福州屏東中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于73、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P4、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性5、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)6、對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高7、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等8、下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液9、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化10、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變深 B．變淺 C．變藍(lán) D．不變11、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少12、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的密度 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB13、下列說法不正確的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對應(yīng)一種化合物B．1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O26molC．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種14、一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．NO和H2O濃度比不再變化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．氣體的密度不再變化D．v(NH3)正＝v(O2)逆15、純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ǎ〢．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH-16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。21、T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時(shí)，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時(shí)，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。2、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，故D符合；故選D。3、A【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進(jìn)行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。4、B【解析】根據(jù)水的電離平衡及其移動分析判斷。【詳解】純水中存在電離平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時(shí)c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項(xiàng)正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)增大使pH變小（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。5、D【詳解】A.因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。6、C【詳解】A．第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。7、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應(yīng)中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應(yīng)中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀。【詳解】A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項(xiàng)A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。9、D【詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。10、B【解析】有酚酞的氨水溶液呈紅色，加入氯化銨后，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，顏色變淺，答案選B。11、D【詳解】A．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，故D正確；故選：D。12、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物A（s）是固體，反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，A是固體，混合氣體的質(zhì)量會變大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，所以能已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、速率、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。13、C【詳解】A.分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2沒有同分異構(gòu)體，均只對應(yīng)一種化合物，選項(xiàng)A正確；B.C4HmO中m最大值為10，則1molC4HmO完全燃燒，最多消耗O24+-=6mol，選項(xiàng)B正確；C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C10H14的分子式符合2n-6的通式，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯，分子中含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：、、、，與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，烷基與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以共有3種，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、B【解析】A、該反應(yīng)過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應(yīng)任何時(shí)刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如本題v(NH3)正說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(O2)逆說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但兩者速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此選項(xiàng)D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。15、A【詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。16、B【詳解】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH，然后比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯(cuò)誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。20、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時(shí)正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點(diǎn)。(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測得鹽酸濃