2026屆廣東省中山一中等七校聯(lián)合體化學高三第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構如圖所示。下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A．分子式為C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應D．1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L

H22、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應為取代反應C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應3、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂4、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀察體積變化 B．通入溴水中，觀察溴水是否褪色C．點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物 D．點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少6、可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:27、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁8、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部9、元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素10、下列關于鐵的敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2⑤鐵能在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥11、常溫下，下列物質(zhì)中單質(zhì)與水反應最劇烈的是A． B． C． D．12、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是A．Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復被酸雨浸蝕的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C．ClO2

具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸13、在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞014、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L15、下列有關化學用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構簡式：16、下列有關離子方程式書寫正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．水玻璃中通入過量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學式），請從原子結(jié)構的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。18、（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進行的反應，請回答：（部分物質(zhì)及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應類型為___________。（3）反應①的化學方程式為________________。（4）反應③的化學方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構。（6）Q的結(jié)構簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應④M→N的可能過程（無機藥品任選）。___________________________________。19、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。20、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構簡式可知，二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，選項A錯誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、分子中含有羧基和羥基，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，選項C錯誤；D、一分子中含有一個羧基和兩個羥基，標準狀況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生33.6LH2，選項D錯誤。答案選B。2、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B．由方程式可知，該反應為取代反應，故B項正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應，故D項正確；故選C。3、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過程原電池，鋅作負極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅構成了原電池，反應速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強的金屬，應該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯誤；故選D。【考點定位】考查金屬的腐蝕與防護、金屬的冶煉【名師點晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護和金屬的冶煉，解答時要注意金屬的防護方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。4、C【解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；還原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。5、D【詳解】A選項，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應，但無法觀察氣體體積的變化，故A錯誤；B選項，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯誤；C選項，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯誤；

D選項，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。6、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。點睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關鍵，選項A是解答的易錯點，注意氣體顏色的深淺與濃度有關系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時要抓住對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。7、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。8、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。9、C【詳解】A.副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價，A項錯誤；B.在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，B項錯誤；C.P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對電子的引力增強，所以非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，C項正確；D.副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素，D項錯誤。故選C。10、C【詳解】①純鐵的抗腐蝕能力較強①錯誤；②當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，②正確；③鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，③錯誤；④不論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，④錯誤；⑤鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，⑤正確；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得⑥錯誤；故選項C正確；答案選C。11、B【詳解】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。故選：B。12、B【解析】A項，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應，修復土壤，正確；B項，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，ClO2中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。13、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，錯誤；B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C．若正反應的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應是氣體體積減小的反應，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，錯誤；答案選C。14、C【解析】利用極限法解答,假設混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體體積介于二者之間。【詳解】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；綜上所述，本題選C。15、C【詳解】A.氮氣分子中含有三對共用電子對，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項錯誤；B.S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構示意圖為：，B項錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項正確；D.為間羥基苯甲酸，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒，反應發(fā)生在氯化氫電離的氫離子與鈉之間：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CaSO3與HClO發(fā)生氧化還原反應，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C錯誤；D.水玻璃中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯誤。故選B。點睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個問題只需記住強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學式表示。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應為N2和Se，利用氧化還原反應得失電子守恒，該反應的化學方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；18、苯酚Fe，加熱縮聚反應或聚合反應135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結(jié)合反應③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q，Q的結(jié)構簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C或E除掉未反應的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。20、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生