課時(shí)規(guī)范練1．下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．硅 B．氨氣C．醋酸 D．氫氧化鋇解析：A.硅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出離子而導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.醋酸在溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)，故C正確；D.氫氧化鋇在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：C2．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：A.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故B正確；C.硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故D錯(cuò)誤。答案：B3．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小解析：A.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸的，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和醋酸都是一元酸，一元酸與相同物質(zhì)的量的堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)需要的酸與氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，所以鹽酸和醋酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉需要的酸的物質(zhì)的量相等，故B正確；C.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸不完全電離，所以pH＝3的醋酸稀釋100倍，pH小于5，故C錯(cuò)誤；D.向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，氯化氫完全電離，向鹽酸中加入氯化鈉不影響氯化氫電離，所以氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤。答案：B4．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不合題意，加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不符合題意。答案：C5．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜解析：醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH，b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。答案：D6．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液。二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH]＝1.6×10－4。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．D點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝3c(ClD．在相同溫度下，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)解析：A.等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則曲線①為(CH3)2NH·H2O的變化曲線，故A錯(cuò)誤； B．A點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；C.定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，1.5c(Na＋)＝c(Cl－)，即3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無影響；A點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)·Cl－，促進(jìn)水電離；B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)·Cl－和HCl，HCl會(huì)抑制水的電離；D點(diǎn)為NaCl和HCl，HCl會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度最大的點(diǎn)為A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。答案：B7．室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色解析：A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13，則溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，所以c(OH－)＜c(NH3·H2O)，說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B.0.1mol·L－1NH4Cl的pH小于7顯酸性，說明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故B不選；C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，則不能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故D選。答案：D8．相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中OH－濃度相同C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等解析A.NaOHA.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，一水合氨存在電離平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH，故A錯(cuò)誤；B.pH相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中OH－濃度相同，故B正確；C.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗的鹽酸多，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨電離，氫氧化鈉完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。答案：B9．取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2OHA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O2HB＋Na2CO3，則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是()A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB解析：已知：NaA＋CO2＋H2OHA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O2HB＋Na2CO3，則酸性：H2CO3>HA>HCOeq\o\al(－,3)>HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確。答案：B10．常溫下，濃度均為1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10－4C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(HY)＞c(H＋)>c(OH－)解析：A.題圖中1.0mol·L－1的HX溶液pH＝1說明為強(qiáng)酸，加水稀釋溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故A錯(cuò)誤；B.1.0mol·L－1HY溶液pH＝2，c(H＋)＝10－2mol·L－1，結(jié)合平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)＝eq\f(10－2×10－2,1－0.01)≈1×10－4，故B正確；C.HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY溶液中的，溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.HY和NaY的混合溶液，溶液pH＝4，說明溶液顯酸性，HY電離大于Y－離子水解，加水稀釋后溶液仍顯酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)，故D錯(cuò)誤。答案：B11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液B．將氨水體積稀釋10倍，pH<11C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同解析：A.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，將氨水體積稀釋10倍，促進(jìn)電離，溶液pH>11，故B錯(cuò)誤；C.氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多，故C正確；D.氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯(cuò)誤。答案：C12．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，其電離平衡向右移動(dòng)；加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值將減小。(2)醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，由于兩者pH相同，則醋酸濃度大于鹽酸的濃度，各稀釋100倍后，鹽酸的pH＝4；而醋酸由于被稀釋，其電離平衡正向移動(dòng)，pH<4，故pH(甲)小于pH(乙)；若將甲、乙兩溶液等體積混合，由于開始兩種溶液的pH均等于2，則混合溶液的pH＝2。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成比例。由于pH相同的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，因此消耗NaOH的體積V(甲)>V(乙)。(4)pH＝2的醋酸濃度大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，因此兩種溶液等體積混合，醋酸過量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于13．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫作電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.96×10－5HClOHClOClO－＋H＋3.0×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝5.6×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)求該溫度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。解析：(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPOeq\o\al(2－,4)。(2)因?yàn)樗嵝裕篐2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，所以向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)該溫度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.96×10－5，c2(H＋)＝0.10×1.96×10－5，c(H＋)＝1.4×10－3mol·L－1。答案：(1)H3PO4HPOeq\o\al(2－,4)(2)CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(3)1.4×10－314．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a．檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b．反應(yīng)開始后，_________________________________________________；c．將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋