2026屆海南省白沙中學化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+2、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2OB．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑3、下列反應的離子方程式正確的是()A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑4、下列物質中，屬于電解質的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe5、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液6、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金7、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇8、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:49、下列反應起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B．硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨10、下列應用或現象對應的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀：11、下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一B．摩爾是表示物質質量的單位C．科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1molD．1mol氧含6.02×1023個O212、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1molD．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol13、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳14、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊15、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體不可能具有相同的A．原子數 B．分子數 C．質量 D．電子數16、光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉化為A，寫出該反應的化學方程式_________。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。19、實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現象和結論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。20、AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O21、（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。2、C【解析】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應，生成的次氯酸為弱酸，應以化學式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，以化學式表示，鹽酸為強酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。3、A【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項正確；B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B項錯誤；C.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應，生成NH3?H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，C項錯誤；D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D項錯誤；答案選A。【點睛】書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)拆成離子形式。4、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導電，則氯化氫屬于電解質，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導電，其與水反應生成的碳酸溶液可導電，則二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，則蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；D.鐵為單質不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質。5、D【解析】

A．加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯誤；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；C．滴加氯水時Fe3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。6、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質的燃燒，屬于化學變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學習，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。7、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；故選D。8、A【解析】

因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾悖搓栯x子所帶正電荷的總數應等于陰離子所帶負電荷的總數，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設的離子個數為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數比為4：5，答案選A。9、A【解析】

A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3，N元素由單質變?yōu)榛衔?，為氮的固定，A正確；B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯誤；C.NO與O2反應生成NO2中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯誤；答案為A。【點睛】氮的固定為N元素由單質變?yōu)榛衔铩?0、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。11、C【解析】

A．摩爾是物質的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．摩爾為物質的量的單位，質量單位為g，故B錯誤；C．1mol的標準為：含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D．沒有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質的量是含有一定數目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數目為1摩，需要注明碳原子的種類。13、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。14、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。15、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數相等，再結合m=nM、分子構成分析解答。【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數相等，A.NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質的量相等時含有原子數一定不相等，所以A選項符合題意；

B.根據N=nNA可以知道，氣體物質的量相等時含有分子數一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質量為17g/mol；H2的摩爾質量為2g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，當H2和O2的平均摩爾質量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當H2和O2的混合氣體的平均電子數為10時，兩個容器中含有電子數相等，故D不符合題意。

答案選A。16、D【解析】光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，根據流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO。【詳解】(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C→D反應的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，根據流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO，D還可以轉化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，根據質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。19、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含雜質氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現分層后上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，產生Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強?！军c睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．20、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低