2026屆安徽省泗縣劉圩高級中學高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D2、實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClOD．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快3、中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設溶質不擴散，所得溶液的物質的量濃度可能為0.022mol·L-1D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4∶5，則反應的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O4、下列離子方程式書'與正確的是A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化鈉溶液呈醎性：S2-+2H2OHS-+2OH-C．用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2C1-=H2↑+C12↑5、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸6、下列各組中的兩種物質作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O27、在給定條件下，下列物質的轉化能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)38、下列說法正確的是A．PH試紙在檢測氣體時必須先濕潤B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱9、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極10、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質的量混合進行催化反應，一段時間后，體系中含有18O的物質是（催化劑中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水11、在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO313、“低碳經濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經濟發(fā)展的新思路，下列與之相悖的是()A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放D．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要14、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設溶液體積無變化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、15、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥16、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法中正確的是()A．各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B．為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C．過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響17、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-18、下列有關化學用語表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結構示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學式：19、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（）A．體積相等 B．電子數(shù)均為14NAC．質量相等 D．含共價鍵均為6mol21、“一帶一路”貿易使國外的特色產品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應的材料類型不正確的是（）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料A．A B．B C．C D．D22、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為__________；若反應④為加成反應，則寫出F的結構簡式_______________。(3)反應③的化學方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機試劑任選）：____________。24、（12分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是_________，一定不含有的物質是_________，可能含有的物質是_________．（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。25、（12分）某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡。（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。（4）實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_________________。（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。26、（10分）碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質，若期望反應的產率為88%則最終得到產品的質量為______．27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，a管的作用是______________，反應的離子方程式為__________。(2)導管b口應與_______________(從虛線框內裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______。28、（14分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。i.當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:復分解反應ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。29、（10分）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應達到平衡的標志是______（選填編號)a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉化率不再增大c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.反應物不再轉化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______(選填編號)a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(3)圖中曲線II和III的交點a對應物質的體積分數(shù)ya=_______%

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.鋁熱反應是放熱反應；B.燃料燃燒是放熱反應；C.酸堿中和反應是放熱反應；D.氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應是吸熱反應，D項能量變化與其他三項不同，符合題意，故選D。【點睛】本題考查放熱反應和吸熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱和放熱反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要記住。2、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產物是HCl、HClO是氧化產物，故C錯誤；D、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故D正確。3、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，鐵能夠與Fe3+反應生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應是碳和濃硫酸反應，故B正確；C.C氣體為NH3，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應的主要氣體為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結合物質的量之比為4：5書寫出化學方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。綜上所述，本題選C。4、A【解析】A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；B.硫化鈉的水解分步進行：S2-+H2OHS-+OH－，HS-+H2OH2S+OH－，而且溶液的堿性主要取決于第一步水解，故B錯誤；C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式要滿足以下條件：符合事實；符合質量守恒定律；符合電荷守恒關系。5、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；二氧化硫與氫硫酸反應生成硫沉淀，故D錯誤。6、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。7、D【詳解】A．硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強堿反應，與弱堿不反應，則氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。8、A【解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH

試紙必須先濕潤，A正確；B、容量瓶中有水對實驗沒有影響，故B錯誤；C、苯的密度比水小，在上層，應該從分液漏斗的上口放出，故C錯誤；D、蒸餾完畢后，應先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因為在停止加熱之后體系內溫度依然很高，還會有少量蒸氣溢出，如果停止了通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯誤。故選A。9、A【詳解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。10、C【詳解】乙酸與乙醇反應，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團結合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案為C?！军c睛】乙酸與乙醇反應，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子；11、B【解析】A、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應的先后順序的知識。判斷先后反應總原則是，先發(fā)生的反應產物與其他物質能大量共存，若產物不能與其他物質大量共存，則它一定不能先反應。12、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。13、D【詳解】A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減緩溫室氣體的排放，符合“低碳經濟，節(jié)能減排”，故A正確；B．發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源，可以減少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳經濟，節(jié)能減排”，故B正確；C．發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳經濟，節(jié)能減排”，故C正確；D．大力開采煤、石油和天然氣，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳經濟，節(jié)能減排”，故D錯誤；故選D。14、B【詳解】Na2O2與水反應生成NaOH，NaOH電離產生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應產生，使?jié)舛葴p小，濃度增大；同時OH-與反應產生弱電解質NH3·H2O，使?jié)舛葴p?。磺襈a2O2具有強氧化性，能與具有還原性的離子反應，轉化為，使?jié)舛冉档汀９始尤胱懔康腘a2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是、、，合理選項是B。15、A【解析】試題分析：①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，但稀硫酸也與鋅反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，由于該反應是可逆反應，則反應物不能完全轉化為生成物；③濃鹽酸與過量的MnO2反應中隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應；④過量銅與濃硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應；⑤過量稀硝酸與銀反應中硝酸不論濃稀均與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應中生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表明阻止反應進行；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應可以把碘化鉀完全氧化，所以符合條件的是②③④⑥，答案選A?？键c：考查與量有關反應的判斷16、C【詳解】A．各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B．醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C．過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價，具有氧化性，C項正確；D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，也能使人體蛋白質變性，D項錯誤；故選C。17、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結合質子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。18、C【詳解】A.過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質子數(shù)為15，質量數(shù)為，原子符號為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式為，故D錯誤；故選C。19、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項A正確；B、電荷不守恒，單質銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項C錯誤；D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項D錯誤。答案選A。20、C【詳解】A．2molN2和2molC2H4相比較，在溫度壓強相同時體積相同，但選項溫度壓強不知，不能判斷體積大小，A錯誤；B．2molN2分子中含電子數(shù)=2mol×14×NA=28NA，2molC2H4分子中所含電子數(shù)=2mol×16×NA=32NA，所含電子數(shù)不相等，B錯誤；C．2molN2質量=2mol×28g·mol－1=56g；2molC2H4質量=2mol×28g·mol－1=56g；質量相等，C正確；D．2molN2含共價鍵數(shù)=2mol×3×NA=6NA，2molC2H4含共價鍵=2mol×6×NA=12NA，所含共價鍵數(shù)目不一樣，D錯誤。答案選C。21、C【解析】A.銀為金屬單質，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B.棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機高分子化合物，故B正確；C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯誤；D.陶瓷是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，故D正確；答案選C。22、C【詳解】A.當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為，根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，反應類型為加成反應；B分子中苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應；9；(2)A為，含氧官能團為羥基；若反應④為加成反應，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應③中D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為-C3H6COOH的結構有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質的結構簡式釆用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。24、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，進一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。25、Fe2++CO32-=FeCO3↓稀硫酸（或稀鹽酸）沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強【解析】解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區(qū)別來進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應產生氣體；Fe(OH)2能被空氣中的氧氣氧化呈現(xiàn)特殊顏色變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞鐵沉淀，則發(fā)生了復分解反應，反應的離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，碳酸亞鐵沉淀能溶于硫酸或鹽酸并產生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32-=FeCO3↓；稀硫酸（或稀鹽酸）；（2）若沉淀中含有Fe（OH）2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)出白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；（3）實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規(guī)律可得反應：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；（5）對比實驗a、b，不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產生Fe（OH）2，故答案為混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強。26、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到NaI固體，以此解答該題。【詳解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應的產率為88%，則最終得到產品的質量為6g×88%=5.28g?！军c睛】考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，其中氧化還原反應型離子方程式書寫時需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，以此來解答。【詳解】(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.20g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質量分數(shù)大于FeCl3中Fe的質量分數(shù)可知，用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應防止空氣中的氣體進入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點。28、CC(s)+H2O(g)=H2(g)十CO(g)ΔH=+134.5kJ/mo1增大增大43[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結合生成[Fe(CN)6]4-,Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+,Fe3+與[Fe(CN)6]4-反應生成普魯士藍使試紙顯藍色【解析】（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，答案選C；（2）①Ⅰ．Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ?mol-1Ⅱ.3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ?mol-1Ⅲ．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律計算Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式；C（s）+H2O（g）═H