（高三一輪復(fù)習(xí)）《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》質(zhì)量評(píng)估試題（滿分：100分，考試時(shí)間：50分鐘）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說法不正確的是(D)A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確。由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確。同類型的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。2．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(C)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變解析：溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等而并非速率為0的狀態(tài)，所以A錯(cuò)；物質(zhì)的難溶是相對(duì)的，因此AgCl溶液中Ag＋、Cl－非常少，所以B錯(cuò)；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移動(dòng)，則溶解度減小，所以D錯(cuò)；AgCl溶解是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使溶解度增大，故C正確。3．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(C)A．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2＋和S2－結(jié)合時(shí)更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－=ZnS↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)所產(chǎn)生的沉淀均為所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，為合理答案。4．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是(B)A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡解析：該過程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu2＋結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)生的S2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時(shí)也說明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。5．實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液試管中加1mL0.2mol·L－1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是(B)A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．濾液b中不含有Mg2＋C．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶解析：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(C)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)＝c(Ag＋)，c(Ag＋)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，c(Ag＋)＝c(I－)，c(Ag＋)＝eq\r(1.5×10－16)mol·L－1Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，c(Ag＋)＝2c(CrOeq\o\al(2－,4))，c(Ag＋)＝eq\r(3,2×2.0×10－12)mol·L－1，應(yīng)選C。7．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是(D)A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrOeq\o\al(2－,4)完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀解析：A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.56×10－10可知c(Ag＋)＝eq\r(1.56)×10－5mol·L－1，同理，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c3(Ag＋)＝1×10－12可知c(Ag＋)＝eq\r(3,2)×10－4mol·L－1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝eq\f(0.002mol·L－1－2×0.0008mol·L－1,2)＝2×10－4mol·L－1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－12，可知溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2.5×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開始沉淀時(shí)c(Cl－)＝eq\f(1.56×10－10,0.001)mol·L－1＝1.56×10－7mol·L－1；Ag2CrO4開始沉淀時(shí)c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－12,0.0012)mol·L－1＝10－6mol·L－1，正確。8．某酸性化工廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10－12mol2·L－26.3×10－50mol2·L－37.1×10－9mol2·L－31.2×10－15mol2·L－33.4×10－26mol2·L－2在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是(B)A．氫氧化鈉 B．硫化鈉C．碘化鉀 D．氫氧化鈣解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，加入硫化鈉能完全除去這兩種金屬離子。9．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(B)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析：本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析圖形的能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋相等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3＋對(duì)應(yīng)的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，且Ksp的公式中c(OH－)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生H＋，H＋與OH－反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，而Kw僅與溫度有關(guān)，則C選項(xiàng)正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡，即為飽和溶液，D選項(xiàng)正確。10．已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3/L3。現(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(D)A．25℃時(shí)，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝eq\f(1,KaHF)D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析：由電離平衡常數(shù)可以看出HF是弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液pH>1；Ksp(CaF2)只受溫度影響；根據(jù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3，可換算得S(CaF2)<0.01g，故該體系中有CaF2沉淀生成。二、非選擇題：本題包括4小題，共50分。11．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下CaA的飽和溶液中存以在下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0，則該飽和溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________。(2)含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up11(綠礬),\s\do4(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up12(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。答案：(1)堿減小增大(2)83.4（3分）3×10－6（3分）解析：(1)因A2－能水解，故該鹽溶液呈堿性，又因溶解平衡吸熱，故降溫時(shí)Ksp減小；當(dāng)向體系中加入HCl時(shí)，A2－與H＋結(jié)合導(dǎo)致其濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Ca2＋)增大。(2)依得失電子守恒原理得：10L×5.00×10－3mol·L－1×6＝n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)＝0.3mol×278g·mol－1＝83.4g。當(dāng)形成兩種沉淀時(shí)，溶液中的OH－與兩種沉淀的溶解平衡有關(guān)，即c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1時(shí)，c3(OH－)＝eq\f(4.0×10－38,2×10－13)＝eq\f(6.0×10－31,cCr3＋)，故c(Cr3＋)＝3×10－6mol·L－1。12．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)5.0×10－13mol2·L－2AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)8.3×10－17mol2·L－2FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)6.3×10－18mol2·L－2ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)1.6×10－24mol2·L－2CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)1.3×10－36mol2·L－2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________。(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I－]________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag＋]________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1mol·L－1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_________________________________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。(4)在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，下列措施可使ZnS減少的是()A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體答案：(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS（3分）(2)減小增大(3)CuS、ZnS、FeS（3分）(4)CD13．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________________________________。答案：(1)<5.0×10－9(2)ABC（3分）(3)①對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)2×10－10（3分）②CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)解析：(1)溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1<T2。T2時(shí)的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SOeq\o\al(2－,4)濃度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ba2＋的濃度降低，A選項(xiàng)正確；T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會(huì)析出沉淀，B選項(xiàng)正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；升高溫度，c(SOeq\o\al(2－,4))、c(Ba2＋)會(huì)變大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)①由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)可知，H＋不能減小Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)。由c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1和c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10mol·L－1。②CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。14．（14分）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列問題：(1)加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，還含有________等離子。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：________(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：________________________________________________________________________。(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋4