內(nèi)蒙古呼倫貝爾市莫旗尼爾基一中2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌2、在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A．氣體體積：甲＜乙 B．氣體的質(zhì)量：甲＜乙C．氣體的分子數(shù)：甲＜乙 D．氣體的壓強：甲＞乙3、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg4、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L5、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可6、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子7、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．8、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸9、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響10、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+11、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)13、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．29314、下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—15、下列說法中，正確的是A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)B．氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電C．硫酸在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸16、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液17、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－18、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體19、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④20、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大21、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤22、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒有冷卻便進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_____，過濾時______，蒸發(fā)時______。27、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。28、（14分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。29、（10分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。2、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，即氣體的壓強：甲＞乙，選項D正確。故選D。【點睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。3、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題。【詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A?！军c睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。4、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。5、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。6、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C。【點睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。7、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。8、D【解析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應(yīng)，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質(zhì)離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。9、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結(jié)果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。10、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可。【詳解】A．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。12、C【解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。13、A【解析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。14、B【解析】

A.CaCl2為強電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯誤；C.KOH為強電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。15、A【解析】

A.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A正確；B.氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，故B錯誤；C.硫酸溶于水時，在水分子作用下電離出H＋和SO42-，電離不需要通電，故C錯誤；D.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯誤；選A。16、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。17、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。18、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。19、B【解析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。20、D【解析】

A項，應(yīng)在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。21、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。22、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平，藥匙，溶解時需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉(zhuǎn)移時引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至標線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時俯視容量瓶的標線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時需要加水，所以不干燥容量瓶對濃度無影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。26、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時當出現(xiàn)電離晶體時，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實驗過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時攪拌能加速；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時攪拌，防止液體局部過熱。27、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。28、4Na+O2=2Na2O2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3?10H2O2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑MnO2【解析】

（1）反應(yīng)①是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；反應(yīng)③是NaOH和CO2反應(yīng)生成N