.氧化鋁具有很高的熔點，常用作耐高溫材料，故A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，故C正確；D.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作快中子反應堆的熱交換劑，故D正確。故選B。12、B【詳解】A．該反應是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A錯誤；B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正確；C．水解過程大于電離過程，因此NaHB的存在是促進了水的電離，C錯誤；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D錯誤；答案選B。13、C【詳解】依據(jù)化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數(shù)K==9解得x=0.015則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，C項正確；答案選C?！军c睛】抓住平衡常數(shù)，列出三段式是解題的關鍵。理解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的內(nèi)在聯(lián)系，要學會利用三段式解決平衡相關的計算。14、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應為放熱反應。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達到平衡時與甲容器是等效的，因為此容器中的投料是甲的2倍，故該容器中反應放出的熱量為2bkJ，在此基礎上，增大壓強將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因為正反應為放熱反應，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關系正確，故選D?！军c睛】本題利用建模的方法，選建立一個與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學平衡的影響，從而確定平衡移動的方向和相關化學計量數(shù)的關系。15、B【分析】原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學鍵特征，結(jié)構相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】16、C【詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕），1為化學腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【點睛】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結(jié)構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構簡式是.。（4）E的結(jié)構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構簡式有、、、。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉嶒瀮x器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)