江蘇省東?？h2026屆化學高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－2、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸3、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（）A．三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B．其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對稱結(jié)構(gòu)C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對原子質(zhì)量，化學性質(zhì)相似D．C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體4、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA5、在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應在b點達到平衡B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc6、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+7、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液8、某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-10、下列有關化學用語表述正確的是()A．中子數(shù)為16的硫原子： B．純堿的化學式：NaHCO3C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：11、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（）A．上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應的中間產(chǎn)物D．每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA13、下列離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．過量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O14、現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是A．硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB．標況下，反應過程共產(chǎn)生22.4L的氣體C．整個反應過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4molD．將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物15、下列說法正確的是（）A．HCl的電子式為H:Cl B．H2O2中含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C D．用電子式表示KBr的形成過程：16、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤17、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O18、根據(jù)相關概念下列說法正確的是A．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D．都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．CuCl2Cu(OH)2CuD．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)20、下列說法正確的是A．1molN2與4molH2混合充分反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molB．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C．向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ21、關于下圖裝置說法正確的是（）A．鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B．鐵電極發(fā)生氧化反應C．電子由石墨經(jīng)過導線流向鐵D．石墨電極有氣泡產(chǎn)生22、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應類型是______________。（3）C→D、E→F的化學方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線________________________24、（12分）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構(gòu)體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點為______。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是____。②反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。27、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應的CO2氣體

（3）為了達到實驗目的，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。28、（14分）合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=+171.59kJ·mol-1,該反應可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

(2)利用H2S代替H2O通過熱化學循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:①“Bunsen反應”的離子方程式為________。

②已知鍵能E(I—I)=152.7kJ·mol-1,E(H—H)=436.0kJ·mol-1,E(H—I)=298.7kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學方程式為________。

③上述循環(huán)過程總反應方程式為________。

(3)AhmedDahamWiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g)H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1molH2S與4molN2(N2不參與反應),維持總壓在101kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應時間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關系。①圖c中溫度由高到低的順序是________。

②圖d中A點H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點時反應的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。29、（10分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學方程式表示）．（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______．（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol?L-1，則殘液中F-濃度為______mg?L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3?L-3.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。2、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；二氧化硫與氫硫酸反應生成硫沉淀，故D錯誤。3、A【詳解】A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B．甲烷為正四面體，可知中的5個碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對原子質(zhì)量，三種物質(zhì)均為烷烴，化學性質(zhì)相似，C不符合題意；D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。4、A【詳解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6克，物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氧原子總共0.4mol，故正確；B.1molN2與4molH2反應為可逆反應，不能計算生成的氨氣的物質(zhì)的量，故錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體含有1molCH2，含有2mol氫原子，故錯誤。故選A?！军c睛】注意本題的易錯點在A上。水溶液中當然有水分子的存在，Ａ選項中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子數(shù)目的問題上，不能把水忘了。5、C【分析】反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻狽2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減小；A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，c點時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。6、D【詳解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液顯強酸性或強堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。8、D【詳解】A．實驗①、②進行比較，②相當于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實驗②和③中反應所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項B正確；C．實驗①、③進行比較，③相當于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項C正確；D．實驗①、④進行比較，④相當于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應時間也變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t表明v(Br2)不變，選項D錯誤；答案選D。9、C【詳解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中離子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。10、A【詳解】A．中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，所以符合為，故A正確；B．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，故B錯誤；C．CO2分子中C原子與每個O原子共用兩對電子，電子式為，故C錯誤；D．Al3+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；綜上所述答案為A。11、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項錯誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應的產(chǎn)物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項正確。C．反應①中Pd2＋參與反應，反應②中又生成等物質(zhì)的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產(chǎn)物，故C選項錯誤。D．根據(jù)反應CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為11.2L，故D選項錯誤。故答案選B?！军c睛】本題需要注意C選項，Pd2＋為催化劑，反應前后物質(zhì)的量不改變，不是中間產(chǎn)物，注意概念混淆。12、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項錯誤；B.濃硝酸與足量銅反應時，會隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛幔D(zhuǎn)移電子數(shù)會發(fā)生改變，故無法計算，B項錯誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個，C項正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應，但此反應也是一個反應前后分子物質(zhì)的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項錯誤；答案選C?！军c睛】A項是易錯點，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。13、D【詳解】A.Na2O2與水反應，離子方程式為，故A錯誤；B.Fe3O4與稀HNO3反應，離子方程式為：，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為：，故D正確；故選：D。14、A【解析】溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當硝酸根耗盡時，過量的鐵與鐵離子反應產(chǎn)生二價鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應。【詳解】A.酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，參與反應硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，A正確；B.第一步反應產(chǎn)生1mol鐵離子，同時生成1molNO；反應共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反應（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標準狀況下氣體的體積為33.6L，B錯誤；C.整個反應過程分為三步，每步反應過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯誤；D.將反應后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時氯化亞鐵發(fā)生水解，同時被氧化，所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，D錯誤；答案為A。15、D【解析】A.HCl的電子式為，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。16、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。17、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫。【詳解】A.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。18、B【解析】A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，故A錯誤；B．NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關，故C錯誤；D．都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B。19、A【詳解】A、Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，加熱其溶液可得到NaAlO2固體，故A正確；B、電解NaCl溶液不可能得到NaHCO3，不能實現(xiàn)題干物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會生成Cu2O，而非Cu，故C錯誤；D、Mg屬于較活潑金屬，電解其水溶液無法得到其金屬單質(zhì)，故D錯誤。20、D【詳解】A.因為N2與H2的反應為可逆反應，所以1molN2與4molH2混合充分反應，實際參加反應的N2物質(zhì)的量小于1mol，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6mol，A錯誤；B.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，因為ΔS<0，所以該反應的ΔH<0，B錯誤；C.向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)減小，c(H+)增大，增大，C錯誤；D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，因為濃硫酸溶解放熱，放出的熱量為溶解熱與中和熱之和，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確。故選D。21、B【解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極；A．鐵易失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯誤；B．鐵失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C．鐵作負極，碳作正極，電子從負極鐵沿導線流向正極碳，故C錯誤；D．石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以沒有氣泡生成，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池原理是解本題關鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負極沿導線流向正極。22、B【詳解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。二、非選擇題(共84分)23、酚取代反應+CH3OH+H2O+H2O保護酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應生成C；(3)C→D的化學方程式為：，E→F的化學方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：。【點睛】考查有機物的推斷與合成，關鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團的變化，設計合理合成路線。24、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉(zhuǎn)化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。25、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%可知，實驗過程中鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％【詳解】(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為BACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰③因為氯化鐵易升華，則遇冷會凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來，即易堵塞導管。答案為：氯化鐵易升華導致導管易堵塞(2)①儀器a的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管②因為FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯進行洗滌。答案為：苯因為氯苯和二氯苯的沸點相差較大，所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分。答案為：蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為答案為：78.4％27、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應的二氧化碳氣體（3）不需要因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；從實驗目的可以看出，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應的二氧化碳氣體，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣。28、高溫SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+8.7kJ·mol-18H2S8H2+S8正極10.2gT1>T2>T350%5【分析】判斷反應能否自發(fā)進行，根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S，△G＜0才能自發(fā)進行；而在分析循環(huán)反應的流程圖時，要看箭頭方向和進來、出去的物質(zhì)，找出循環(huán)的物質(zhì)，分析總反應，上述流程圖中，進入的是H2S和CO2，出來的是H2和S8以及CO2，可分析出是H2S分解成了H2和S8?！驹斀狻浚?）反應的焓變△H＞0，△S＞0，要使得△H-T△S＜0，則需要在高溫下進行反應，故答案為高溫；（2）①“Bunsen反應”是SO2、I2、H2O反應生成H2SO4和HI，故離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；②反應熱ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，故2HI（g）?H2（g）+I2（g）的反應熱為：298.7×2-436.0-152.7=8.7kJ?mol-1，故答案為2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1；③上述流程圖中，進入的是H2S和CO2，出來的是H2和S8以及CO2，可