2026屆吉林省四平市公主嶺市第五高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)系中能說明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過電子數(shù)目為NA時，陽極產(chǎn)生5.6L氣體3、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O4、為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同5、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進(jìn)行6、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)7、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④9、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H410、室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點(diǎn)所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)11、在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD12、一些盛放化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。貼有如圖所示標(biāo)志的物質(zhì)是()A．氫氧化鈉 B．酒精 C．濃硫酸 D．氫氣13、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s214、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率15、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多16、表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是()A．A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D．C物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構(gòu)體17、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性18、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極19、將下列物質(zhì)加入水中，會影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是A．醋酸鈉 B．硫酸鋁 C．碳酸鉀 D．硝酸鉀20、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性21、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O22、下列說法中，正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g·mol-1 B．OH-的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量18g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________27、（12分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。28、（14分）Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。29、（10分）堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：(1)試劑1最好選用_________。a.Fe2O3b.CaCO3c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)加入Na2CO3沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）【詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯誤；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯誤；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均為正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。2、B【詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當(dāng)電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤；答案選B。3、A【詳解】加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團(tuán)相連的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應(yīng)的定義，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為A。4、A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C、驗證光照對反應(yīng)的影響，故說法正確；D、MnO2作催化劑，作對比實驗，故說法正確。考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識。5、A【解析】A.由反應(yīng)可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，可知△H>0、△S>0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是8mol，故C錯誤；反應(yīng)①②焓變都小于0，均為放熱反應(yīng)，故D正確。7、B【解析】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；③增大壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)。故選B。8、B【詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。9、B【解析】原子數(shù)目與價電子數(shù)目分別都相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項判斷?！驹斀狻緼.N2O4和NO2原子數(shù)目不相同,不是等電子體,故A錯誤；B.SO2和O3價電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數(shù)目相同,價電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；D.C2H6和N2H4原子數(shù)目不相同,不是等電子體，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運(yùn)用即可。10、C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C．b點(diǎn)加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；答案選C。11、D【分析】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同，反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%；據(jù)以上分析解答。【詳解】A、開始加入6molC、2molD，按化學(xué)計量數(shù)全部折算成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動，C的濃度是2.4mol/L,A錯誤；B.開始加入4molA、2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動，但是平衡時C的濃度大于1.2mol/L，B錯誤；C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物質(zhì)，無法尋找等效量，C錯誤；D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學(xué)計量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，D正確；本題選D。12、D【分析】圖示標(biāo)志為易燃?xì)怏w標(biāo)志，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．氫氧化鈉不易燃，故A不選；B．酒精是易燃液體，故B不選；C．濃硫酸不易燃，故C不選；D．氫氣是易燃?xì)怏w，故D選；故選D。13、C【詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。14、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。15、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析?！驹斀狻緼．酸越弱，對應(yīng)的鹽水解的程度越大，pH相同時濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點(diǎn)。16、B【詳解】A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團(tuán)不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng)，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應(yīng)還要生成HCl，C不正確；D.C物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。17、C【詳解】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C。【點(diǎn)睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。18、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤；故答案為：D。19、B【詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故A不符；B.硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C不符；D.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D不符；故選B。20、D【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH﹣）=c（H+）時，溶液一定呈中性與PH無必然聯(lián)系，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8﹣10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯誤；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；故選D。21、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。22、D【解析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析判斷；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于對應(yīng)微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位是g/mol。【詳解】A、1molO的質(zhì)量是16g，選項A錯誤；B、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol，選項B錯誤；C、1molH2O的質(zhì)量是18g，選項C錯誤；D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，選項D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和物理意義，較簡單，注意單位的正確使用。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【點(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題等，注意探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）。考點(diǎn)：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識。28、0.225mol?L-1?min-1放5.33減小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析圖1，在10min時CO2、CH3OH的濃度不再發(fā)生變化，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可先求出CO2的速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，求出H2的速率。②分析圖2，在t2時，改變溫度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知改變的條件為升高溫度，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）①由圖可知，10min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量為1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)=，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可知v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1，故